2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题36 水的电离及影响因素.doc

专题36 水的电离及影响因素（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1常温下，水存在H2OH+OH-Q的平衡，下列叙述一定正确的是A 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B 将水加热，Kw增大，pH减小C 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D 向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变【答案】B【解析】点睛：水的电离是吸热过程，水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积变大。酸和碱可以抑制水的电离，能水解的盐通常都能促进水的电离。2下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）A H+ B OH- C S2- D Na+【答案】D【解析】【详解】A加入氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A不选；B加入氢氧根离子，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故B不选；C加入硫离子，硫离子结合水电离的氢离子，氢离子浓度减小，促进了水的电离，故C不选；D加入钠离子，钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故D选；故选D。3常温下，在由水电离产生的H浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D 【答案】B【解析】【分析】常温下，由水电离产生的H浓度为11013 molL1，小于1107mol/L，说明水的电离受到抑制，所以，溶液可能为酸溶液或碱溶液，再根据离子反应发生的条件分析。【详解】【点睛】离子反应发生的条件有(1)有难溶物质生成；(2)有挥发性物质生成；(3)有水等弱电解质生成；(4)有氧化还原反应发生；(5)有相互促进的水解反应发生；(6)有络离子产生等，只要符合上述条件之一，离子反应即可发生。 4常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是A HX的酸性弱于HY的B a点由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1C c点溶液中：c(Y-)c(HY)D b点时酸碱恰好完全中和【答案】C【解析】【详解】5在一隔热系统中，向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B 从a到b：逐渐增大C 水的电离程度: b点c点D 溶液的pH 值： a 点c点b点【答案】A【解析】点睛：本题的易错点是水的电离程度的比较，开始CH3COOH电离的H+对水的电离起抑制作用；滴入NaOH溶液生成CH3COONa，CH3COONa发生水解对水的电离起促进作用，随着NaOH溶液的滴入水的电离程度增大；当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时，水的电离程度达最大；继续加入NaOH溶液，过量的NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用，水的电离程度又减小。 6室温下，某溶液中由水电离的H和OH浓度的乘积为1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )A HCO3 B NH4 C NO3 D CO32【答案】C【解析】【详解】室温下，由水电离的H和OH浓度的乘积为1024的溶液中H和OH浓度均为1012mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能是含有酸的溶液，也可能是含有碱的溶液，HCO3和CO32与氢离子不能大量共存，NH4与氢氧根离子不能大量共存，故答案选C。7常温下，向20 mL 0.1 molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水(H+)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是A 由图可知A-的水解平衡常数Kh约为110-9B C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性C B点的溶液中离子浓度之间存在：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)D F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)【答案】A【解析】【详解】8常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-12 molL-1，该溶液可能是二氧化硫的水溶液氯化钠溶液硝酸钠溶液氨水A B C D 【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查了影响水的电离的影响因素的作用，主要是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。解答本题的关键是由水电离出来的c(H+)=1.010-12 molL-1，说明是水的电离受到抑制造成的。9某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lgc(OH)与pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是A 图中x=6，y=6B Q点溶液显酸性C 水的电离程度：MND 该温度下，加入硫酸不可能引起M点向P点的变化【答案】D 【解析】【分析】酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大。【详解】由图可知，图中M点溶液显酸性，x6，N点溶液显碱性，y6，A错误；Q点溶液中pOH=pH，溶液显中性，B错误；M点主要是醋酸，抑制水的电离程度大于促进程度，M点主要是醋酸钠，促进水的电离程度大于抑制程度，故水的电离程度MN，C错误；M点和P点温度不同，水的离子积常数不同，加入硫酸不可能引起M点向P点的变化，D正确。【点睛】本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点、水的离子积常数只与温度有关，把握pOH的含义，注意合理分析题中数据。10能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中通NH3向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D 【答案】D【解析】【详解】【点睛】水是弱电解质，在水中加入酸或碱都会抑制水的电离，加入可以水解的盐，可以促进水的电离。加入酸式盐，需要分析水解和电离的程度的相对大小。如碳酸氢钠中水解大于电离，溶液显碱性，亚硫酸氢钠中电离大于水解，溶液显酸性。硫酸氢钠只有电离没有水解，溶液显酸性。11某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H浓度为10bmolL1，则此温度下的Kw为A 11014 B 1102a C 110(7a) D 110(ab)【答案】D【解析】【分析】硫酸中由水电离产生的c水(H)c水(OH)10amolL1，Al2(SO4)3溶液中由水电离产生的c水(H)10bmolL1，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，所以硫酸溶液中氢离子浓度为10-bmol/L，以此解答。【详解】【点睛】本题考查了溶液中离子积常数的应用和计算，注意酸抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等。 12向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B a、b两点pH均为7C 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D 混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B【解析】分析：A.根据起始时甲酸溶液中水电离出的氢离子为1012mol/L计算；B.根据a、b溶液中的溶质判断；C.根据酸碱盐对水电离平衡的影响分析；D.根据影响溶液导电性的因素分析。13已知液氨的性质与水相似。T 时，NH3+NH3 NH4 +NH2 - ，NH4 +的平衡浓度为 110-15 mol/L，则下列说法中正确的是( )A 在此温度下液氨的离子积为 110-17B 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C 恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的离子积减小D 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c(NH4 +)<c(NH2 - )【答案】B【解析】A .由电离方程式知, NH4+与NH2-的离子平衡浓度相等都为110-15 mol/L,根据水的离子积得液氨的离子积K=c(NH2-).c(NH4+)=110-30，故A错误；B.由钠与水反应可推知,2Na+2 NH3=2Na NH2+H2 ,故B正确；C、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动, NH4+的浓度增大,但由水的离子积可以知道,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故C错误；D、因为电离是吸热反应，所以降温NH3+NH3NH4+NH2-平衡向逆向移动，c(NH4+)=c(NH2-)都减小，故D错误；答案：B。14水的电离常数如下图中a、b两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)c(OH-)=常数。下列说法正确的是A 图中温度T2>T1B 曲线a、b均代表纯水的电离情况C 图中五点的KW的关系：B>C>A>D=E D 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性【答案】D【解析】【详解】