2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题38 盐类水解.doc

专题38 盐类水解（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A HNO3 B CuCl2 C K2CO3 D NaCl【答案】B【解析】【分析】能水解的是含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。【详解】【点睛】本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。2用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解B b点和c点溶液所含微粒种类不同C NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0molL-1D d点时：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】C【解析】3苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107， Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)( )A 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增强抑菌能力B pH相同的NaA和NaHCO3溶液，导电能力前者强于后者C 当pH为5.0时，饮料中0.16D 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H) c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)+c(A)【答案】A 【解析】A，NaA在溶液中存在水解平衡A-+H2OHA+OH-，加压充入CO2平衡正向移动，HA浓度增大，HA的抑菌能力显著高于A-，充入CO2能增强抑菌能力，A项错误；B，由于Ka（HA）Ka1（H2CO3），则A-的水解能力小于HCO3-，等pH的NaA物质的量浓度大于NaHCO3，等pH的NaA溶液中离子物质的量浓度大于NaHCO3，导电能力NaA大于NaHCO3，B项正确；C，HA的电离方程式为HAH+A-，Ka（HA）=，=0.16，C项正确；D，碳酸饮料中的电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（A-）+c（OH-），D项正确；答案选A。4下列事实与水解反应无关的是A 用Na2S除去废水中的Hg2+ B 用热的Na2CO3溶液去油污C 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4【答案】A【解析】【详解】5已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反应不能成立的是( )A CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOB CO2H2ONaClO=NaHCO3HClOC CO2H2OC6H5ONa=NaHCO3C6H5OHD CH3COOHNaCN=CH3COONaHCN【答案】A【解析】【分析】根据盐类水解的规律，判断出对应酸性的强弱，然后利用酸性强的制取酸性弱，进行判断。【详解】【点睛】难点是判断反应方程式的发生，本题不仅注意酸性强的制取酸性弱的，还应对比生成物中电离程度，如A选项，CO32对应的是HCO3，HClO电离H的能力强于HCO3，HClO能与CO32反应生成HCO3，正确的反应是CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO。 6本草纲目中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，甚获利也” 。这里的“石碱”是指（ ）A KOH B KAl(SO4)2 C KHCO3 D K2CO3【答案】D【解析】【详解】晒干烧灰，说明石碱成分来自植物烧成的灰中，以水淋汁，说明能溶于水，能洗去油污，发面，即能作为膨松剂，A、KOH不能作膨松剂，故A不符合题意；B、KAl(SO4)2不能去油污，故B不符合题意；C、KHCO3受热易分解，故C不符合题意；D、碳酸钾符合上述分析，故D符合题意。725时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgXlg或lg，下列叙述正确的是A 曲线m表示pH与lg的变化关系B 当溶液呈中性时，c(Na+)2C Ka1(H2CO3)1.010-6.4D 25时，CO32-H2OOH的平衡常数为1.0107.6【答案】C【解析】【详解】该反应的平衡常数为，根据M点，c(HCO3-) c(H2CO3)=10，c(H+)10-9.3mol/L，c(OH-)10-4.7mol/L，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为10-3.7，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理。应合理应用电离平衡常数的计算Ka1(H2CO3)。8如图1中的某条曲线是浓度为0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图像。图2是室温时，向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线。下列判断正确的是 （ ） A 图2中b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B 相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+)，前者更大C 图1中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是BD 图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b 【答案】A【解析】点睛：确定NH4HSO4与NaOH的反应内容是解答选项A、B的基础。随着氢氧化钠增多先后发生反应：H+OHH2O和+OHNH3H2O。9某溶液为含有较多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3酸性溶液。若用该溶液制取硫酸铜固体，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液加适量CuO冷却结晶加过量NaOH溶液加强热至有大量白色固体析出过滤。正确的操作步骤及顺序是（ ）A B C D 【答案】D【解析】点睛：向溶液中加入新物质调pH，促进铁离子等水解，要注意不能引入新杂质，本题中可以选择加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2消耗H+，从而达到调pH至弱酸性的目的。10下列配制溶液的叙述中错误的是A 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B 配制480 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体C 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D 配制1 molL1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线【答案】D【解析】【详解】A. 因Fe(OH)2极易被氧气氧化，需加热煮沸除去水中的溶解氧，故A说法正确；B实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500ml 0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L0.1mol/L160g/mol8.0g，故B说法正确；C.为抑制Fe3+的水解，需将FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释，故C说法正确；D.氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，故D说法错误；答案选D。11常温下，下列有关溶液的说法正确的是A NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B pH相等的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为>>C HA的电离常数Ka =4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)D NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小【答案】B【解析】【详解】【点睛】本题的难点是选项B，NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，NH4Al(SO4)2中，Al3的水解能力大于NH4，溶液显酸性，NH4HSO4完全电离出H，溶液显酸性，根据水解程度微弱，比较出相同浓度时，pH的大小顺序是，本题需要pH相同时的浓度大小顺序，酸性越弱，pH相同时，浓度越大，即浓度大小顺序为. 12常温下，现有 0.1 molL-1的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是A当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4)>c(HCO3)>c(NH3 H2O)>c(CO32)B NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)2c(CO32-)c(H2CO3)C 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4和 HCO3浓度均逐渐减小D 通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)大于 Ka1(H2CO3)【答案】D【解析】13已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中正确的是A 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C 在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)c(H2A)D 在Na2A溶液中一定有：c(Na)>c(A2)>c(H)>c(OH)【答案】A【解析】【详解】A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2-离子能够水解，HA-存在电离和水解；离子种类相同，故A正确； B、在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，根据两溶液中存在的水解和电离方程式可知，A2-水解生成的阴离子比HA-多，故阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故C错误；D、在Na2A溶液中，A2-离子分步水解，溶液呈碱性，且第一步水解程度远大于第二步水解，一定有：c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+)，故D错误；故选A。 14下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A 全部都可以 B 仅 C 仅 D 仅【答案】D【解析】【详解】