2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 每周一测1（含解析）新人教版选修4.doc

每周一测高考频度： 难易程度：1常温下水的离子积常数KW=1.01014，在100 时水的离子积常数KW=1.01012。若将下列溶液加热至90 (忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是A硫酸钠溶液B稀硫酸C氢氧化钠溶液D浓盐酸2如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是 Aa mLB(50a)mLC一定大于a mLD一定大于(50a) mL3对重水(D2O)也可用定义pH一样定义pD=lgD+，现已知重水的离子积为1.61015 mol2 L2，以下关于pD 的叙述正确的是A中性溶液pD等于7B在D2O中溶解0.01 mol DCl配成1 L溶液，则pD等于2C在D2O中溶解0.01 mol NaOD配成1 L溶液，则pD等于12D当由重水电离出的D+等于1013mol L1时，溶液的pD等于1或134室温下用0.10 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列说法正确的是A滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变B滴定终点时混合溶液的pH7C滴定终点时反应的热效应即为中和热D石蕊做指示剂5已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= molL1D混合溶液中，c(H)+c(B+)=c(OH)+c(A)6由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 molL1，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD7T 时，某Ba(OH)2稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A3B4C5D68常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 相同浓度的HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 Aa=20.00B滴定过程中，可能存在：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(OH)C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色，且半分钟内溶液不变色时，停止滴定D滴定中只需要锥形瓶和碱式滴定管9下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ApH相同的CH3COONa、NaHCO3两种溶液中的c(Na)：B0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)C上图表示用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液的滴定曲线，则pH7时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D上图a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)10常温下，向20 mL 0.2 molL1 二元酸H2A溶液中滴加0.2 molLl NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是 A当V(NaOH)20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序：c(Na)>c(HA)>c( A2)>c( OH)>c(H)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸还是强碱，溶液的pH变化都不大D当V(NaOH) 40 mL时，升高温度，c(Na)/c(A2)减小11（1）Fe(NO3)3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_。实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 _(填“促进”、“抑制”)其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。1225时，某Na2CO3溶液的pH=11。请回答下列问题：（1）纯碱溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）。（2）该溶液中，由水电离出的c(OH)=_。（3）在1 L水中加入上述Na2CO3溶液，会使水的电离程度_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）下列说法正确的是_（填字母）。A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，水解平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液的pH减小 1【答案】A【解析】25时，水的离子积常数为11014 mol2L2，适用于纯水和稀的水溶液。温度改变，Kw改变，Kw随着温度的升高而增大。2【答案】D【解析】滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50a) mL。3【答案】B 4【答案】A【解析】碱滴定酸，酚酞作指示剂，则滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变，A正确；滴定终点时醋酸根水解，混合溶液的pH7，B错误；醋酸的电离和盐类水解均是吸热的，所以滴定终点时反应的热效应不是中和热，C错误；石蕊不可做指示剂，D错误。5【答案】C【解析】a=b只能说明酸碱恰好完全反应，而不能说明溶液呈中性，A错误；题给温度未指明是25 ，所以pH=7并不能说明溶液呈中性，B错误；由于混合溶液中c(H)= molL1，结合Kw=c(H)c(OH)，可推断出c(H)= c(OH)，所以溶液一定呈中性，C正确；选项D是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，D错误。6【答案】A【解析】由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HCAOH>HDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。7【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下Kw1012；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)22.00 mLc(OH) 22.00 mL，又c(OH)104 mol/L，则盐酸c(H)104 mol/L，pH4，即c4。8【答案】D 9【答案】D【解析】pH相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度：HCOCH3COO，则c(Na)：，A错误；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，B错误；常温下，pH7时溶液呈中性，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，C错误；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，根据物料守恒得c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)，所以得c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)，D正确。10【答案】C【解析】当V(NaOH)20 mL时，0.2 molLl NaOH与20 mL 0.2 molL1H2A反应生成NaHA，离子浓度大小的顺序为c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)>c( A2)，A错误；等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合生成NaHA，由图像可知，当加入20 mL NaOH溶液时，A2的浓度大于H2A，说明HA的电离程度大于水解程度，则会抑制水的电离程度，故其溶液中水的电离程度比纯水中的小，B错误；等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，C正确；当V(NaOH) 40 mL时，生成Na2A，A2会发生水解，升高温度，促进水解程度，则c(A2)减小，则c(Na)/c(A2)增大，D错误。11【答案】（1）酸 Fe33H2OFe(OH)33H 抑制 （2）氢氧化钠固体(或NaOH)【解析】（1）硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Fe33H2OFe(OH)33H+；因此在配制硝酸铁溶液时，先将Fe(NO3)3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离子水解。（2）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。12【答案】（1）+H2O+OH（2）103 molL1（3）增大（4）B （4）水解平衡常数只受温度影响，A项错误；通入的CO2与OH反应，使水解平衡向正反应方向移动，B项正确；升高温度，的水解程度增大，c()增大，c()减小，增大，C项错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D项错误。