2019年高考化学二轮复习 专题06 物质结构与元素周期律（测）（含解析）.doc

专题06 物质结构与元素周期律总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_一、 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【北京牛栏山一中2019届第一学期高三期中】已知7834 Se与O同主族，下列有关7834 Se的说法不正确的是 （ ）A非金属性强于S B位于第四周期第A族C中子数是44 D最高化合价为+6【答案】A【解析】A. 同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，所以 Se 非金属性弱于S ，故A错误；B. Se 与 O 同2【湖南衡阳八中2019届高三上学期第四次月考】根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 （ ）元素编号EFGHIJKL原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合价或最低化合价12312321A简单离子半径：K > FB最高价氧化物对应的水化物的酸性：H > IC同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>JD气态氢化物的沸点：F > I【答案】A 3【天津市武清区2019届高三上学期期中】根据相关概念下列说法正确的是 （ ）A只含共价键的物质一定是共价化合物B氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键C物质中分子间的作用力越大，分子越稳定D都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物【答案】B【解析】A只含共价键的物质可能是单质，如O2，故A错误；BNaCl是离子晶体，状态发生变化，离子之间的距离发生变化，离子键一定被破坏，故B正确；C分子间作用力决定分子晶体的熔沸点高低，化学键的强弱与分子的稳定性有关，故C错误；D都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，全部由非金属元素构成的，但是离子化合物，故D错误；故选B。4【湖北宜昌示范高中协作体2019届高三第一学期期中】下列化学用语表述正确的 （ ）A核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：B氯离子的结构示意图：CCOCl2的结构式为： DCaO2的电子式为： 【答案】C【解析】A.核内质子数为117、中子数为174的核素Ts应表示为：；B. 氯离子的结构示意图为；C. COCl2的结构式为： ；D. CaO2的电子式为：。综上本题选C。5【山东济钢高中2019届高三12月月考】R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是 （ ）AR的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色BY的气态氢化物热稳定性比R的强C常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色DX和Z组成的化合物属于共价化合物【答案】A【解析】R是自然界组成物质最多的元素，所以R是碳，X的原子序数是R的2倍，X为镁，Z的最高价6【山东泰安2019届高三上学期期中】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 （ ）A原子半径大小顺序为：Y>Z>XBX元素最高价氧化物的水化物酸性最强CY元素的简单氢化物稳定性最强DZ单质难溶于化合物WZ2【答案】A【解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置关系可知W、X为第2周期，Y、Z为第3周期，设W的原子序数为a，则X、Y、Z的原子序数分别为a+3、a+9、a+10，则有7【辽宁东北育才学校2019届高三上学期第三次模拟】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 （ ）A最简单氢化物的沸点排序:YTRB原子半径和离子半径均满足:YZC最高价氧化物对应的水化物的酸性:TRD单质氧化性:YRT【答案】A 【解析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；A. 根据上述分析，最简单氢化物对应的物质为：H20、H2S、CH4，沸点的大小和分子间作用力有关，分子间的相互作用力又取决于分子的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，又因为水分子间存在氢键，故沸点：H20>H2S> CH4，即YTR，故A正确；B. 原子半径氧原子小于于钠原子，氧离子和钠离子核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，钠离子小于阳离子，故错误；C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性，硫酸的酸性比碳酸强，故C错误；D. 非金属性越强，其单质氧化性越强，OSC，即YTR，故D错误。故选A。 8【湖南省永州市祁阳县2019届高三上学期第二次模拟】短周期主族元素 X、Y、Z 的单质 m、n、p 在通常状况下均为气态双原子分子，其中 m 含共用电子对数最多；甲、乙分别为 10 电子、18 电子分子，它们的转化关系如下图所 示(反应条件略去)。下列说法正确的是 （ ）AX 是同周期中非金属性最强的元素B元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 X<Y<ZCZ 的氧化物对应的水化物的酸性在主族元素中最强D化合物丙是离子化合物，既含离子键又含共价键【答案】D【解析】常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是N2，即m为N2，分子中含有3个共价键，单质m、9【长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是 （ ）A原子半径：YZWXB简单气态氢化物的热稳定性：ZYCQ既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应DY的最高价氧化物对应的水化物与Q溶液混合，无M生成【答案】A【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律知识。由题分析可知，P为氨气，M为二氧化硫，N为水，故10【华中师大第一附中2019届高三上学期期中】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是 （ ）AC、D两元素形成化合物属共价化合物BC和E形成的化合物的水溶液呈碱性C简单离子半径D > B > CDE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】C【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁为O2，则B为O元素，D为S元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，A的原子序数为（8+16）=6，可知A为C元素；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl。镁是活泼金属，硫是活泼非金属，MgS是离子化合物，故A错误；MgCl2是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故B错误；S2-的电子层数最多，半径最大，Mg2+、O2- 电子层数相同，质子数越多半径越小，所以半径S2-> O2-> Mg2+，故C正确；Cl的最高价氧化物水化物高氯酸的酸性大于S的最高价氧化物水化物硫酸的酸性，但是氯元素的其他价态的氧化物的水化物的酸性不一定比硫酸强，故D错误。二、填空题11（13分）【云南玉溪通海三中2019届高三一轮摸底】一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2-=2Y-ZD用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_。【答案】（1）20（1分） CaCl2 （2分） （2）硫（2分） 碳（2分） （3）B （2分） （4）B、D（2分） （5）水分子间存在氢键（2分）【解析】（1）X原子的结构示意图，根据核外电子排布规律，a=2，b=8，可推知其为，该元素为Ca，m=20，根据CaY2可知Y为1价，又因为Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl；（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，Z与Y相邻，则Z是S，W是C，名称分别是硫和碳；（3）A、CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，故A错误；B、根据A选项的分析，故B正确；C、S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比12（13分）【湖南衡阳八中2019届高三上学期第四次月考】部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:元素结构及性质AA 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5BB 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5CC 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD 是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质E通常情况下，E 没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物FF 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族(1)E 元素在周期表中的位置为_。(2)B 与 C 形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)C 与 E 都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性较强的是：_(用化学符号回答)， 请写出一个可以判断二者非金属性强弱的化学方程式_ 。 (4)BF 各元素原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(5)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式_【答案】（1）第二周期第A 族（2分） （2）Mg3N2（2分） 离子（1分） （3） O（2分） 4NH3+3O2=2N26H2O（2分） （4）H<O<N<Al<Mg（2分） （5）Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O（2分） 【解析】A是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量之差为35.5，则A为Fe；B原子最外层13（10分）【山东泰安2019届高三上学期期中】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。回答下列问题：（1）用于文物年代测定的元素，其核素符号为_。元素z在周期表中的位置是_。（2）元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 （3）元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。（4）元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是_(用离子方程式表示)。【答案】（1）614C （2分） 第2周期第VA族 （2分） （2）S2-O2Na+Al3+（2分） （3）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2（2分） （4）S2-+Cl2=2Cl-+S或H2S+Cl2=2H+2Cl-+S（2分） 【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是14（14分）【福建永春两校2019届高三上学期期中】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子单质为半导体材料焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。 (2)Z的单质与水反应的化学方程式是_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性XR >YX4 c.Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_。 【答案】（1）第三周期A族（2分） 同位素（2分） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2分） （3）Cl （2分） bc（2分） （4）0.099 （1分） 0.143 （1分） （5）NaAlO2或Na2SiO3（2分） 【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，