2019版高考化学大二轮优选习题 考前强化练4 元素“位、构、性”判断.doc

考前强化练4元素“位、构、性”判断1.(2018湖南五市十校教研教改共同体联考)A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,A和D、C和E分别同主族,E的原子序数是C的2倍,B的最外层电子数是A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是()A.A与B形成的化合物在常温下均为气态B.A、B、C三种元素形成的化合物一定是电解质C.一定条件下,D的单质可能具有氧化性D.E的原子半径小于D的原子半径答案D解析A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,B的最外层电子数是A的最外层电子数的4倍,故A的最外层电子数为1,A为氢元素,则B为碳元素;C和E同主族,E的原子序数是C的2倍,故C为氧元素,E为硫元素;A和D同主族,D元素原子序数大于氧元素,故D为钠元素。A与B形成的化合物为烃,在常温下为气态、液态或固态,A项错误;A、B、C三种元素形成的化合物不一定是电解质,如C2H5OH为非电解质,B项错误;单质钠只具有还原性,C项错误;同周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径从左到右依次减小,故硫的原子半径小于钠的原子半径,D项正确。2.(2018山东济南高三模拟)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下,a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c的单质制成的容器中,a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟,负一价b离子的电子数等于e、a的质子数之差。下列叙述正确的是()A.简单离子半径:c>aB.最高价氧化物对应水化物的酸性:d>eC.d2e2分子中各原子最外层都达到了8电子结构D.b与c形成的化合物是共价化合物答案C解析a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。常温下,a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c的单质制成的容器中,则a为氮元素,c为铝元素,d为硫元素。a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟,e为氯元素,负一价b离子的电子数等于e、a的质子数之差,b为氟元素。简单离子半径:N3->Al3+,故A项错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故B项错误;S2Cl2分子中两个硫之间形成一个共价键,各留下一个电子与氯形成一个共价键,各原子最外层都达到了8电子结构,故C项正确;b与c形成的化合物AlF3是离子化合物,故D项错误。3.(2018重庆第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学高三模拟)下表为截取的元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是()A.五种元素为原子最外层电子数一定都大于2B.X、Z原子序数可能相差18C.Y最高价氧化物的水化物可能是强酸D.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应答案A解析五种元素属于AA族,所以原子最外层电子数一定大于2,故A项正确;X位于第二周期,则Z是第三周期元素,所以原子序数相差8,故B项错误;Y是第三周期元素,可能是Al、Si、P,而Al、Si、P最高价氧化物的水化物都不是强酸,故C项错误;若X是C,则Z是Si,Z的氧化物为SiO2,可发生置换反应:SiO2+2CSi+2CO,故D项错误。4.(2018辽宁葫芦岛高三模拟)有四种短周期元素X、M、Q、R的原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与He原子的相同,Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体,X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是()A.M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键B.QMx是形成酸雨和雾霾的原因之一C.X单质常温下与M单质反应生成X2M2D.碳元素与R元素形成的原子个数比为11的化合物只有1种答案B解析R的阴离子核外电子排布与He原子的相同,则R是氢元素;Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体,则Q是氮元素、M是氧元素;X与R属于同一主族,X是钠元素。O、N、H三种元素组成的物质NH4NO3中含共价键、离子键,故A项错误;氮氧化合物可形成酸雨和雾霾,故B项正确;Na常温下与O2反应生成Na2O,故C项错误;碳元素与氢元素形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯、立方烷(C8H8)等,故D项错误。5.(2018广东惠州高三调研)已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中X、T同主族,X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍,W的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<Z<TB.Y元素的含氧酸都属于强酸C.Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为21答案C解析X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该化合物为氨气,则X为氢元素,Y为氮元素;其中X、T同主族,则T为钠元素;Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍,Z为氧元素;W的单质是一种重要的半导体材料,W为硅元素。同周期自左而右,原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大,原子半径:N>O,故A项错误;氮元素的含氧酸有硝酸和亚硝酸等,其中亚硝酸为弱酸,故B项错误;Z、T和W三种元素形成的化合物为硅酸钠,水解后溶液呈碱性,故C项正确;元素Z、T组成的化合物为氧化钠和过氧化钠,其中阴阳离子个数之比均为12,故D项错误。