2019高考化学一轮复习 基础题系列（6）（含解析）新人教版.doc

2019高考化学一轮基础题系列（6）李仕才1、（2018届湖北省武汉市高中毕业生五月训练题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 100 g KHCO3晶体中含有的离子数为3NAB. 一定条件下，将71gCl2 和足量的PCl3混合充分反应,可得到NA 个PCl5 分子C. 3molFe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NAD. 标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16NA【答案】C【解析】KHCO3为离子化合物，1molKHCO3晶体含有2mol离子；100gKHCO3晶体即为1mol，含有的离子数为2NA；A错误；由于Cl2+PCl3 PCl5 为可逆反应，反应物转化率小于100%,所以1molCl2和足量的PCl3混合充分反应,PCl5分子数目小于NA；B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0价升高到+8/3价，1mol铁失去电子8/3mol，3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA，C正确；标准状况下，正戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L正戊烷中含有共价键的数目，D错误；正确选项C。2、（2018届四川省德阳市高三二诊考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，17g 甲基(14CH3)所含的中子数为8NAB. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2NAC. 1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NAD. 标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为NA【答案】A【解析】A17g甲基(-14CH3)的物质的量为=1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A正确；B. 1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中还含有大量的水，水分子中也含有O原子，含有的氧原子数大于0.2NA，故B错误；C、1mol Na2O和BaO2 的混合物中含有的氧离子和过氧根离子共1mol， Na2O和BaO2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故C错误；D、由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故D错误；故选A。3、（2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）下列操作或装置能达到实验目的的是( ) 【答案】C4、（2018届江西省师范大学附属中学高三10月月考）请根据所给信息填空： （1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果_（填“偏大”、“不变”或“偏小”） （2）过氧化钠的电子式_ （3）选出下列说法中正确的_ 氧化物都能与酸或碱的溶液反应红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐由相同元素组成的物质一定是纯净物浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性 （4）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因_ （5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式_【答案】 偏小 ) 4HNO34NO2+O2+2H2O，溶解了NO2而显黄色 3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)3（3）错误，如CO、NO都是氧化物，但与酸、碱都不反应；错误，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐；错误，由相同元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨组成的混合物就只含碳元素；错误，浓氨水滴加到FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀；正确，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒到外面，所以不能接触容量瓶的瓶口；错误，钠元素的焰色反应呈黄色，不一定是钠盐溶液；错误，Al2O3具有两性，能与NaOH溶液反应，MgO不具有两性，不能与NaOH溶液反应；错误，SiO2能和NaOH溶液反应，是酸性氧化物的通性，SiO2能和氢氟酸反应是SiO2的特性；正确，3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，消耗2mol O2，O元素化合价由0价变为-2价，2mol O2反应得到8mol电子（即8NA个电子），根据得失电子守恒，3molFe失去8NA个电子；正确，硅胶作干燥剂，铁粉具有还原性可被氧化，作抗氧化剂。综上，正确。（4）浓硝酸见光或受热容易分解，4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O，久置的浓硝酸中因为溶解了NO2而使溶液变黄。（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应，Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀，OH-与Al3+结合成Al(OH)3沉淀，故离子方程式为：3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)3。5、（2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试）下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质碘酒、 牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A. B. C. D. 【答案】B【解析】NO不是酸性氧化物，错误；铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；明矾、小苏打、次氯酸均为电解质，正确；碘酒、漂白粉不是胶体，错误；液氯为单质，错误，答案选B。6、（2018届山西省45校高三上学期第一次联考）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 图中所示所属的分类方法为_。现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是_。A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_。药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾 A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_个。（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_。【答案】 树状分类法 D B 3 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 红褐 丁达尔效应过程中共发生的离子反应有OHH=H2O、HCO32=HCO3、HCO3H=H2OCO2三种反应；（2）棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3 沉淀，三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应，即Fe3+3OHFe(OH)3 ，在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。7、（2018届福建省南平市高三第一次综合质量检查）下列离子方程式正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2H2O=2Na+2OH- + H2，故A错误；B.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3-=Cu2+ +2NO2+2H2O，故B错误；C.铁离子氧化铁的离子方程式为2Fe3+ + Fe=3Fe2+，故C错误；D.醋酸和NH3H2O都是弱电解质，生成的醋酸铵是强电解质，离子方程式为CH3COOH+ NH3H2O = CH3COO-+ NH4+H2O，故D正确；故选D。8、（2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )选项实验操作现 象结 论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32【答案】C9、（2018届贵州省贵阳市高三下学期适应性考试一模）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知：常温下： Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数K=_ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为_。（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。（4）可循环使用的物质X 是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、_和_（填化学式）。【答案】 BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04 (或1/25 ) 2.510-4 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O 抑制TiCl4的水解 HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 CO2 H2O(g)【解析】（1）用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3离子方程式为：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根据平衡常数的定义，结合方程式可知K=0.04，饱和硫酸钡溶液中，SO42浓度是110-5mol/L，所以此时CO32浓度是110-5mol/L0.042.5104mol/L；（2）酸浸时，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解可知，在配制为抑止其水解，需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释；（4）向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl，故可循环使用的物质X 是HCl；草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；（5）BaTiO(C2O4)24H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)。10、（2017课标）下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C11、（2018届北京市朝阳区高三年级理综二模）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。方法用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2方法在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 （1）方法的过程如下。 制备Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_。 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_（写化学式）。 解吸：加热中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。（2）方法中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是_。（3）方法中，Fe2+的催化过程可表示如下：2 Fe2+ SO2+ O2=2 Fe3+ SO42-： 写出的离子方程式：_。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化b向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。c取b中溶液，_。（4）方法中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。 H2O2氧化SO2的化学方程式_。 废气中残留SO2的体积分数为_。【答案】 通入，溶液红色褪去（或变浅） （2）方法中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式为，故答案为：；（3） 根据总反应，用正反应-反应i（2 Fe2+ SO2+ O2=2 Fe3+ SO42-）得：的离子方程式为，故答案为：；a向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化，说明不存在Fe3+，b向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红，说明生成了Fe3+，c取b中溶液，再通入，溶液红色褪去，说明Fe3+被二氧化硫还原生成了Fe2+，说明在反应过程中Fe2+是催化剂，故答案为：通入，溶液红色褪去；（4） H2O2氧化SO2反应生成硫酸，反应的化学方程式为，故答案为：；氢氧化钠的物质的量=ac10-3mol，说明生成的硫酸为ac10-3mol，废气中含有的二氧化硫为ac10-3mol，废气中残留SO2的体积分数=100%=，故答案为：。12、Al2O3与碳单质、氯气在高温下反应，每消耗6克碳单质，过程中转移1mol电子，其化学方程为： 。【答案】Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO【解析】Al2O3与碳单质、氯气在高温下反应，每消耗6克碳单质，过程中转移1mol电子，说明碳升高了2价，生成了CO，根据原子守恒，化学方程式为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。