高二化学上学期期中试题.doc

江西省抚州市临川区第一中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Br-80 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-l08 Mn-55 Cr-52一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是A.H>，S<0B.H<0，S>0C.H>0，S>0 D.H<0，S<02.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A. K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值一定变化D.平衡移动，K值可能不变3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/molC.己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1，则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/molD.HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol4.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A.v(O2)= 0.24 molL-1s-1 B.v(NH3)v=0.2 molL-1s-1C.v(H2O)=0.25 molL-1s-1 D.v(NO) = 0.15 molL-1s-15.下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C.使酚酞试液呈无色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6.己知：25时，CaCO3的Ksp=2.810-9，现将Na2CO3浓度为210-4molL-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于A.2.810-2molL-1B.5.610-5molL-1C.2.8l0-5 molL-1 D.1.4l0-5molL-17.现有浓度为1mol/L的五种溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是a. >>=>B.=>>>C. >>>>D.>>>>8.下列各项所述内容对应的图像不正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中加稀H2SO4 B.向冰醋中加蒸馏水 C.向稀NaOH溶液中加稀盐酸 D.向AlCl3溶液中加氨水9.下列溶液中的离子能大量共存的是A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Al3+、HCO3-、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、SCN-10.下列说法正确的是A.已知醋酸的酸性大于次氯酸，则常温下醋酸钠溶液的pH小于次氯酸钠溶液。B.常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH<7C.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态D.中和滴定实验中，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化11.如下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+ Y(?)a Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断不正确的是A.物质Z的化学计量数a =1B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：>C.若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态D.若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：>12.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是A.a、c两点溶液的导电能力相同B. a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>cC.b点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc 13.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35可B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mlC.用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D.中和热的测定实验中， NaOH溶液应该稍过量14.下列说法不正确的是A.Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.0.01mol/L的盐酸，0.01mol/L的醋酸溶液。将和均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：>D.两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小15.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯16.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.lmol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO3-)+2c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1molL-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.等物质的量浓度的NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 (NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是>>>二、非选择题(共52分)17.(8分)现有以下物质：铁稀硝酸 硫酸氢钠氢硫酸 冰醋酸蔗糖溶液三氧化硫气体硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：(1) 属于弱电解质的有 。(2)写出的溶解平衡的离子方程式 。(3)写出熔融状态下的电离方程式 。(4)写出在水中的电离方程式 。18.(12分)A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。已知同浓度的四种溶液：加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：(1)D溶液为 ；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是 (填化学式)溶液。(2)pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率 v(A) v(C) (填“>”“<”或“=”)(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式解释其原因 。(4)常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，试计算：该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb= (用含a的代数式表示。）19.(8分)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.0KJmol-1：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H =-129.0KJmol-1(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。(3)在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将amolCO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。A.c(H2)减少 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡减小 E平衡常数K增大(4)1mol甲醇完全燃烧产生气体通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反应，反应后的溶液中各离子浓度大小关系为 。20.(12分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL-1，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略），测定某河水DO。1.测定原理:碱性条件下，O2将 Mn2+氧化为 MnO(OH)2；2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2；MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。2.测定步驟a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2.。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mlL-1Na2SO3溶液进行滴定，记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题(1)配制以上无氧溶液吋，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 。滴定管注射器量筒(3)步骤f为 。(4)步骤e中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO= mgL-1(保留一位小数）。若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则所测的值 (填：偏高、偏低、无影响）21.(12分):报据下列有关图象，回答有关问题：(1)由图I知，该反应的H 0（填“>”或“<”）(2)由图知，反应在 时刻，NH3体枳分数最大(填t1t2或t2t3或t3t4或t4t5或t5t6)(3)图表示在10L容器、850时的反应，由图知，到4min时，反应放出的热量为 。:25时，将体积为Va、pH=的某一元强酸与体积为Vb、pH=6的某一元强碱混合，且己知=0.56，Va<Vb。请完成下列各题。(1)是否可以等于3 (填“是”或“否”) 。(2)若a+b=13,酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mLKOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时,消耗盐酸11.11mL。则b= 。(3)若己知酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则的取值范围是 。1-5CCBBB 6-10BACCB 11-16DBDCAA17.(共8分，每空2分)(1) (2) BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)(3)NaHSO4Na+HSO4-(4)H2SH+HS-；HS-H+S2-(第二步不写不扣分)18.(共12分，每空2分)(1)氨水；Ba(OH)2(填化学式)(2)=(3)酸性；NH4+H2ONH3H2O+H+(4)(0.5a-1)l0-719.(8分，每空2分)(1)CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g) H=+77kJmol-1 (2)310-3 (3)C D(4)c (Na+) >c (HCO3-) > (CO32-) >c (OH- ) > (H+)20.(12分，每空2分)(1)将溶剂水加热煮沸 (2)(3)重复e步骤操作23次(4)加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色；9.0；偏低21.(共12分，每空2分)I: (1)<0 (2)t1-t2或t2-t3 (3) 51.6KJII: (1)否 (2)12 (3) 7/2<a<14/3