2018届高考化学模拟考试试题.doc

2018届高考化学模拟考试试题7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化 学变化D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为NA9柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是A柠檬烯的一氯代物有7种 B柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应10下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2的强C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO和Fe3DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A.简单离子半径:M>Y>Z>X>WB.1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC.Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知1g5=0.7)A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=510-9C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B通入气体未反应前，左室压强和右室样大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多26.（15分）硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。（1）硅在周期表中的位置是 ，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： （2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8)中含有少量SiCl4 (沸点57.6)和SiH2Cl2 (沸点8.2)、SiH3Cl(沸点-30.4)提纯SiHCl3采用的方法为 ，整个过程中可以循环利用的物质X是： （填化学式）（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式 （4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为 （5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是： （精确到小数点后两位）27.(14分)铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15以下得到四水物，在15-25.7得到三水物，在2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。(ii)(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略)制备氯化铜。按气流方向连接各仪器接口顺序是:a_、_、_、_。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_后_(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_。(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl22H2O，进行如下操作：首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4要获得纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：向所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥。(4)用CuCl22H2O为原料制备CuCl时，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。(5)设计简单的实验验证0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+对H2O2的分解具有催化作用:_。28、(14分)CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。甲烷化过程中，可能发生如下反应:I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H1 II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) H2已知反应II中相关的化学键键能数据如下:化学键HHC=OC OHOE/(kJmol-1)4367501076463由此计算H2=_。(2)在常压、催化剂条件下，将CO2 和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)由图1和图2可知，H1_0(填“>”或“<”)，_可影响催化剂的选择性。由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是_。下列措施能提高CO2平衡转化率的是_(填标号)A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_(用m、V表示)。550时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为_mol(用m表示)(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为_。35.化学一选修3:物质结构与性质(15分) 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ，结构中有 种不同形状的电子云。(2)MgO的熔点高于CuO的原因是 (3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是 (4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为 (5)配合物Cu(CH3CN)4BF4中碳原子杂化轨道类型为 ，BF4-的空间构型为 。(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ,已知该品体的密度为g/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 cm(列出计算式即可)。36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺)是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b. 请回答以下问题:(1)C与H中所含的官能团名称分别为_、_。(2)A的结构简式为 。(3)合成路线中与D互为同分异构体的化合物是 (填写分子代号)，与第步的反应类型相同的反应步骤是 。(4)合成尼龙-66的化学反应方程式为_ 。(5)写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式 。a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。(6)因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”)(7)结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成(其余小分子原料自选)。化学部分答案7-13：C B D B B A D26、(15分)(1)、第三周期第IVA族（2分） 1:2（2分）(2)、蒸馏或分馏（2分） HCl（2分）(3)、SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或3SiCl4+4H2O=H3SiO4+4HCl（2分）(4)、3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO+8H2O（2分）(5)、0.80或80.00%（3分）27.(14分)(1)d e h i f g b(2分)；AD(2分(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2分)(3)c(2分)；冷却到26-42结晶(只答冷却结晶不得分)，过滤(2分)(4)加热温度低(加热时间不够)(2分)(5)取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2溶液，另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。(其它合理答案也可)(2分)28、(14分，除特殊标注外，每空2分)(1)-66kJ/mol (2)<(1分) 温度(1分)温度较低时，温度越高，速率越快，转化率逐渐增大；温度较高时，由于两反应均为放热反应，温度越高，平衡逆移，转化率越低(其它答案合理也可) ABE625V2/m2 (单位可写可不写，写错不扣分) 0.198m(3)4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O235. (15分) (1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2 (2分) 3(1分)(2)MgO的晶格的比CuO大(1分)(3)Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定(2分)(4)1:1(2分) (5)sp、sp3(2分) 正四面体(1分)(6)(3/4,3/4,1/4) (2分) (2分)36（15分）（1）羰基，氨基。（2分）；（2）（2分）；（3）E（1分） （1分）（4）（2分）（5） （2分） （6）酸性染料（2分）（7）（3分）