江苏省吴江平望中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

吴江平望中学20182019学年第一学期期中考试高一化学试卷 （满分：100分，考试时间：100分钟） 2018年11月 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 选 择 题 （共50分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.2017年9月3日朝鲜又进行了核试验，引起国际社会的极大关注。235 92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A质子数 B质量数 C电子数 D 中子数2下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是（ ） A、Na2CO3 俗名为纯碱，故它属于碱类 B、Na2CO3 属于含氧酸盐 C、Na2CO3 属于钠盐 D、Na2CO3 属于碳酸盐3胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体能产生丁达尔现象C胶体是纯净物，其它分散系是混合物 D胶体的分散质粒子直径在10-710-9m之间 4下列物质，属于电解质的是（ ） AKCl溶液 BSO2 C熔融的NaOH D酒精5下列电离方程式书写完全正确的是（ ） AH2SO4 = H SO42 BCa(OH)2 = Ca2 (OH)22- CNaCl = Na Cl DAl2(SO4)3 = Al23 3SO426C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是（ ）AC和C原子中均含有6个质子 BC的原子结构示意图：CC和C互为同位素 DC和C原子的核外电子排布相同7.在容量瓶上无需有的标记是（ ） A刻度线 B温度 C浓度 D规格（容量）8下列关于氯水的叙述正确的是（ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2 D氯水放置数天后pH值将变大 9下列实验操作或装置错误的是（ ）A蒸馏 B过滤 C萃取 D转移溶液10下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（ ）A500 mL 1 molL1的KNO3溶液 B500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D1 L 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液11下列过程涉及化学变化的是（ ）A用少量食醋除去水壶中的水垢 B用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C用苯萃取溴水中的溴 D用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5）和乙醚（沸点34.5） 12用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A28g N2含有的氮原子数目为NA B常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA C1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA D1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA13中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg Ti2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是（ ） ATiCl4是还原剂 BMg被氧化 CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子14某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是（ ） A把钢瓶推到坡下的小河里 B把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C把钢瓶扔到农田中 D钢瓶处理后，工人应转移到坡下15有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为（ ）A molL1 BmolL1CmolL1 DmolL1不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）16下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶BCO2(CO)O2点燃CZn (Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气17对于某些离子的检验及结论正确的是（ ） A先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中 一定含有大量的Cl B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可 能有CO32-D向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试 纸变蓝，待测液中一定有NH4+18下列有关0.2molL1BaCl2溶液的说法不正确的是 （ ） A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2 molL1 B500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 molL1 C500mL溶液中Ba2+离子总数为0.2NA D500mL溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3NA19某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中，c(K+)=0.1 mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L， c(Cl-)=0.2 mol/L，则c(NO3-)为 （ ） A0.15 mol/L B0.10 mol/L C0.25 mol/L D0.40 mol/L20右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）A浓硫酸 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaI溶液非 选 择 题 （共50分）21（10分）下列各题中物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。 （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 。（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 、 。（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是 、 。（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是 ，由2个原子组成的具有 10个电子的分子有 ，阴离子有 。（5）写出氟离子的结构示意图 。（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是 。22.（8分）可用于分离或提纯物质的方法有A过滤B升华 C加热分解 D洗气法 E. 蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物，用_。(2)除去Cl2中少量的HCl，用_。(3)从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用_。(4)从碘水中提取碘，用_。(5)除去固体碘中混有的少量NaCl，用_。(6) 分离水和苯的混合物，用_。(7) 除去氧化钙中的CaCO3，用_。 (8)分离乙醇与水的混合物，用_。23（8分）实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格为 , 用托盘天平称取Na2CO3的质量为 g ；（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有 容量瓶中原来存有少量蒸馏水； 溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；搅拌或转移溶液时有液体溅出； 给容量瓶定容时，俯视读数； 称取固体时，药品与砝码的位置放反。24（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为 。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 。某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1） 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ；（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。（3）C装置的作用是 。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应（用化学方程式表示） ，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 。25.（9分）将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程)(1)此盐酸的物质的量浓度。(2)若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。(3)当锌粒完全反应时,制得标准状况下氢气的体积。高一化学参考答案选 择 题（共50分）单项选择题(1-15题）（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）题号12345678910答案B ADCCBCBAB题号11121314151617181920答案ACBBAACDACDB非 选 择 题 （共50分）21.（10分）（每空1分，共10分）（1） H2 （2）CO、CO2 （3）H2O H2O2 （4） NH4+ HF OH- （5） （6）O3 22（8分）ADFGBHCE （每空1分）23（8分）（1）1000mL， 10.6 （每空2分） （2）BCAFED （2分） （3） （2分）24(15分）（除第部分的第（3）空1分，其余各2分，共15分）I （1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2分） （2）移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（2分） （1） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2分） （2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分） （3）吸收未反应完的氯气，防止污染空气(1分） （4）冷却B装置（2分） 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（2分）在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（2分）25、（9分） 6mol/L （2分）若只算到HCl的物质的量为0.15mol，得1分； 0.1 L （2分）若只算到HCl的物质的量为0.6mol，得1分；（3）6.72L （2分）若只算到H2的物质的量为0.3mol，得1分；