安徽省六安市霍邱县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

霍邱一中20182019学年第一学期高二年级化学期中考试试卷试卷总分：100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ni-59一、单选题(每题都只有一个最适合题意的答案,每小题3分)1. 中国古代的很多谚语、成语都蕴含着很多科学知识，下列对谚语、成语的解释正确的是( )A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B“甘之如饴”说明糖类均有甜味C“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用C 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D 实验室中的操作与“海水煮盐”类似的是蒸发3某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了a%，下列说法正确的是( )A 若a%=60%，则AH3分解反应的化学方程式为：4AH3 =A4+6H2B 若a%=75%，则A单质的分子式为A2C 若该气体对空气的相对密度是x，则该气体的摩尔质量为29xD 若a%=100%，则AH3分解反应的化学方程式为：2AH3=A2+3H24下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )5工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B Cr2O7n-发生氧化反应C 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.0210226氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )A 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去B 途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClCCuCl 可由Cu和Cl2通过控制Cl2的量来制备D 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O7常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是( )A 实验时需后点燃E处的酒精灯 第8题图B C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C B装置为圆底烧瓶 D G、H之间应加上D装置8向如上右图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()选项ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液9下列有关物质的应用与性质相对应的说法中，正确的个数为( )明矾能用于净水，因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板，因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料，因为其具有导电性MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放强酸性、碱性或咸的食物A 1个 B 2个 C 3个 D 4个10W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y和X2的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是( )A Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B 离子半径大小：Z>Y>XC实验室常用MnO2和Z的氢化物的稀溶液在加热的条件下制取Z的单质D 能形成WXZ2这种共价化合物11A2+B22AB的反应历程可以看作如下（H表示该过程的能量变化）：A2A+A H1 B2B+B H2 A+BAB H3则下列说法中正确的是( )A 当H3+（H1+H2）0时，该反应是吸热反应B 当2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应C 当2H3+（H1+H2）0时，该反应是放热反应D 当H3+（H1+H2）0时，该反应是吸热反应12下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是( )A 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量B H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJ/molC 反应物的总能量高于生成物的总能量D 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小13在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H>0，T温度下的部分实验数据为：下列说法错误的是( )t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00A T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%B 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)C T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2D 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变14在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是( )A 混合气体密度：(x)>(w) B 正反应速率：v正(y)>v正(w)C 反应温度：T2>T3 D 混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)15一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A 反应方程式中x2 B t2时刻改变的条件是使用催化剂C t3时刻改变的条件是移去少量D D t1t3间该反应的平衡常数不相同第II卷（非选择题）二、填空题16铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。I（1）向AlCl3溶液中滴加氨水溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为_（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学方程式为_。（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。II已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示： 请回答：（4）溶液E中所含的溶质是_（写化学式）（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式_。17天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+ CO2(g) H41kJmol1C(s)+2H2(g)CH4(g) H73kJmol12CO(g)C(s)+CO2(g) H171kJmol1写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式_（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_ 。（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)_v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_。18HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：_。（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe CH2O2 dHNO3（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为21。试配平下列方程式：_FeSO4+_K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_ L氧气。19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_ _；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是_。（4）通气后B、D两个试管中的现象_。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。20（15分）东晋华阳国志南中志卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点 （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm（列出算式即可）参考答案1D 2A 3D4B5C6B7C8B9C10D11C12D13D14B15A16.(10分)(1)3NH3H2O+Al3+ = Al(OH)3+3NH4+(2)Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (4) NaAlO2、NaOH、NaCl (5)2AlFe2O3Al2O32Fe (每小题2分)17.(10分) (1)CO (g)+3H2(g)CH4(g)+ H2O(g) H203kJmol-1 (2分) (2)2NH4HSO22NH3H2O2S(2分) (3) 小于 大于 （各1分） (4) 温度超过250oC时，催化剂的催化效率降低(2分)增大反应压强或增大CO2的浓度 (2分)18.(10分) (1) D (2)NO2-+Cl2+H2ONO3-+2H+2Cl- (3) C (4) 2FeSO4+6K2O22K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2 3.36 (每空2分)19. (10分(1)分液漏斗玻璃塞未打开(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2（2分） 4NA (3) 尾气处理 (4) 褪色 变为红色 无变化 (5)SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4（2分）(除标注外每空1分)20.(15分)（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2（2）正四面体配位键 N高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3（3）金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（2分）（4）3：1 （2分）(除标注外每空1分)