2019-2020年沪科版化学高二上9.2《元素周期表》习题.doc

2019-2020年沪科版化学高二上9.2元素周期表习题 1下列说法正确的是()AL层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B同一周期中的第A族和第A族元素的原子序数差一定为1C同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类D族序数等于周期序数的元素一定是金属元素2短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是()A元素非金属性：ZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYC原子半径：ZYXD气态氢化物的稳定性：ZYX3下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是() A.五种元素一定都是非金属元素XYZRWB五种元素的原子最外层电子数一定大于2CZ的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应DR的最外层电子数一定为5 4W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是()AW和X均位于第二周期 BY和Z分别是Al和SiCW和X分别是O和F DZ的金属性可能比X强5下列有关物质性质的比较中，正确的是()沸点：H2O>HCl>HF密度：四氯化碳>水>汽油酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4离子半径：O2>F>NaA B C DJR6J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是() A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 8.xx年3月，日本发生核泄漏事件，经测定发现扩散物中含有放射性核素I和Cs，下列说法中正确的是(A)A.I原子的中子数和核外电子数之差为25 B.Cs和Cs互为同素异形体C由I可知，碘元素的相对原子质量为131 D.I和Cs为碘元素和铯元素的两种单质9稀土元素铕(Eu)在激光材料和原子能工业中有重要应用。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(D)A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子10下列叙述中完全正确的一组是(D)常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA室温下，32.0 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为2NA标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA精炼铜过程中阳极减轻6.4 g时，则电路中转移的电子数是0.2NA常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NAA B C D11下列说法正确的是(D)A由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定B能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物CCH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子 D. Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键5美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的143 60Nd和144 60Nd(元素钕)的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中Nd和Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是(C)A.Nd和Nd互为同素异形体 B元素Nd是主族元素C. Nd和Nd中中子数和质子数均不相同 D因各地岩石中Nd和Nd含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量12下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是(A) AHF BCO2 CCH4 DCl213X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是()X2YZ3XYZ3XYZ4X2YZ4X3YZ3X3YZ4A B C D14X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸15X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：Z<W BX与W形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y DY的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应16现有部分短周期元素性质的数据如下表。原子半径/1010m0.741.61.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价21571532313试回答下列问题。(1)上述元素中处于第A族的有_(填序号，下同)，处于第2周期的有_。(2)上述元素中金属性最强的是_。(3)写出由元素、形成的化合物与元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式_。(4)经验表明，除氢外，当元素原子的电子层数(n)大于或等于原子最外层电子数(m)，即nm0时，该元素属于金属元素，当nm0，该元素属于非金属元素。第n(n2)周期有_种非金属元素(含0元素)。根据元素周期表中每个周期中非金属元素的种数，预测现行的元素周期表中应有_种非金属元素(含0族元素)。17V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。请回答：(1)Y元素在周期表中的位置是_；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：_。(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应_。(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式_；放电时溶液中H移向_(填“正”或“负”)极。(6)W(s)O2(g)=WO2(g)；H1 W(g)O2(g)=WO2(g)；H2 则H1_(填“>”或“<”或“”)H2。 专题定时精练(五)1A【解析】 本题主要考查的是原子结构与元素周期表。B项，同一周期中的第A族和第A族元素的原子序数差可能为1、11、25，应考虑到长周期中的副族和第族。C项，同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差不一定为上一周期所含元素种类，同样要考虑到在周期表第A族往后的主族，涉及长周期中的副族和第族。D项，族序数等于周期序数的元素不一定是金属元素，如氢元素。综上分析可知，本题选A项。2D【解析】 根据题设条件可推知X为O，Y为S，Z为P。选项A，元素非金属性：OSP。选项B，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H3PO4。选项C，原子半径：PSO。选项D，气态氢化物的稳定性：H2OH2SPH3。3B【解析】 解答时首先要注意这五种元素是前4周期元素，而具体给出的是3个周期，根据周期表的结构可排除X在第1周期，据此可确定其他元素在周期表中的位置，确定可能的元素后一一排除错误选项。选项A，Y可能为金属Al。选项B，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是A、A族元素，它们的最外层电子数一定大于2。选项C，X为C、Z为Si时，SiO2与C在高温下能发生置换反应生成Si、CO。选项D，R可能是S元素，其最外层电子数为6。4B【解析】 四种元素的电子层数之和等于10，说明四种元素可能分别为2、2、3、3周期元素，也可能是1、3、3、3周期元素。由于W、X原子序数是X>W，原子半径X>W。所以X、W不可能属于同一周期元素。由于它们是原子序数依次增大的连续四种主族元素，所以可以确定W、X、Y、Z分别是H、Mg、Al、Si。5B【解析】 由于HF分子间、H2O分子间均存在氢键，其沸点反常，正确的顺序为：H2O>HF>HCl；最高价氧化物对应的水化物的酸性与其中心原子的非金属性的强弱有关，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，正确的顺序为：HClO4>H2SO4> H3PO4；依据“层同核大半径小”即可知题给离子的离子半径是正确的。6A【解析】 已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第A族元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。选项A，考虑到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。7D【解析】 根据表中信息，甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质的化学方程式可表示为O32KIH2O=2KOHO2I2。由此可知选项D正确。8C【解析】 X原子的最外层只有1个电子，说明X位于A族，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，说明Y是P元素，P元素有3和5两种价态。Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，说明Z是O元素，根据化合物中各元素的化合价代数和等于0可知选项C正确。9C【解析】 由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素。在O2、Na、Al3中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；稳定性：H2OH2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为弱碱，D不正确。10A【解析】 X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，所以X为钠；Y是地壳中含量最高的金属元素，所以Y为铝；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以Z为硫；比硫原子序数大的W只能为氯。然后根据周期表中的性质递变规律进行判断可知A正确。11(1) (2) (3)Al2O32OH=2AlOH2O (4)8n23【解析】 先根据最高正化合价、最低负化合价及原子半径的递变规律，确定元素依次是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、Al。(1)元素位于第A族，则其最高正化合价为5；(2)根据金属性最强的元素位于元素周期表左下角，故应为钠；(3)该反应是氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠的反应；(4)元素周期表中非金属元素总数为2(82)(83)(84)(85)(86)(87)23。【点评】 本题是依据元素性质来确定元素在元素周表中的位置及其结构等相关问题，突出了元素周期表中元素的“位、构、性”之间的相互关系，提示同学们必须掌握元素性质、原子结构的递变规律，理解元素的性质是如何反映其结构及其在元素周期表中的位置的。12(1) (2)离子键和极性共价键(或共价键或配位键和共价键)(3)SiH2O2OH=SiO2H2 Si3N4原子(4)N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.2 kJ mol1 (5)<【解析】 根据A、D两元素的原子核内的质数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半，可以推断A为H，D为Na，C为O，F为S。再结合六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，则B的单质只能为气体，故B为N。14(1)第二周期A族绿色氧化剂(H2O2)或溶剂(H2O)或其他合理答案(2)3NO2H2O=2HNO3NO (3)小于(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (5)N26e8H=2NH正 (6)>【解析】 地壳中含量最多的元素X为氧元素，由Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，可知M为氨气，Y、Z分别为氮元素和氢元素；W为硫元素；V是铁。(3)该盐为硝酸铵，因铵根离子的水解，显酸性。(6)气态硫变成固态硫要放出热量(或固态硫变成气态硫要吸收热量)。