2019届高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存 离子的检验和推断练习 新人教版.doc

第二章 第3讲 离子共存 离子的检验和推断1(导学号27346202)用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除Ba2以外的其他阳离子的干扰D排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰解析：D阴离子CO、SO也可与Ba2形成白色沉淀；若溶液中含有Ag，则加入氯化钡溶液，Ag与Cl形成白色的AgCl沉淀，这些杂质形成的白色沉淀干扰了SO的检验。2(导学号27346203)能够用所列试剂检验出相应离子的一组是()ABCD检验离子COClSOI所用试剂澄清石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液解析：DHCO、HSO、CO都能使澄清石灰水变浑浊，A选项错误；SO、CO都能和Ag反应产生白色沉淀，B选项错误；C选项中产生的沉淀可能是AgCl，故C选项错误。3(导学号27346204)下列根据实验事实得出的结论，正确的是()A试液颜色无变化溶液变红色，证明试液中含有Fe2B试液产生黄色沉淀，证明试液中含有IC试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D混合气体变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳解析：AB项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是Ag3PO4；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。4(导学号27346205)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：I、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：CA项，溶液显酸性，I、NO不能大量共存；B项，溶液显强酸性或强碱性，HCO都不能大量存在；C项，溶液显酸性，离子能大量共存；D项，Fe3与SCN不能大量共存。5(导学号27346206)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是()ApH0的溶液中：Na、AlO、K、NHB由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：Cl、HCO、NH、SOC加入铝能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、SOD滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K、Ba2、NO、OH解析：DA.pH0的溶液显酸性，则AlO会转化为氢氧化铝沉淀或铝离子，不能大量共存，A不正确；B.由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中水的电离被抑制，因此溶液为酸溶液或碱溶液。酸溶液中，HCO、SO均不能大量共存，分别放出CO2和SO2气体；碱溶液中，HCO、NH均不能大量共存，分别反应生成CO和水、一水合氨，B不正确；C.加入铝能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显强碱性。如果溶液显酸性，则SO不能大量共存；但如果溶液显强碱性，则Mg2、NH均不能大量共存，分别转化为氢氧化镁沉淀和一水合氨，C不正确；D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，则K、Ba2、NO、OH均可以大量共存，D正确，答案选D。6(导学号27346207)(2018江西赣州第一次摸底)某温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件能够大量共存的一组离子是()Aa点对应的溶液：Na、K、SO、ClBb点对应的溶液：I、Mg2、K、ClOCc点对应的溶液：Na、S2、F、NHDa点对应的溶液：CO、Cl、Al3、SO解析：A从图像可以读出：a点溶液c(H)c(OH)，溶液呈中性；b点溶液c(H)<c(OH)，溶液呈碱性；c点溶液c(H)>c(OH)，溶液呈酸性。a点溶液呈中性，各离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；b点溶液呈碱性，I与ClO可以发生氧化还原反应：2IClOH2O=I2Cl2OH，Mg2和OH反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；c点溶液呈酸性，H与S2、F都反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误；a点溶液呈中性，Al3与CO可以发生反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，不能大量共存，D错误。7(导学号27346208)(2018湖北七市(州)联考)下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH= Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2= COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2= BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH= Al(OH)3解析：DA项，Fe3与I不能大量共存；B项，K、NH3H2O、CO能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO4H3Fe2=3Fe3NO2H2O。8(导学号27346209)(2018河南焦作一模)某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应ABC D解析：A通入过量的Cl2后，SO被Cl2氧化为SO；SiO和氯水中的HCl反应生成硅酸胶状沉淀；Br被Cl2氧化为Br2，使溶液颜色变为橙黄色；CO和氯水中的HCl反应生成CO2气体；只有NH和Na没有发生反应。发生的反应中有3个氧化还原反应，即Cl2氧化SO、Cl2氧化Br、Cl2和H2O的反应，故正确。9(导学号27346210)(2018湖南湘阴联考)某溶液中可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：B加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02 mol气体，说明n(NH)0.02 mol；红褐色沉淀为Fe(OH)3，1.6 g固体为Fe2O3，则n(Fe3)2n(Fe2O3)20.02 mol，溶液中含有Fe3，则肯定不含有CO；4.66 g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，n(SO)n(BaSO4)0.02 mol。若原溶液中不含有Al3和K，根据电荷守恒，n(Cl)n(NH)3n(Fe3)2n(SO)0.02 mol30.02 mol20.02 mol0.04 mol；若原溶液中含有Al3和K，则n(Cl)0.04 mol，故原溶液中c(Cl)0.4 mol/L。由以上分析可知，原溶液中至少存在NH、Fe3、SO、Cl4种离子，A、C项错误；原溶液中一定含有Cl，且c(Cl)0.4 mol/L，B项正确；原溶液中可能含有Al3，D项错误。10(导学号27346211)(2018江西南昌三校联考)某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中一定不含CO和Fe3，可能含有SO和NOCn(H)n(Al3)n(Mg2)111D溶液中n(NH)0.2 mol解析：D若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO和NO不能大量存在；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2、Al3；又因为当沉淀达到最大量时，继续加入NaOH，沉淀量不变，说明溶液中还存在NH，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO。由图像可知，第一阶段为H与NaOH反应，消耗0.1 mol NaOH，则n(H)0.1 mol；第三阶段为NH与NaOH反应，消耗0.7 mol0.5 mol0.2 mol NaOH，则n(NH)0.2 mol；最后阶段为NaOH溶液与Al(OH)3反应，消耗0.8 mol0.7 mol0.1 mol NaOH，则nAl(OH)30.1 mol，根据铝元素守恒可知n(Al3)0.1 mol；第二阶段为NaOH沉淀Mg2、Al3，共消耗0.5 mol0.1 mol0.4 mol NaOH，则n(Mg2)(0.4 mol0.1 mol3)20.05 mol。由上述分析可知，溶液中的阳离子有H、Mg2、Al3、NH，故A错误；溶液中一定不含CO、NO、一定含有SO，故B错误；溶液中n(H)n(Al3)n(Mg2)0.1 mol0.1 mol0.05 mol221，故C错误；溶液中n(NH)0.2 mol，故D正确。11(导学号27346212)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。AClBNOCCODOH解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag、Mg2，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，可能含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B12(导学号27346213)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：阳离子KAgMg2Cu2Al3NH阴离子ClCONOSOSiOI.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析：(1)根据，溶液为无色，则溶液中不含Cu2，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH；根据可确定溶液中不含K。(2)根据的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有NO和I，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO、Cl、NO和I，溶液中含有的阳离子为Mg2、Al3；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2、Al3水解的缘故。(4)加入NaOH溶液，Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，Al3最后转化为NaAlO2，最终得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。答案：(1)K、NH、Cu2(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)Mg2、Al3Cl、NO、SO、I酸Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H(4)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O0.413(导学号27346214)某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。解析：此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀A，A加过量试剂，检出两种阴离子，说明沉淀A中含两种物质，显然试剂不会是AgNO3溶液，应为Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。试剂应为盐酸，气体E为SO2，试剂为溴水，a为检出SO；沉淀B为BaSO4，试剂为HNO3，b为检出SO。无色溶液C中含阴离子OH、Cl、NO，先加过量HNO3酸化，再加试剂(AgNO3溶液)，c为检出Cl。(5)白色沉淀A如加(HNO3)，则BaSO3会被氧化为BaSO4，最后按如上步骤检不出SO。答案：(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br