6.(2018陕西西安中学高三期中)X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,X和Ne原子的核外电子总数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是()A.最高化合价:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:Z>Y>WC.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键答案D解析四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W的质子数为8,故W是氧元素;X和Ne原子的核外电子总数相差1,又根据X的原子半径和原子序数都大于氧原子,所以X为钠元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,Y的原子序数大于Na,则Y为Si;Z的非金属性在同周期主族元素中最强,Z的原子序数大于Si,则Z为Cl;Na元素最高化合价为+1价,Si元素最高化合价为+4价,Cl元素最高化合价为+7价,O元素一般不显正价,故最高化合价:Cl>Si>Na>O,即Z>Y>X>W,A项错误;元素的非金属性越强,其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性O>Cl>Si,即W>Z>Y,所以元素对应简单氢化物的稳定性W>Z>Y,B项错误;Y(Si)的氧化物是SiO2,X(Na)、Z(Cl)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO4,SiO2与NaOH能反应,与HClO4不反应,C项错误;由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三种元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等含氧酸盐,一定既含有离子键又含共价键,D项正确。7.(2018福建厦门高三期末)短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化:金属单质A与气体单质B加热反应生成M,M具有硬度高、耐高温等特点,易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是()A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝B.Q元素组成的单质常温下较稳定C.R元素组成的单质A又称作“国防金属”D.A与E反应中,每生成0.1 mol M可得气态产物3.36 L(标准状况)答案B解析由已知各物质的组成元素均为短周期元素,E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体,则E为NH3;金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M,A不溶于碱溶液,M与常见液体D反应生成了E(NH3),所以D为H2O,M为Mg3N2,A为金属Mg,B为N2;因为短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大,所以T为氢元素、Q为氮元素、R为氧元素、W为镁元素。由前面的推理可得,M为Mg3N2,A项错误;Q为氮元素,N2中两个氮原子形成3对共用电子,所以N2在常温下性质稳定,B项正确;R为氧元素,其单质为非金属单质,C项错误;A为金属Mg,E为NH3,M为Mg3N2,A与E的反应为3Mg+2NH3Mg3N2+3H2,所以每生成0.1 mol Mg3N2可得气态产物0.3 mol,体积为6.72 L(标准状况),D项错误。8.(2018陕西榆林高三模拟)X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y与Z形成的化合物Z2Y3中,元素质量比m(Y)m(Z)=89;X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是()A.X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B.氢化物的沸点:Y<MC.原子半径Z>M>X>YD.Z是地壳中含量最多的元素答案C解析X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为氧元素;Y与Z形成的化合物Z2Y3中,元素质量比m(Y)m(Z)=89,则Z的相对原子质量为163982=27,故Z为铝元素;X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数之和的一半,而M原子序数大于Z,故X最外层电子数大于3小于6,若为4,则为碳元素,M为磷元素;若为5,则X为氮元素,M为氯元素;若X为碳元素,则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸,A项错误;无论M是磷元素还是氯元素,因H2O存在氢键,氢化物的沸点:Y>M,B项错误;同周期元素原子半径从左到右依次减小,同主族元素原子从上而下半径依次增大,故原子半径Z>M>X>Y,C项正确;Z是地壳中含量最多的金属元素,D项错误。9.(2018河南高三调研联考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族,Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是()A.简单离子的半径:W>X>YB.单质的沸点:W<Y<ZC.X的氢化物稳定性比Z的强D.Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应答案B解析X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,该氢化物是HF,推出X为F,X与Z同主族,则Z为Cl,Y和Z的最外层电子数之和等于8,又因为原子序数依次增大,则Y为Na,由W、Y、Z三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2,则ZW2为ClO2,则W为O,W、X、Y的简单离子为O2-、F-、Na+,核外电子排布相同,根据原子序数越大,离子半径越小,即离子半径O2->F->Na+,故A项正确;O2、Cl2常温下为气态,金属钠常温下为固态,因此金属钠的沸点最高,故B项错误;F的非金属性强于Cl,因此HF的稳定性强于HCl,故C项正确;Cl2与NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,故D项正确。