高二化学下学期摩尔质量.ppt

第三章物质的量 第一节物质的量 复习提问 1 1mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的 2 物质的量 阿伏加德罗常数 粒子总个数三者之间的关系 1 0 012Kg12C中所含碳原子的数目 2 n N NA 已知一原子的质量为m1 12C原子的质量为mc 则该原子的相对原子质量A1怎样表示 若另一原子的质量为m2 12C原子的质量为mc 则该原子的相对原子质量A2怎样表示 A1比A2与m1比m2的关系如何 A1 A2 m1 m2 结论 原子的质量比 原子的相对原子质量比 新课引入 连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁 就是我们上节课学过的 物质的量 推导计算 微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子 扩大6 02 1023 扩大6 02 1023 扩大6 02 10231molC原子1molO原子1molFe原子 宏观质量0 012kg 12gxgyg相对原子质量121656 原子的质量比 原子的相对原子质量比 1molNa原子或1molH原子的质量呢 X 16y 56 结论 1mol任何原子的质量 以克为单位 在数值上等于其相对原子质量的数值 设问 那么 对于由原子构成的分子 其1mol的质量是多少呢 离子呢 因为分子都是由原子构成的 所以 1mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量 对于离子来讲 由于电子的质量很小 可以忽略不计 所以1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量 结论 1mol任何物质的质量 是以克为单位 在数值上就等于该物质的原子 分子 的相对原子质量 相对分子质量 课堂练习 1molH2O的质量是g1molNaCl的质量是g1molNa 的质量是g1molS的质量是g 1858 52332 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M单位 g mol 1 或g mol 和Kg mol 1 或Kg mol 表达式 M 练习 1 Na的摩尔质量2 NaCl的摩尔质量3 SO42 的摩尔质量 23g mol 58 5g mol 96g mol 例1 24 5克H2SO4的物质的量是多少 解 H2SO4的相对分子质量为98 摩尔质量为98g mol 1 n H2SO4 0 25mol答 24 5gH2SO4的物质的量是0 25mol 练习 1 1 5molH2SO4的质量是 其中含有molO molH 其质量分别为和 2 0 01mol某物质的质量为1 08g 此物质的摩尔质量为 例2 71gNa2SO4中含有Na 和SO42 的物质的量是多少 问题 若杯中水的质量是54g 大家能算出里面所含的水分子的个数吗 2Na 2H2O 2NaOH H2 质量 46g36g80g2g 微粒数 化学反应中量的关系 小结 1mol不同物质中 所含的分子 原子或离子的数目虽然相同 但由于不同粒子的质量不同 因此 1mol不同物质的质量也不相同 以g为单位时 其数值等于该粒子的相对原子 分子 质量 宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为 g g mol mol