最新高二化学苏教版选修四作业：专题1 第1单元第2课时 反应热的测量和计算

最新精品资料·化学化学反应原理专题一 化学反应与能量变化专题一第一单元化学反应中的热效应反应热的测量和计算一、选择题1量热计能够用于测定中和反应的反应热，实验中，该仪器直接测得的数据是 （ ）A体系质量的变化 B体系能量的变化 C体系温度的变化 D体系电流的变化2相同条件下，均为50 mL 0.50 mol/L的溶液被分成3组反应：盐酸与NaOH溶液；盐酸与KOH溶液；硝酸与KOH溶液；恰好完全反应时，下列推断正确的是 （ ）A反应生成水的物质的量相同 B反应生成水的物质的量不等C测得的反应放出的热量不等 D测得的反应放出的热量相等3相同条件下，向l L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀HNO3；恰好完全反应时的放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是（ ） AQl > Q2 > Q3 BQ2 > Q3 > Q1 CQ3 > Q2 > Q1 DQ1 > Q3 > Q24“中和热”是热化学中的一个重要概念，一般强酸强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) H = -57.3 kJ/mol，下列叙述正确的是 （ ）A在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热B在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量不一定相等C含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和1 mol稀硫酸完全反应放出的热量，即为中和热D将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ5有些反应的反应热难以直接由实验测得，运用盖斯定律则可以间接计算求出。已知： Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) H = -348.3 kJ/mol； 2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) H = -31.0 kJ/mol；则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于 （ ）A-317.3 kJ/mol        B-379.3 kJ/mol        C-332.8 kJ/mol   D+317.3 kJ/mol6分析下面四个热化学方程式，则选项中关系正确的是 （ ）H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) DH = a kJ/mol ； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) DH = b kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) DH = c kJ/mol； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DH = d kJ/molAa c 0 Bb d 0 C2a b 0 D2c d 07灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) H1Sn(s、灰) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g) H2Sn(s、灰) Sn(s、白) H3 = +2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 （ ）A灰锡转化为白锡的反应是放热反应 BH1 H2 C锡在常温下以灰锡状态存在D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏二、非选择题8O2和O3互为同素异形体，已知25、101 kPa时，两者分别与金属铝反应的热化学方程式为：4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) H = -2834.9 kJ/mol； 4Al(s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s)H = -3119.1 kJ/mol；写出由O2变O3的热化学方程式 ，等质量的O2比O3能量 （填“高”或“低”）， 更稳定。9已知：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(1) H = -285.0 kJ/mol；C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(1) H = -2220.0 kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。（2）已知：H2O(1) = H2O(g) H = +44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。10某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，试回答下列问题：（1）实验台上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.50 mol· L-1盐酸、0.55 mol· L-1 NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是 、 。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。实验中能否用铁质的搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（2）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液温 度中和热Ht1t250 mL 0.55 mol·L-1 NaOH50 mL 0.50 mol·L-1 HCl20 23.3 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH50 mL 0.50 mol·L-1 HCl20 23.5 已知：Q = Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18 kJ·-1·kg-1，各稀溶液的密度均为1g·cm-3。先通过计算完成上表，再根据实验结果写出NaOH溶液与稀盐酸反应的热化学方程式 。（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 ml 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，所求得的中和热 （填“相等”或“不相等”）。若用KOH溶液代替NaOH溶液进行（2）中的实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用氨水代替NaOH溶液进行（2）中的实验实验，会使测得的热量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。11红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1 mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式： 。PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式： 。（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3 ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4 H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。参考答案1C2AD3B4B5A6C7D83O2(g) = 2O3(g) H = +284.2 kJ/mol 低 O29（1）11（2）C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(g) H = -2044 kJ/mol10（1）环形玻璃搅拌棒、温度计 隔热，减少热量损失 不能 金属导热性能好，易造成热量损失（2）根据实际测量的结果计算后填表：中和热H = -56.85 kJ/molH+(aq) + OH-(aq) = H2O(1) H = -56.85 kJ/mol（3）不相等 相等 无 偏小11（1）P(s) + 3/2Cl2(g) = PCl3(g) H = -306 kJ·mol-1 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H = +93 kJ·mol-1（2）-399 kJ·mol-1 等于