2019年高考化学一轮课时达标习题 第8章 水溶液中的离子平衡（4）（含解析）.doc

第8章水溶液中的离子平衡（4）1有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是(B)AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析 AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag和Cl，B项错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，促使沉淀溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确。2下列说法不正确的是(D)AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析 Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，A、C项正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B项正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，D项错误。3下列说法正确的是(B)A向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C向0.01 molL1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解DCaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2CO解析 A项，有NaCl晶体析出，错误；C项，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，加入浓氨水后生成Ag(NH3)2，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，错误；D项，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电能力很弱是因为CaCO3的溶解度很小，但CaCO3是强电解质，错误。425 时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是 (C)AgClAg2CrO4AgI颜色白色砖红色黄色Ksp1.810101.010128.51017AAgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小BAg2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106 molL1C向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀解析 根据Ksp(AgCl)c(Ag) c(Cl)，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，可计算AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次为105 molL1、104 mol L1、109 molL1，A、B项错误；AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，AgI更难溶于水，向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI，C项正确；向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，由于生成AgCl沉淀时所需c(Ag)较小，故先生成白色沉淀AgCl，D项错误。5某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(B)A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数Ksp为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点解析 A项，由于沉淀与溶解是一个平衡状况，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag存在；根据图像：Ksp(Ag2SO4)(2102)251022105，而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积为c2(Ag)c(SO)(0.01)20.011106<2105，故没有沉淀生成，B项正确，C项错误；D项，a点到b点，如果蒸发a点所示溶液，则Ag和SO浓度均会增大，而不是只增大SO的浓度，错误。6常温时，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列叙述不正确的是(B)A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变解析 A项，混合后Ag和CH3COO的浓度都是0.1 molL1，二者的浓度之积是0.01，因为0.01>2.3103，所以一定会产生沉淀，A项正确；当Cl和CrO浓度都是0.001 molL1时，欲生成沉淀，需要Ag的浓度分别达到1.8107 molL1、105 molL1，所以首先生成的是AgCl沉淀，B项不正确；当c(Mg2)为0.11 molL1时，要产生Mg(OH)2沉淀，需要OH的浓度至少为1.0105 molL1，所以溶液的pH要控制在9以上，C项正确；溶度积常数只与温度(外因)有关，D项正确。7将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是(C)ABCD8某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(A)Aa点对应的Ksp大于b点对应的是KspB向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)210231D该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)解析 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，Ksp不变，所以a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，A项错误；根据图像可知，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)0.016103461036，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)0.013101131013，则Ksp(CuS)<Ksp(MnS)，可知CuS更难溶，所以反应Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)能发生，B、D项正确；根据c(Cu2)c(Mn2)Ksp(CuS)Ksp(MnS)(61036)(31013)(21023)1，C项正确。9根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(C)选项实验操作和现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强解析 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，A项错误；室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2的混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸钙、硫酸钡均为白色沉淀、无法证明二者Ksp的大小，B项错误；室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe32I=2Fe2I2，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，证明Fe3的氧化性比I2的强，C项正确；HSO结合H的能力比SO的弱，D项错误。10(2018黑龙江哈尔滨六中期中)25 时，下列说法正确的是(C)常温下，强酸溶液的pHa，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pHan已知BaSO4的Kspc(Ba2)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2)c(SO)物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，刚好完全中和时pHb，则由水电离产生的c(H)10b mol/LABCD解析 常温下，强酸溶液的pHa，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，若an7时，则pHan；但是若an7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故错误；已知BaSO4的Kspc(Ba2)c(SO)，对于饱和BaSO4溶液，则有c(Ba2)c(SO)，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不成立，故错误；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，根据电荷守恒可知c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，由电荷守恒和物料守恒联立可得c(CH3COO)2c(OH) 2c(H)c(CH3COOH)，故正确；在0.1 mol/L 氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，刚好完全中和时pHb，则溶液中水电离的c(H)10b mol/L ，故正确。故选C项。11常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.81011 mol3L3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于(C)A1B3C11D13解析 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)x 2x因Ksp(2x)2x1.81011 mol3L3，得x1.65104 molL1，c(H)31011 molL1，则pH约为11。12t 时，卤化银(AgX，XCl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag)lg c(Ag)，p(X)lg c(X)，利用p(X)p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag)和c(X)的相互关系，下列说法错误的是(A)At 时，c点可表示AgCl的不饱和溶液BB线表示的是AgBrC取a、b两点处溶液等体积混合，维持t 不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K104解析 根据题图，p(Ag)相同时，B线的p(X)较大，则c(Ag)相同时，B线的c(X)较小，即B线的Ksp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液，存在关系：ca(Ag)ca(Cl)>cb(Br)cb(Ag)，两者等体积混合后，混合溶液中c(Ag)c(Cl)ca(Ag)cb(Ag)ca(Cl)<ca(Ag)ca(Cl)<Ksp(AgCl)，因此无白色沉淀生成，C项正确；该反应的平衡常数K，根据题图，t 时Ksp(AgCl)1010，Ksp(AgBr)1014，故K104，D项正确。13已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(B)A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI，则图像在终点后变为虚线部分解析 加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，A项错误；由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)0.1 L100 mL，B项正确，C项错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，即pAg更大，D项错误。14(2018辽宁六校协作体期中)已知25 时KspAl(OH)31.01033，KspFe(OH)34.01038。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3完全沉淀时，Al3恰好开始沉淀。下列说法正确的是(C)A原混合溶液中c(Fe3)：c(Al3)1：1BFe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3，可以加入过量的NaOH溶液除去CB点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3)：c(Fe3)2.5104DC点溶液中的溶质只有NaAlO2解析 当Fe3完全沉淀时，Al3恰好开始沉淀，所以OA段的反应是Fe33OH=Fe(OH)3，AB段的反应是Al33OH=Al(OH)3，BC段的反应是Al(OH)3OH=Al(OH)4。OA段、AB段消耗氢氧化钠的体积比为23，所以原混合溶液中c(Fe3)c(Al3)23，A项错误；Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3，加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，B项错误；B点两种沉淀共存，此时上层溶液中2.5104，C项正确；C点溶液中的溶质有NaAlO2、NaNO3，D项错误。