2018-2019学年高二化学下学期期中试题 (VI).doc

2018-2019学年高二化学下学期期中试题 (VI)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确。）1化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中不正确的是()Axx年支援汶川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐B“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3D本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏2下列有关化学用语不正确的是()A氯离子的结构示意图： BCO2的分子结构式： O=C=OCHCl的电子式： D质子数为6，中子数为8的核素：C3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB1 mol 羟基（OH）含有的电子数为10 NAC28g CO和N2 的混合气体中含有的原子总数为2NAD1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中含有的氧原子总数为2NA4亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )A上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6D上述反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( ) A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6为了明显加快锌和稀硫酸反应制备氢气的速率，采取的最好措施是（ ）A用粗锌（含铜） B用纯锌 C增加锌块的用量 D改用98的浓硫酸7下列反应中，当反应的条件或反应物的用量改变时，不会改变生成物的是（ ）A钠与氧气反应 B铁在氯气中燃烧C碳酸钠溶液和盐酸溶液反应 D明矾溶液与烧碱溶液反应8下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是()操作现象解释或结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42B将氯水加入KI溶液中,充分反应后，滴入CCl4溶液溶液分层，上层为呈紫色Cl2的氧化性大于I2C向FeSO4溶液中加入氨水立即产生灰绿色沉淀最终变为红褐色说明FeSO4溶液部分变质D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32-9下列在限定条件溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是()B与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42、CO32、NH4+Cc(Na2CO3)=1 molL1溶液： Na+、Cl、SO42、Al3+D水电离的 c(H)=110-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-10下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则2H1<H2C已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-Q KJ/mol (Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25Q KJ的热量D已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定11羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1。 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A平衡后若升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B当体系的压强保持不变时，表明该反应达到化学平衡状态CCO的平衡转化率为80%D反应前H2S物质的量为7mol12下列溶液中，有关离子浓度的大小关系不正确的是（ ）ANH4Cl溶液中：c(NH4+)> c(Cl)> c(OH-)>c(H)B1ml pH=2的醋酸溶液加水稀释至100ml后溶液pH<4C0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)13某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是() A电解质溶液中电流的方向由B到AB电极B附近的c(NO3)增大C电极A表面反应之一为NO2H2O3e=NO34HD该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O214下列电极反应式或离子方程式与所述事实相符且正确的是() A用银作电极材料电解氯化铜溶液的阳极反应式: 2Cl- 2e- = Cl2B甲烷碱性燃料电池的负极反应式:CH4 + 10OH- 8e- = CO32 + 7H2O C向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-D向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42完全沉淀：Al3+ 2SO42 2Ba2 + 4OHAlO2 2BaSO42H2O15 室温时，向20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是() Aa点时： c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)Bb点时：c(Na+)<c(CH3COO-)Cc点时：c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+)Dd点时：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A原混合酸中NO3-物质的量为0.1 molBOA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1二、非选择题（本题共4小题，共52分）17（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，D有两种常见氧化物，其中一种颜色是砖红色的。请回答下列问题：（1）以上四种元素中，电负性最小的是_（填元素符号)；（2）在BA3、AC中，沸点较高的是_（填化学式），其原因是_。（3）B元素组成的常见单质中键和键的个数比是_D的基态原子的外围电子排布式为_。（4）化合物BA3的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为a cm。 该晶胞化学式为_。该晶体的密度为_gcm-3（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）。18（10分）采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线可合成有机物E、F： 请回答：(1)B中官能团的名称是_,反应的反应类型是_。(2)F的结构简式_。(3)反应的化学方程式是_反应的化学方程式是_。(4)下列有关说法不正确的是_。A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色BE能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，但B不能C1molE和足量H2反应，最多消耗4mol H2D D的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的有3种19.（13分）(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 A、B的成分分别是_、_；步骤中的试剂a是_；(以上均填化学式)。试写出步骤中生成沉淀C的离子方程式_；简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法：_。(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作： 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。试剂B可选用_(填编号)。ANaOH溶液 BCuO C浓氨水 DCu2(OH)2CO3若氧化剂A是H2O2溶液，写出加入氧化剂A发生反应的离子方程式_从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_ 20（14分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。 （1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。已知：1饱和NaClO溶液pH为11；225C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4107，K2=4.71011；HClO：K=3108B瓶C瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色实验2：测定溶液的pH312回答下列问题：仪器a的名称_，装置A中发生反应的离子方程式_。实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_。若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_。（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作23次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)步骤的C瓶中发生反应的离子方程式为_。步骤通常选用_作指示剂，滴定至终点的现象_。C瓶溶液中NaClO含量为_g/L(保留2位小数)明光中学xx第二学期期中考试化 学 答案1-16 ACCBD ABCDB DACBB A17.（1） Cu （2） NH3 NH3分子之间存在氢键（3）1:2 3d104s1 （4）三角锥形 sp3 （5）Cu3N 18.(1)羧基 取代(或水解)反应(2)(3)(4)(5) A、B 19.（1) SiO2 Fe(OH)3 NaOH CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 +HCO3- 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色，如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3，否则不含Fe3(2) BD 2Fe2+ + 2H2O2 +2H+ 2Fe3+ + 2H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 (过滤) 20.（1)分液漏斗 B瓶的饱和食盐水中吸收了A装置挥发出的HCl气体而呈酸性 C瓶溶液中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO的浓度增大，HClO具有漂白性，使紫色石蕊立即褪色 (2) ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 淀粉溶液 当加入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 4.47