四川省广元市2018-2019学年高一化学下学期期中试题.doc

四川省广元市2018-2019学年高一化学下学期期中试题（无答案）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名，班级等信息规范的填写在答题卷的规定位置内。2第卷和第卷的答案，必须用蓝（黑）签字笔（不能使用铅笔、圆珠笔）工整填写在答题卷规定位置上，答在试题卷上概不得分。可能用到的相对原子质量： H1 N14 O16第卷（选择题 共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）12017年世界地球日我国的主题为“节约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和餐具C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售2Se是人体必需微量元素，下列关于 和 的说法正确的是A和含有不同电子数，且互为同素异形体B和互为同位素C和分别含有44和46个质子D和都含有34个质子和中子3在元素周期表的过渡金属中能找到A新制农药元素 B制催化剂元素 C制半导体元素 D非金属元素4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NAB1.9g H3O+ 含有的质子数为NA C1molN2与氢气充分反应，转移的电子数为0.6NAD0.1 mol/L HCl溶液中含Cl- 离子总数是0.1NA5下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B单质的颜色随核电荷数的增加而加深C单质的氧化性随原子序数的增加而减弱D它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强6下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A硝酸铷是离子化合物 B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 D它位于周期表的第四周期A族7下列各物质中既含离子键又含共价键的是AHCl BNa2O CCaCl2 DNaOH 8下列实验中，不能观察到明显变化的是A把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B把少量氯水滴入氯化亚铁溶液中，再滴入KSCN溶液C把绿豆大的钾投入水中D把溴水滴加到KI淀粉溶液中9用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍 (Be)的原子失电子能力比镁弱 B砹(At)的氢化物不稳定 C硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强10如图是元素周期表中短周期的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性:>C最高价氧化物对应水化物的酸性:>D元素的最高正化合价:=11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236.222下列叙述正确的是A离子半径大小：r(M3)>r(T2) BM的氧化物对应的水化物具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等12在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A氢离子在碳棒表面被还原，碳棒上有气体放出，溶液中c(H)变小Ba是负极，b是正极C电子从a极经导线到b极，再经过稀硫酸回到a极， 稀H2SO4从而形成闭合回路Da极上发生了氧化反应13把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A20 mL 3 mol/L的X溶液 B20 mL 2 mol/L的X溶液 C10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 mL 2 mol/L的X溶液14燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH- 4e2H2OC总反应方程式为2H2O22H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源第卷（填空题 共44分）二、填空题（本题共3小题，共44分）15(16分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是 热反应； (2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_，若将此反应设计成原电池，其 能转化为 能，则负极反应式为 ，电路中通过2mol电子时，则 （填“正极”或“负极”）产生标况下氢气体积约 (3) (b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应，断裂旧键吸收的能量 形成新建释放的能量；根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。16(16分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1) 元素T在周期表中的位置是 (2) 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_(3) 元素Y与氢元素形成一种分子YH3，则此分子电子式 Y的简单氢化物与Z的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 检验某溶液中是否有YH4+的方法为 (4) 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_a常温下Z的单质通入含T的简单阴离子的溶液，溶液能变浑浊bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(5) T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。17(12分)在一定温度下，在容积为5.0 L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4 mol。试求：（1）计算2min内N2的平均反应速率为 （2）H2的转化率是_（3）平衡时混合气体中N2的体积分数是_（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_A反应中N2与H2的物质的量之比为1:3B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D2v (N2)= v (NH3)E混合气体的压强不随时间的变化而变化FH2的转化率达到最大，且保持不变（5）以下能使此反应速率加快的措施是 通过减小容器体积增大压强 升高温度 恒压条件通入He 恒容条件下通入N2