山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

宁阳一中2017级高二上学期期中考试化 学 试 题 2018.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Ag:108K:39 Fe:56 Cu:64第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是( )A.开发太阳能、氢能、风能等新能源B.应用高效洁净的能源转化技术C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生2. 下列说法正确的是()A右图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，则碳的燃烧热为110.5 kJmol1C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：对于反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJmol1，且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc)kJ3. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属4下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）A B C DOH5.已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g) H=-QkJmol-1(Q0)。下列说法正确的是 ( )A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJD.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗6. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN8.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图像是( )9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g)CO2(aq)H0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度10.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是()Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动11.对于mA（s）nB（g） pC（g）H<0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）A.m+np B.np C.x点的状态是v正v逆 D.以上答案都错误12一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)H>0。该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A当生成速率v(CO2)v(SO2)11时反应达到平衡B平衡后保持其他条件不变，分离出部分MgO，平衡向正反应方向移动C平衡后保持其他条件不变，通入CO再次平衡时CO与CO2的物质的量之比减小D平衡后保持其他条件不变，升高温度CO的转化率及该反应的化学平衡常数均增大13某温度下的溶液中c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A该温度高于25 B图中a点溶液呈碱性C该温度下，0.01 molL1的HCl溶液中，有水电离出的H+浓度为10-12 molL1D该温度下，等体积浓度均为0.01 molL1的HCl溶液与NaOH溶液恰好完全反应的pH714已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热 15. 室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1 的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A )c(HA)Db点所示溶液中c(A )>c(HA)16. 汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H017.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高18.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加入稀释10倍，四种溶液的pH >>>C、两溶液等体积混合，所得溶液中有：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb11919.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（）A密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=-95.6 kJ/molB稀醋酸与0.1molLNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molC已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJ/mol D已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=-221 kJ/mol则可知C的燃烧热H=-110.5 kJ/mol20.用水稀释0.1mo1L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) Ac(OH)c(NH3H2O)Bc(H+)和c(OH)的乘积Cc(NH3H2O)c(OH-)DOH的物质的量21.表示0.1molL-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的( ) A.c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)Bc(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)>c(H+)> c(OH-) Dc(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)22. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)下列叙述正确的是( ) A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡。 23. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是()Aa为CH4，b为CO2BCO向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为O22CO24e=2CO24、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )()Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe225下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性AB C D全部 第卷（非选择题 共50分）26.（4分，每空1分 ）（1）已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示， 请写出该反应的热化学方程式：_。（2）已知：Fe2O3 (s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H494 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJmol1则反应Fe2O3 (s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2 (g)的H_kJmol1。理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需的热量(填上述方程式序号)。27. （ 8分，每空2分 ）将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中Na>A，则(用“>”、“<”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中A_HA。(2)混合溶液中HAA_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的OH_0.2 molL1HA溶液中由水电离出的H。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。28（10分，每空2分 ）t时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：(1)x=_。(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：(A)_(B)(填>、=或<)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_(填写字母序号)A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4) 若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)_3.6mol。（填“>”、“<”、或“=”）如果将amolA、bmolB、cmolC在相同温度和容器中进行反应，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的等量关系式：_（a，b及c的关系式）29、（共10分，每空1分）(1)人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。请回答以下问题：X极上的电极反应式是_ _ _。检验该电极反应产物的方法是_ _ _。电解饱和NaCl溶液的离子方程式是_ 。(2)某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：甲 乙 丙负极的电极反应式为_。石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_。若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_。30. （共18分，每空2分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_ _。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。宁阳一中2017级高二上学期期中考试化学试题答案 2018.1115 CADCD 610 ACABA 1115 CDBCD 1620 ACCAC 2125BADC D26.（8分，每空2分）（1）A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1（2）355 27.（8分，每空2分）(1)<(2)(3)>(4)>28.（共10分，每空2分）x=4 C = (5)（ a+c）:（b+c）=3:229、（共10分，每空1分）(1)2H2e=H2将湿润的淀粉KI试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生2Cl2H2OCl2H22OH(2)H22e2OH=2H2O阳极铁极减小 Cu22e=Cu 0.448 L 1.28 g30. （18分，每空2分）(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发