福建省永春县第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题.doc

福建省永春县第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题可能用到的原子量： H：1 C：12 Na：23 O：16 S：32 Co：59 Cu：64 Ag：108 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行， 则该反应的H0D反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H03下列变化过程，属于放热反应的是()水蒸气变成液态水 酸碱中和反应 有机物燃烧NH4Cl与Ba(OH)2反应 浓硫酸稀释 食物腐败A B C D4下列反应可以设计成原电池的是()CaOH2O=Ca(OH)2 FeH2SO4=FeSO4H2 2H2O=2H2O2 NaClAgNO3=AgClNaNO3 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 Fe2FeCl3=3FeCl2A B C D全部5对于A2（g）+3B2（g）2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）Av（B2）=0.9mol/（Ls） Bv（A2）=0.6mol/（Ls）Cv（C）=0.62mol/（Ls） Dv（B2）=90.0mol/（Lmin）6反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是() A升高温度 B将容器体积缩小一半 C增加铁的量 D压强不变，充入N2使容器体积增大7下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是()改变气体物质的浓度 改变气体的压强 加入催化剂 改变气体的温度A只有 B只有 C只有 D8物质(tBuNO)2在庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)2=2(tBuNO) H = 50.5 kJmol1，活化能Ea= 90.4 kJmol1。下列能量关系图合理的是()A B C D9下列热化学方程式书写中正确的是(H的绝对值均正确) ()A表达燃烧热：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1367.0kJmol1B在500、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C表达中和热：NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，据此可推出热化学方程式：H2SO4(aq)Ba（OH）2(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6kJmol1D已知热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g) H1；C(s)O2(g)=CO(g) H2；则H1<H210用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体11某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则()A电流方向：电极A电极 B电极发生还原反应C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu22e=Cu12已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为()A+519.4kJmol1 B+259.7 kJmol1 C259.7kJmol1 D519.4kJmol113科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是( )AA极电极反应式为+2e+H+ClBB极电极反应式为CH3COO8e+4H2O2HCO3+9H+C溶液中的阴离子由A极向B极移动D该微生物电池在高温条件下无法正常工作14将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是()A B C D15某同学做了如下实验，下列说法中正确的是()A“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、II一定未被腐蚀B铁片I、的腐蚀速率相等C铁片、IV装置电流计指针发生偏转的主要原因是两烧杯中溶液浓度不同D若加热铁片I所在烧杯，电流表指针仍未发生偏转16用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl2OH2e=ClOH2OC阴极的电极反应式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反应：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O17最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2，则下列说法正确的是()A该电池可用晶体硅做电极材料BNa4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C电池正极发生的反应为：2H2O+2e=H2+2OHD当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 L H218用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A电子通过盐桥从乙池流向甲池 B铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作C开始时，银片上发生的反应是：Age=AgD将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同19深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图，下列有关说法错误的是()A正极反应为：SO42 + 5H2O + 8e= HS+ 9OHB这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OC将管道与电源负极相连，称为阴极电保护法D管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀20一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol，下列能说明反应达到平衡状态的是()A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO221右图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C前2 min C的生成速率为0.2 molL1min1D反应的方程式为2A(g)2B(g)C(g)22一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质溶液为 6 molL1 KOH溶液，下列说法中正确的是( )A放电时K+移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e2H+C放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+eNi(OH)2+OHD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应23用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是()A电解过程中阴极没有气体生成B电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molC原CuSO4溶液的浓度为0.1 molL1D电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况)24已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(H)为()A412 kJmol1 B412 kJmol1 C236 kJmol1 D236 kJmol1第卷（填空题，共52分）二填空题（本大题共4小题，共52分）25（12分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）简述理由 （5）在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。26（10分）（1）如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，E1 E2 (填“>”或“<”或“=”) （2）已知：CH2=CH2(g) + H2(g) CH3-CH3(g) H1 < 0CH3-CH=CH2(g) + H2(g) CH3-CH2-CH3(g) H2 < 0在相同条件下，上述反应H1 H2，从化学反应微观角度分析原因。 判断：CH2=CH2(g) +H2(g) CH3-CH3(l) H H1 (填“>”或“<”或“=”)。（3）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) H3= c kJmol1P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) H4= d kJmol1PCl3、PCl5分子的结构如图2，其中实线表示化学键。若断开PCl5分子中1mol P-Cl键，平均消耗x kJ的能量，断开PCl3中1mol P-Cl键消耗1.2x kJ的能量。写出PCl3与Cl2反应的热化学方程式 。断开1mol的Cl-Cl键消耗的能量为 。27（14分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。序号温度/催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_对H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu2对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3、Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致 ；从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。要证明你的猜想，实验方案是 。28（16分）由甲醇（CH3OH）、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，用该电池作为电源，石墨作电极，分别电解甲、乙两个电解池。电解池(溶液体积为200ml)甲乙溶质AgNO3HCl c /（molL1）0.20.1（1）该甲醇电池负极电极反应式为 。（2）电解池甲池总反应化学方程式为 ；乙池阴极产生的气体为 。（3）实验过程中，随着通电时间加长，测定出不同时刻甲、乙两池两电极各产生的气体体积（标况），做出上图曲线、。曲线表示 （填“甲”或“乙”）池的 （填“阴极”或“阳极”）产生气体的体积变化与时间关系；写出0t1、t1t3两时段发生反应的电极反应式分别是 、 。在电解0t 3时段，甲池中共生成 L气体（标准状况下），经过导线的电子数目为 。永春一中高二年10月份月考化学参考答案（2018.10）15：A、C、D、C、B 610：C、B、D、D、C 1115：A、C、C、B、C1620：D、C、D、B、B 2124：C、C、B、C25（12分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分） （2）减少实验过程中的热量损失（2分）（3）偏小（2分） （4）不相等 （1分）、相等 （1分）、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（2分）（5）CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1（2分）26（10分）（1）< （2分）（2）两个反应断开和形成化学键类型和数目相同，消耗和放出的热量相同，因而两个反应热相同。或其它合理答案。（2分）< （2分）（3）Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) H = kJmol1 （2分） kJ （2分）27（14分）（1）温度（1分） 不同催化剂（2分）（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂） （2）产生气泡的快慢（1分）对照实验只有一条件不同（2分）（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案） 收集40 mL O2所需的时间（2分）（3）放（1分）溶液温度升高，反应速率加快（1分）催化剂（或生成的Mn2+催化作用）（2分） 取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率（2分）28（16分）（1）CH3OH+8OH6e = CO32+6H2O（2分）（2）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3 （2分） H2（2分）（3）乙（1分） 阳极（1分） 2Cl2e=Cl2（2分）4OH4e= O2+2H2O（2分） 1.232（2分） 0.1NA（2分）