2018-2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时溶液中粒子浓度大小的比较课后达标检测苏教版选修.doc

第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较课后达标检测基础巩固1.常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：选C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na)，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D错误。2下列有关说法中正确的是 ()A0.1 mol/L Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)B0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D在pH5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na)>c(CH3COO)解析：选C。若SO没有水解，则c(Na)2c(SO)，由物料守恒知水解后有c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，A错误；HCO水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)>c(CO)，B错误；加热能促进醋酸根离子的水解，使溶液的碱性增强，溶液的颜色加深，C正确；D项中依电荷守恒原理得：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，pH5.6，则c(H)>c(OH)，所以c(Na)<c(CH3COO)，D错误。3已知某温度下0.1 molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)>c(OH)，则下列关系一定正确的是()Ac(Na)c(HB)2c(B2)c(OH)Bc(Na)0.1 molL1c(B2)CHB的水解方程式为HBH2OB2H3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na)>c(HB)>c(B2)>c(OH)>c(H)解析：选B。首先根据题意NaHB是强电解质可知，NaHB=NaHB，而HB是否完全电离不能确定。A项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少H，错误；B项，c(Na)0.1 molL1，属于元素守恒，但HB不能确定是否完全电离，因此0.1 molL1c(B2)，正确；C项，该方程式是HB的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D项，离子浓度大小顺序为c(Na)>c(HB)>c(H)>c(B2)>c(OH)，H既有由HB电离的，也有由H2O电离的，错误。4下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)2c(HCO)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)解析：选A。A项，由于NH水解呈酸性，NH4HSO4中电离出的H可抑制NH的水解，故NH4HSO4>NH4Cl，又1 mol (NH4)2SO4含有2 mol的NH，A正确；B项，在酸性混合液中：c(H)>c(OH)，又溶液中电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，故c(Na)<c(CH3COO)，B错误；C项，Na2CO3溶液中的质子守恒：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)，C错误；D项，NaHA溶液中的电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)2c(A2)，D错误。5室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验 编号起始浓度(mol/L)反应后的溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是() A实验反应后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/L C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)>c(OH)c(H)解析：选B。实验中酸碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验中溶液pH7时，溶液呈中性，则酸稍过量。A.实验反应后的溶液为KA溶液，由于A的水解使得溶液显碱性，则有c(OH)c(H)，据电荷守恒推知，c(K)c(A)。B.根据电荷守恒可知，实验反应后的溶液中c(OH)c(K)c(H)c(A)。C.实验中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，HA应稍过量，则有x0.2 mol/L，那么等体积混合后c(A)c(HA)0.1 mol/L。D.根据实验反应后溶液的pH7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。625 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)>c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)解析：选B。A.NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(Na)c(NH3H2O)。B.当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完，溶液中c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知c(NH)c(H)c(OH)。C.溶液pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D.加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完，根据物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。7.常温下，向100 mL 0.01 molL1的HA溶液中逐滴加入0.02 molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是()AHA为弱酸B在N到K间任意一点对应的溶液中：c(M)c(H)c(OH)c(A)CK点对应的溶液中：c(M)c(MOH)c(A)D常温下，MA溶液的pH>7解析：选B。A项，由于0.01 molL1的HA溶液pH2，所以HA为强酸，pH7时，加入的MOH溶液过量，则MOH为弱碱，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当加入100 mL MOH时，相当于MA与MOH等体积混合，c(M)c(MOH)2c(A)，错误；D项，常温下，MA溶液中M水解应呈酸性，pH<7，错误。8下列说法正确的是()A常温下，pH3的HX(一元酸)溶液与pH11的YOH(一元碱)溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于或等于7B在相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH的物质的量浓度相同C在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D0.4 mol/L盐酸与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)>c(Na)>c(Al3)>c(H)>c(OH)解析：选D。A项，若HX为强酸，YOH为强碱，则pH7；若HX为弱酸， YOH为强碱，则pH<7；若HX为强酸，YOH为弱碱，则pH>7，故A项不正确。B项，由于Fe2的水解会抑制NH的水解，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的 c(NH)比(NH4)2SO4中的大，故B项不正确。C项，根据选项中关系式可知c(Na)c(H)>c(CH3COO)c(OH)，而此关系式不符合电荷守恒，故C项不正确。D项，所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液，故D项正确。940 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析：选C。A项，在横坐标pH9.0的点，向上做一条垂直于横坐标的直线，根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断，A项正确；B项，根据溶液中的电荷守恒可得B项正确；C项，随着CO2的通入，NH的物质的量分数不断增大，故c(NH)不断增大，不断减小，也就是不断减小，C项错；D项，根据图像，pH在不断降低的过程中NH2COO先出现，后消失，由此判断D项正确。10(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_(填序号，下同)。c(H2S)从大到小的顺序是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH，c(CH3COO)由大到小的顺序是_。(3)c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案：(1)>>>>>>(2)>>(3)>>>11现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)Bc(Na)0.1 mol/LCc(Na)c(NH)c(Cl)c(OH)Dc(H)c(OH)解析：(1)、抑制水的电离，中c(H)0.2 mol/L，中c(H)0.1 mol/L，中c(OH)0.1 mol/L，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是。(2)NH4HSO4溶液中，H抑制NH水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO促进NH的水解，NH3H2O是弱电解质，电离产生极少的NH，故四种溶液中NH浓度由大到小的顺序为。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合：NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，c(Na)c(Cl)0.05 mol/L，c(OH)c(NH)c(H)，A正确，B不正确。根据电荷守恒，C不正确。溶液显碱性，c(OH)c(H)，D不正确。答案：(1)(2)(3)A能力提升12已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka1.6105。该温度下向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H)为_。(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为_或_或_。c点溶液中的离子浓度大小顺序为_。(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是_。解析：(1)c(H) molL14104 molL1。(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的c(K)与c(H)相对大小未知，所以有3种可能情况。c点时可根据电荷守恒得出关系式。(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。答案：(1)4104 molL1(2)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)c(K)c(CH3COO)c(H)c(OH)(3)c13(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表用不同的一元酸实验)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等 D无法判断从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。(2)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB，HBHB2。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，判断其是强酸还是弱酸可根据完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知，A水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。(2)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010(2)AC