2019-2020年苏教版高中化学选修4《溶液的酸碱性》教案.doc

2019-2020年苏教版高中化学选修4溶液的酸碱性教案一、选择题1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液【解析】pH7，说明c(H)107molL1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H)107 molL1，pH7，即pH7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H和OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。【答案】B225 的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液【解析】pH最大的碱性最强，依次求出各自的pH即可。B选项按c(OH)0.10 molL1来算，已经大于13；C选项正好等于13；D选项的pH10。所以B选项符合题意。【答案】B3下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()AH2SO3BH2SO4CCH3COOH DHNO3【解析】pH相同，即c(H)相同。而H2SO3、CH3COOH是两种弱酸，要与H2SO4、HNO3两强酸电离出等浓度的H，则该两弱酸的浓度需大于两强酸，而在H2SO4、HNO3两强酸中，若c(H)相等，则c(H2SO4)c(HNO3)，所以选B。【答案】B4pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合，该混合液的pH为()A3.2 B4.0C4.2 D5.0【解析】设取pH5和pH3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH5的盐酸c(H) 105 mol/L，pH3的盐酸c(H)103 mol/L，c(H)混6.7104 mol/L，pHlg c(H)lg (6.7104)40.83.2。【答案】A5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小【解析】A项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸<c(H)醋酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项，稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项，盐酸中c(H)几乎不变。【答案】B6(xx年宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()【解析】向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH的不断滴入，c(CH3COOH)逐渐减小，但开始时由于NaOH不足，NaOH完全反应，所以在CH3COOH过量的阶段中，c(NaOH)为零。【答案】D7室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【解析】c(H)与c(OH)相同的溶液等体积混合，按照“谁弱谁过量，谁强显谁性”的规律分析。【答案】C8在25 时，某溶液中，由水电离出的c(H)11012molL1，则该溶液的pH可能是(多选)()A12 B7C6 D2【解析】在溶液中，c(H)水c(OH)水11012 mol/L，当溶液中，c(OH)溶液c(OH)水11012mol/L时，c(H)溶液102mol/L，所以pHlg 1022；当溶液中，c(H)溶液c(H)水11012mol/L时，pH12。【答案】AD9室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()A若xy且ab14，则pH7B若10xy且ab13，则pH7C若axby且ab13，则pH7D若x10y且ab14，则pH7【解析】中和反应的本质是HOH=H2O，其反应过程中n(H)n(OH)，所以可得V(碱)10a14V(酸)10b，然后利用题给代数式代入讨论可得出答案。【答案】D10以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 molL1)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(molL1)合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20【解析】酸碱中和滴定实验一般重复23次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故D不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3，使所耗酸的体积偏小，故只能用V1、V2进行计算。【答案】B二、非选择题11有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11：(1)如果加入蒸馏水，应加_mL(不考虑溶液体积效应，下同)。(2)如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL。(3)如果加入0.1 molL1的盐酸，应加_mL。【解析】pH为12和11的NaOH溶液的浓度分别为c(NaOH)102 molL1和c(NaOH)103 molL1。设要使pH降到11，加蒸馏水、pH10的NaOH溶液、0.1 molL1的盐酸体积分别为x、y、z，分别列式如下：102100103(100x)；102100104y103(100y)；1021000.1z103(100z)。然后分别求出x、y、z即可。【答案】(1)900(2)1 000(3)8.9112(xx年天门高二调研)(1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。【解析】(1)0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则KWc(H)c(OH)11011 molL10.01 molL111013 mol2L2。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)KW/c(H)1013a molL1，pHb的H2SO4中，c(H)10b molL1。两者混合后：若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103 molL1，而c(OH)混，将a12，b2代入，得VaVb19。【答案】(1)11013(2)1101913在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_；(5)滴定前仰视，滴定终了俯视，使滴定结果_；(6)过早估计终点，使滴定结果_；(7)过晚估计终点，使滴定结果_；(8)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_。(9)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸、使测得盐酸的浓度_。(10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。【解析】中和滴定误差分析的依据c(待测)V(标准)根据V(标准)的偏大或偏小判断c(标准)是偏高还是偏低。如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高。又如(2)，锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗V(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高，其余各选项可仿此分析。【答案】(1)偏高(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏低(7)偏高(8)偏低(9)偏高(10)无影响14工业上制备CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制CuO粉(含杂质FeO)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2OFeO2HCl=FeCl2H2O已知：pH7.6时，Fe2以Fe(OH)2的形式开始沉淀，pH9.6时，Fe2沉淀完全；pH4.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式开始沉淀，pH6.4时，Cu2沉淀完全；pH2.7时，Fe3以Fe(OH)3的形式开始沉淀，pH3.7时，Fe3沉淀完全。(1)为除去溶液中的Fe2，可采用的方法是_。(2)工业上为除去溶液中的Fe2，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是_。(3)若此溶液中只含Fe3时，要调整pH在3.74.4之间，此时最好向溶液中加入_。(4)已知溶液中c(Cu2)与pH的关系为lgc(Cu2)8.62pH，若溶液中c(Cu2)为1 mol/L，则此溶液的pH为_，此时溶液中的Fe3能否沉淀完全：_(填“能”或“否”)。【解析】本题主要考查pH知识在工业生产中的运用，明确各离子沉淀的pH范围是解题的关键。(1)从各离子沉淀的pH范围看，当Fe2完全沉淀时，Cu2肯定也完全沉淀，而Fe3完全沉淀时，Cu2不能被沉淀，所以应该加入合适的氧化剂，使Fe2被氧化为Fe3，再调节pH在3.74.4之间，从而除去溶液中原有的Fe2。(2)具有强氧化性的NaClO在氧化Fe2时要消耗H：ClO2Fe22H=Cl2Fe3H2O，使溶液的酸性减弱，pH增大。(3)若此溶液只含Fe3时，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3等能与酸反应的物质，调整溶液的pH在3.74.4之间，既能使Fe3完全沉淀，又不会引入新的杂质。(4)c(Cu2)1 mol/L,2pH8.6lgc(Cu2)8.6，pH4.3。根据Fe3完全沉淀的pH范围，可知pH4.3时，Fe3将沉淀完全。【答案】见解析