2018届高三化学第一次联考试题.doc

2018届高三化学第一次联考试题注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号等信息填写在答题卡上。2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 S-32 K39 Ag108 Fe56 Cu64 Zn65 Ca40 1、 选择题：本题包括16小题，每小题3分,共48分,在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意要求的。1现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）A. 分液 B. 蒸发 C. 过滤 D. 萃取2根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA标准状况下，11.2LHF含有0.5NA HF分子含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA. B. C. D. 4用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mLD. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容5下列说法正确的是 （ ）A. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物C. 金属氧化物一定是碱性氧化物D. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成6白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（ ）A. 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B. 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C. 在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D. 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜7下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是（ ）选项粒子组评价A无色溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-不能大量共存，因为有沉淀和气体生成2Al3+CO32-+3H2O=2Al(OH)3+CO2B中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3+3S2-=Fe2S3C澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3H2O不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2+2OH-=Cu(OH)2D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-能大量共存于同一溶液中8下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)：n(Al3+)=7：2时， 2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3+ AlO2- + 2H2OB. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时Cu2+2HS= CuS+H2SD. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时， 3Fe +2NO3- +8H+ = 3Fe2+ +2NO+4H2O9向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。则下列有关说法中，不正确的是( )A. 线段BD表示Fe3物质的量的变化B. 原混合溶液中FeI2的物质的量为1molC. 当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD. 原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)23110下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B. 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C. 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化D. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝11向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 在0-a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2C. a0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:212将5.0 g某合金放入足量的稀盐酸中，共收集氢气的体积(标准状况下)为2.24 L，则该合金可能是()A. Mg-Al合金 B. Fe-Al合金C. Fe-Zn合金 D. Cu-Zn合金13化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是()物质性质实际应用A硅胶吸水能力强食品、药品干燥剂B油脂在碱性条件下水解制肥皂CSiO2是酸性氧化物光导纤维DNa2O2与CO2、H2O反应潜水艇中作为氧气来源14已知，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性。在加压条件下，NO2可以发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区别开的是()A. 向两种气体中加入适量水，振荡B. 将两种气体分别通入AgNO3溶液中C. 用湿润的淀粉KI试纸检验D. 将两种气体加压、冷却15实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A. 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B. 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D. 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气16如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A. X是HCl，Y是饱和食盐水B. X是CO2，Y是稀硫酸C. X是SO2，Y是NaOH溶液D. X是NH3，Y是NaNO3溶液第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题17(共10分）(1)质量和为96g的O2和O3的混合气体，其氧原子个数为_(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_。(3)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(4)现要配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，求需要固体Na2CO3_在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的是_（填序号）A.固体Na2CO3放在右盘（1g以下用游砝）B.容量瓶用碳酸钠溶液先润洗C.移溶液时未洗涤烧杯D.定容时，溶液未冷却E.定容时视线仰视F.容量瓶未干燥18(共12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出BC的化学方程式： （2）若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出AC的离子方程式： （3）若A是太阳能电池用的光伏材料B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外，另外的元素为同一主族，且溶液均显碱性写出BC的离子方程式： CD的离子方程式： （4）若A是应用最广泛的金属反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出CD的离子方程式： （5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质B与C可反应生成A已知B的燃烧热为586.16KJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式： 19(共14分）轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：通CO2氨水菱镁矿酸溶过滤调pH=89过滤沉镁过滤洗涤焙烧滤渣滤渣产品MgO浓硫酸（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有_；（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为_；滤渣I的主要成分为_和_（填化学式）。（3）用氨水调节溶液pH =89的目的是_，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会_（填“增大”“不变”或“减小”）。（4）沉镁时发生反应的离子方程式为_。（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在_中加热（填仪器名称），当_时，说明固体样品已分解完全。20(共16分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_（5）丁组同学利用下列各图方案制备Fe(OH)2能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。（6）戊组同学为了检验硫酸铁中含有的Fe2应选用_(选填序号)并写出离子方程式_aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液xx高三四校联考化学参考答案一、选择题（共48分，每题3分）题号12345678910111213141516答案CDBCBDDBDDCBCCAB二、非选择题（共52分）17（共10分，每空2分）（1）6NA或3.6121024 （2）64 （3）30g/mol （4）26.5g ACE(错选不得分，漏选扣1分）18（共12分，每空2分）催化剂（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（3）SiO2+2OHSiO32+H2O；SiO32 + CO2 + H2O = CO32 + H2SiO3（4）Fe+2Fe3+3Fe2+；（5）H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(l)H=586.16KJ/mol19（共14分）（1）将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度、适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（任写一条）(2分）(2)Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O (2分）CaSO4(1分）SiO2 (1分）(3）使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀 (2分） 减小(1分） (4）CO2 +2NH3H2O+Mg2+=MgCO3+2NH4+ +H2O(2分）(5) 坩埚(1分） 前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.1 g)(2分）20(共16分，每空2分）(1)防止Fe2+被氧化，(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ，(3)隔绝空气（排除氧气对实验的影响），(4) ，Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2 ，(5) (错选不得分，漏选扣1分）(6) d ，MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O