【新教材】高考化学二轮四川选择题专练【11】及答案解析

新教材适用·高考化学专练十一沉淀溶解平衡的影响因素及其应用命题角度沉淀溶解平衡的影响因素；沉淀的生成、溶解、转化与溶度积关系；利用Ksp的有关计算。解题策略根据化学平衡移动原理，结合沉淀溶解平衡的影响因素(温度、浓度、同离子效应等)、分析沉淀溶解平衡的移动方向；对于这部分的图像题要能读懂曲线图，从图像中找出数据，再利用溶度积Ksp及其Ksp与Qc的关系进行分析解答。题型狂练1(2013·全国新课标，13)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b mol·L1时，溶液的pH等于()。Alg BlgC14lg D14lg解析由Kspc(M2)·c2(OH)得c(OH) mol·L1，KWc(H)·c(OH)得c(H) mol·L1pHlg14lg。答案C2(2013·资阳一模)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()。A加热B加水稀释C滴加少量1 mol/L盐酸D滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶解过程吸热，加热，平衡向溶解方向移动，c(Ag)、Ksp(AgCl)都增大；加水稀释，溶液仍为饱和溶液，c(Ag)、Ksp(AgCl)都不变；滴加盐酸，c(Cl)增大，Ksp(AgCl)不变，c(Ag)减小；滴加AgNO3溶液，c(Ag)增大，Ksp(AgCl)不变。答案B3 (2013·全国新课标，11)已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7× 1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均 为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液时，三种 阴离子产生沉淀的先后顺序为()。ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析根据三种阴离子的浓度可计算出要产生三种沉淀所需Ag的最小浓度，所需Ag浓度最小的先沉淀。要产生AgCl沉淀，c(Ag) mol·L11.56×108 mol·L1；要产生AgBr沉淀，c(Ag) mol·L17.7×1011 mol·L1；要产生Ag2CrO4，需c2(Ag)·c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012，即c(Ag) mol·L13.0×105 mol·L1；显然沉淀的顺序为Br、Cl、CrO。答案C4常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()。AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析b、c两点c(Fe3)c(Cu2)x，c(OH)1×1012.7mol·L1，c(OH)1×109.6mol·L1，则KspFe(OH)3x×(1012.7)3，KspCu(OH)2x×(109.6)2，A正确；NH4Cl溶液呈酸性，ab，pH增大，溶液酸性减弱，B不正确；c(H)与c(OH)的乘积表示水的离子积，是温度的函数，C正确；在曲线上的点，均表示在该温度下达到沉淀溶解平衡。答案B5(2013·成都模拟)下列说法正确的是()。A根据Ksp(AgCl)1.77×1010，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1 mol·L1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2)·c(S2)Ksp(ZnS)C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大DAgCl在10 mL 0.01 mol·L1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·L1的AgNO3溶液中溶解的质量少解析A项，c(Ag)×105mol·L1,1 L水中溶解的AgCl的质量为×105×143.5 g，由Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，可知，c2(Ag)·c(CrO)4c3(CrO)，所以c(CrO)3×104mol·L1，1 L水中溶解的Ag2CrO4的质量为3×104×332 g，A错误。答案B