【最新版】高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测十七 盐类的水解 Word版含解析

最新版化学教学资料课时跟踪检测（十七） 盐类的水解1下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4BNa2CO3CHCl DCuCl2解析：选DNaHSO4、HCl在溶液中发生电离：NaHSO4=NaHSO，HCl=HCl，使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液为碱性；CuCl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，D正确。2下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是()A二者是同一反应B两者没有任何联系C盐类水解反应的逆反应是中和反应D两者互为可逆反应解析：选C中和反应生成盐和水，其逆反应即为水解反应。3相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND酸根离子浓度：CN<ClO解析：选D强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN的酸性比HClO的弱。4下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：选CHCO既能发生电离又能发生水解，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，A项错误；NaNO3不发生水解，B项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3可发生水解反应，D项错误；Al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。5下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()ANa2S BNa3PO4CNa2CO3 DAlCl3解析：选BNa3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2OH3PO4OH再加水的电离H2OHOH，所以磷酸钠溶液中，除Na外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H、OH。6等物质的量浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl解析：选ANa2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性；又因为Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度，即Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性，正确答案为A项。7为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA BC D解析：选B在NH4Cl溶液中NH水解：NHH2ONH3·H2OH，NH略小于Cl，要使二者浓度比为11，即使NH增大。加入HCl，H增大，水解平衡向左移动，NH增大，但Cl也增大；加入NaCl，对NH的水解平衡无影响；加入氨水，NH增大；加入NaOH，促进NH的水解，NH减小。8有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是>>B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol·L1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是>>解析：选CA项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是>>，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是>>，正确；D项，三种溶液的pH均为9，OH105mol·L1，NaOH105 mol·L1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以CH3COONa>Na2CO3>105 mol·L1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是>>，错误。9现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解使溶液呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解使溶液呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是强碱阳离子或强酸的阴离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。答案：(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO10(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。解析：(1)利用Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe (OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)CO水解生成的OH，能洗去油污。(4)MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。答案：(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)COH2OHCOOH(4)MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：选BA项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C项，氯化铁溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。2欲使CH3COONa稀溶液中增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的()NaOH固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4固体A或 B或C或 D或解析：选B在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。加入少量NaOH固体，Na增大，OH增大，根据勒·夏特列原理，CH3COO也增大，但CH3COO增大的程度比Na增大的程度小，因此减小；加入KOH固体，OH增大，使水解平衡向左移动，所以增大；加入CH3COONa固体，则相当于把CH3COONa稀溶液变为浓溶液，根据“稀释促进水解”可知，在浓溶液中将增大；加入NaHSO4固体显然促进了水解，CH3COO减小，Na增大，则减小。3物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHXHZHYBHXHYHZCHZHYHX DHYHZHX解析：选B三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。4下列有关问题，与盐类的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D解析：选D中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；HCO与Al3水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡右移，最终得到Al(OH)3固体。5某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)<V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A. BC D解析：选D若为强酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱强酸盐，溶液呈中性，pH7；若为强酸与强碱，碱过量，溶液呈碱性，pH>7；若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7；若为弱酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7。625 时，浓度均为0.2 mol·L1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同COH前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，CO均增大解析：选C两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在电离平衡HCOHCO及水解平衡HCO H2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在水解平衡COH2OHCOOH，A项正确；两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B项正确；浓度相同时，CO的水解程度比HCO的大，故Na2CO3溶液中的OH大，C项不正确；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反应：HCOOH=H2OCO，CO增大，向Na2CO3溶液中加入NaOH固体，CO的水解平衡向左移动，CO增大，D项正确。7由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 mol·L1，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则()选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析：选A由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HCAOH>HDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。8(1)将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列_。(2)在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是_。(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_，原因是_。(4)浓度均为0.1 mol·L1的8种溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是_。解析：碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，但水解程度较小，主要的阴离子还是碳酸根离子，另外碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子，故CO>OH>HCO；铜离子水解生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊；AlCl3在溶液中发生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl；蒸发时HCl逸出，平衡向右移动，得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3后得到Al2O3；根据水解规律可判断溶液酸碱性强弱。答案：(1)CO、OH、HCO(2)铜离子水解生成的氢氧化铜为难溶物质，使溶液变浑浊(3)Al2O3AlCl3在溶液中发生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl；蒸发时HCl逸出，平衡向右移动，得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3后得到Al2O3(4)9已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(选填下面的字母)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法是否能达到目的(填“是”或“否”)_，原因是_。 (4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？应如何操作？_。解析：实验中，加入的氧化剂能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，上述提供的几种氧化剂中符合要求的为H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3时，可利用Fe3的水解反应生成H：Fe33H2OFe(OH)33H，再加入CuO或CuCO3与溶液中的H作用，从而使平衡右移，把Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去。最后由CuCl2溶液制得CuCl2·2H2O时，也不能直接加热蒸发，为抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案：(1)C(2)CuO或CuCO3(3)否因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H、CuO2H=Cu2H2O(或CuCO32H=Cu2CO2H2O)(5)将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中蒸发CuCl2溶液