2018-2019学年高中化学 课时分层作业1 化学反应的焓变 苏教版选修4.doc

课时分层作业(一)化学反应的焓变(建议用时：40分钟)基础达标练1下列说法正确的是()A反应热就是反应中放出的热量B当反应放热时H>0，反应吸热时H<0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”C反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应中，生成物比反应物所具有的总能量小，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能，成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放热反应，H为“”，D错。2下列有关焓变与反应热的说法，正确的是()【导学号：73702007】A反应热和焓变的单位都是kJB如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等C如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等D有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”B反应热和焓变的单位都是kJmol1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误；任何化学反应都有反应热，即H0，D错误。3下列过程放出热量的是()A冰的融化B水的分解C硝酸铵溶于水D浓硫酸稀释D浓硫酸的稀释过程放出热量，A、B、C均吸收热量。4在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为()A放热反应B吸热反应C化合反应D复分解反应AMg2HCl=MgCl2H2该反应为置换反应，试管壁发热，说明为放热反应。5下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()【导学号：73702008】A一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。当反应物总能量>生成物总能量，反应放出能量；当反应物总能量<生成物总能量，反应吸收能量。6下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJCA项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，H的单位错误。7热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示() 【导学号：73702009】A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJmol1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。8下列热化学方程式书写正确的是() 【导学号：73702010】ABH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJDC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1B判断热化学方程式的正误时，一看反应物、生成物是否漏写状态，A项中漏写状态，A项错；二看热量的单位是否为kJmol1，C项中单位写成kJ，C项错；三看反应热符号是否正确，D项中应是H393.5 kJmol1，D项错；四看反应热数值与化学计量数是否对应。综合判断，B项正确。9通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()【导学号：73702011】A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol1C拆开1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键所吸收的能量是436 kJmol1243 kJmol1679 kJmol1；形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJmol12862 kJmol1，所以该反应的反应热是679 kJmol1862 kJmol1183 kJmol1。10已知某反应A(g)B(g)=C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_ kJmol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。【解析】由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应的焓变大于零，从图像中看出反应物的能量低，生成物的能量高，该反应一定为吸热反应。【答案】吸热E1E2一定低11我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。请回答。 【导学号：73702012】(1)反应的热化学方程式为_。(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。【解析】N2H4、H2O2中N、O元素的化合价分别是：2H4、H22，根据氧化还原反应方程式的配平原则，配平后的化学方程式为：N2H42H2O2=N24H2O。1 mol N2H4与足量H2O2反应放出的热量为：256.652 kJ641.63 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ/mol。【答案】(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ/mol(2)排放出的产物是N2和H2O，对环境没有污染12写出下列反应的热化学方程式： 【导学号：73702013】(1)1 mol N2(气态)与适量H2(气态)反应，生成NH3(气态)，放出92.2 kJ的热量_。(2)1 mol N2(气态)与适量O2(气态)反应，生成NO(气态)，需吸收68 kJ的热量_。(3)1 mol Cu(固态)与适量O2(气态)反应，生成CuO(固态)，放出157 kJ的热量_。(4)1 mol C(固态)与适量H2O(气态)反应，生成CO(气态)和H2(气态)，需要吸收131.3 kJ的热量_。(5)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量_。【答案】(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJmol1(3)Cu(s)O2(g)=CuO(s)H157 kJmol1(4)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1能力提升练13肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)NN为942、OO为500，NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194B391C516D658B本题考查反应热的计算：H反应物的总键能生成物的总键能。设NH键的键能为y，则有：534 kJ/mol4y154 kJ/mol500 kJ/mol2 752 kJ/mol，解得y391 kJ/mol。14已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ能量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.4 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 517.6 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 517.6 kJ/molDC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.4 kJ/molB辛烷燃烧是一个放热反应，H<0，故C项错误；在25 、101 kPa下，1 mol C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出热量为：114 g5 517.6 kJ，故B项正确；A项中水的状态标错，且H数值错误；D项中H数值错误。15化学反应N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1A图示的起点为 mol N2(g) mol H2(g)，通过以下三阶段的变化进行分析：吸收能量a kJ，放出能量b kJ，放出能量c kJ，得到1 mol NH3(l)，故可得热化学方程式：N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc) kJmol1，扩大化学计量数后得到A项。16氮氧化物污染日益严重，请分析下列与NO、NO2有关的试题，然后填空。 【导学号：73702014】(1)下图所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：_。(2)下图是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(3)已知：在298 K、101 kPa下，由稳定的单质生成1 mol化合物的反应热叫做该化合物的生成热。下图为氧族元素(除钋外)的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的气态氢化物的稳定性与氢化物的生成热(H)之间的关系：_。写出硒化氢在298 K、101 kPa时发生分解反应的热化学方程式：_。【解析】(1)根据所给信息可知，N2(g)O2(g)=2NO(g)H断裂化学键吸收的总能量形成化学键放出的总能量180 kJmol1。(2)由题干信息可知，NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)HE1E2234 kJmol1。(3)根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低，物质越稳定，由此可知a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O。根据能量数值可得，非金属元素的气态氢化物越稳定，H越小，反之亦然。由题给信息知，H2(g)和Se(s)反应生成H2Se(g)时吸收81 kJ的热量，则硒化氢在298 K、101 kPa时，发生分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=H2(g)Se(s)H81 kJmol1。【答案】(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(3)非金属元素的气态氢化物越稳定，H越小，反之亦然H2Se(g)=H2(g)Se(s) H81 kJmol1