2019高考化学一轮强化练习 第10章 化学实验（含解析）新人教版.doc

第10章 化学实验李仕才一、选择题*1、（2018年海淀一模）HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。下列说法中，不正确的是（ ）A.pH=9时，c(A-)=c(HA) B.x=0时，1<pH<7C.x=5时，C(A-)=c(HA) D.x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L答案：C8、（2018年海淀期末）.现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液： HCl溶液， CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是A溶液中溶质的物质的量浓度： > B溶液中酸根的物质的量浓度： = C加水稀释至1 L，溶液的pH： < D分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量： = 答案：B2、下列操作中，仪器使用不正确的是()A用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B用铁坩埚灼烧烧碱C用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D加热蒸发皿时不用石棉网解析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。答案：A3、下列实验操作中正确的是()A蒸馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液的液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较解析：A项，在蒸馏实验中，温度计用来测量馏分的温度，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处；B项，制备乙酸乙酯的实验中，为了防止倒吸，导管末端要在饱和Na2CO3溶液的液面以上；C项，分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；D项，测定溶液pH时，应把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较。答案：A4、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()AFeCl3溶液得到FeCl3固体加热蒸干B除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C分离NaNO3和BaSO4的混合物溶解、过滤D除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4加入BaCl2溶液、过滤解析：FeCl3溶液会发生水解，加热蒸干最后得不到FeCl3，A项错误；稀硝酸与Cu反应，B项错误；NaNO3溶于水，BaSO4不溶于水，C项正确；引入了新的杂质Cl，D项错误。答案：C*5、100 mL 0.1 molL1醋酸与50 mL 0.2 molL1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) B.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)【答案】A6、下列混合物的分离方法正确的是()A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C用分液漏斗分液时，先放出下层液体后，再从分液漏斗下口放出上层液体D1己醇的沸点比己烷的沸点高，1己醇和己烷不能通过蒸馏初步分离解析：粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，A项正确；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，B项错误；分液时，将下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，C项错误；互溶的液体物质沸点相差较大的，可以用蒸馏的方法分离，D项错误。答案：A7、为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是()A加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2C加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH解析：D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NH3，若试纸变蓝色，则证明晶体的成分中含有NH。答案：D8、如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4COCO2H2O制取CO，则合理的装置组合为()A BC D解析：由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置；除去CO2可选用或装置，要收集CO只能用装置，故合理的装置组合为或。答案：D*9、常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)【答案】D 10、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和解析：茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A项正确；稀释时用的是烧杯，不是用来配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，B项错误；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C项正确；检验Fe3一般用KSCN溶液，还需要的仪器为试管、胶头滴管，D项正确。答案：B11、下列有关实验的选项正确的是()解析：苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离，则应将苯改为CCl4，来吸收NH3或HCl气体；二氧化碳能被氢氧化钠吸收，所以能除去一氧化碳中的二氧化碳；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；应该为11.80 mL。答案：B12、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：乙醇与水互溶，不能用作碘水的萃取剂，A项错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液法分离，应该用蒸馏法分离，B项错误；NaCl的溶解度随温度的降低变化不大，而KNO3的溶解度随温度降低而减小很大，故应采用降温结晶的方法提纯KNO3，C项错误；丁醇和乙醚互溶，但二者沸点相差较大，故可采用蒸馏法分离，D项正确。答案：D*13、实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是A 溴苯 B 溶有溴的苯 C 溶有溴的溴苯 D 氢溴酸【参考答案】C14、除去下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是()AFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉BCO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液CAl2O3(SiO2)：NaOH溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液解析：铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，A正确；二氧化碳也能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，B错误；氧化铝和二氧化硅都能和氢氧化钠反应，C错误；氢氧化钙也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀，应该向溶液中通入过量二氧化碳，D错误。答案：A15、某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：澄清石灰水Ba(OH)2溶液浓H2SO4灼热的CuO无水CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是：中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中()A一定有CO2和HCl，可能有H2B一定有H2、CO2和CO，可能有HClC一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3D一定有H2，一定没有CO解析：气体通过的现象说明气体中含有HCl和CO2，HCl和CO2在与碱反应时，强酸性气体HCl先与碱反应，气体中含HCl，一定不含NH3，气体通过后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生说明气体中有CO或H2，而得到的气体再通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，而CO和H2O(g)不能确定。答案：C16、实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是()ANa2O2与CO2反应制备O2BH2O2与MnO2混合制备O2C加热浓硝酸制备NO2D浓NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热制备NH3解析：A项，易引入较多的CO2杂质；C项，加热浓硝酸制NO2时还会产生O2；D项，氨气易溶于水，用浓NaOH溶液与NH4Cl溶液反应制得的NH3量较少。答案：B二、非选择题1、如图所示是几种常见的加热装置。(1)A、B、C、D四个装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫_。其中F装置中对试管的加热方式是_，采用这种加热方式的目的是_。(2)H2还原CuO可选用_装置(填字母，下同)。(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用_装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用_装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用_装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用_装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放_。答案：(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2、1,2二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1,2二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装置试管中装有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2H2O2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O相关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/gcm30.792.180.713.10沸点/78.5131.434.658.8熔点/114.39.79116.27.2水溶性混溶难溶微溶可溶(1)实验中应迅速将温度升高到170 左右的原因是_。(2)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_；如果实验时d装置中导管堵塞，你认为可能的原因是_；安全瓶b还可以起到的作用是_。(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正确情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：_(写出两条即可)。(5)除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填字母)。A重结晶 B过滤C萃取 D蒸馏(6)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1,2二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是_。答案(1)减少副产物乙醚生成 (2)b中长直玻璃管内液柱上升过度冷却，产品1,2二溴乙烷在装置d中凝固防止倒吸 (3)吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体 (4)浓硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙醇挥发；乙烯流速过快，未完全发生加成反应(写出两条即可) (5)乙醚D(6)液封Br2及1,2二溴乙烷解析(1)该实验需用乙烯作反应物，而当温度为140 时乙醇在浓硫酸作用下会生成副产物乙醚，所以应迅速将温度升高到170 。(2)当d装置中导管发生堵塞时，气体流动不畅，安全瓶b中压强增大，导致安全瓶b中长直玻璃管内液柱上升。由于1,2二溴乙烷的熔点为9.79 ，如果d装置烧杯中冰水温度过低，1,2二溴乙烷凝固，d装置导管中发生堵塞。安全瓶b还可以起到防倒吸的作用。(3)浓硫酸与乙醇能发生氧化还原反应，因而有SO2、CO2等酸性气体生成，容器c内NaOH溶液可将其除去。(4)实验时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下多，可从浓硫酸与部分乙醇发生氧化还原反应、乙烯气流过快难以被液溴全部吸收、加热温度控制不当造成部分乙醇挥发、发生其他副反应等方面分析。(5)除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质是乙醚，根据表中数据知1,2二溴乙烷的沸点与乙醚的沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离。(6)直接将冷水加入d装置的试管中，此时冷水会起到液封的作用。