吉林省长春汽车经济技术开发区六中2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

汽车区六中高二年级20182019学年度上学期期中考试化学学科考试说明： 1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Cu-64 第卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A 抗氧化剂 B 调味剂 C 着色剂 D 增稠剂2在一定温度下，2HI(g)H2(g)+I2(g) H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使混含气体颜色加深的是A 降低HI的浓度 B 升高反应温度 C 增大容器体积 D 增大氢气浓度3乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) (正反应放热)。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是A 低温高压 B 高温低压 C 低温低压 D 高温高压4用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A 升高温度 B 滴加少量浓硫酸 C 滴加少量硫酸铜溶液 D 改用等质量的锌粉5室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀6下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B 高压比常压有利于合成SO3的反应C 加入催化剂有利于氨的合成D 工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来7下列说法中可以充分说明反应：P(g)Q(g)R(g)S(g)，在该温度下已达平衡状态的是A 反应容器内压强不随时间变化 B P和S的生成速率相等C 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D 反应容器内总物质的量不随时间而变化8下列说法正确的是A 含有OH-的溶液一定呈碱性B pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍C Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同D pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同9下图是X、Y、Z三种液体在常温下的对应近似pH，下列判断不正确的是 A X显酸性 B Y一定是水C Z可能是碳酸钠溶液 D Z可使紫色石蕊试液变蓝10为了使Na2S溶液中的比值变小，可采取的措施是 加适量盐酸加适量NaOH(s)加适量KOH(s)加适量KHS(s)加水通H2S(g)加热A B C D 1125时，在浓度都为1 molL-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为molL-1）。下列判断正确的是 A a=2b=2c=2d B a>b>c> d C a>c>d>b D a>c>b>d12有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A 三种溶液pH的大小顺序是>>B 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是>>13某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H浓度为10bmolL1，则此温度下的Kw为A 11014 B 1102a C 110(7a) D 110(ab)14下列说法错误的是A 一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B 醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：KaKhKwC 平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关D 合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同15浓度均为0.1 molL1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是 A HA为强酸，MOH为强碱B a点HA的电离度小于10%C 两种溶液无限稀释时，其c(H)近似相等D 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A)>c(M)16把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的A c(CH3COOH)变为原来的 B c(H)变为原来的C 的比值增大 D 溶液的导电性增强17某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A B C D 18常温下，将一定浓度的HA溶液和HB溶液分别与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：混合后的溶液加入的酸酸的浓度(mol/L)混合后溶液的pHHA0.108.7HB0.122下列说法中正确的是A HA是强酸，HB是弱酸 B 升高温度，溶液中增大C 溶液中离子浓度的关系：c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H)D 溶液中离子浓度的关系：c(Na)c(H)c(B)0.12 mol/L19不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是A d点对应的食盐水pH6，呈中性B 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na)c(CH3COO)C 温度为t 时，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH11D a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同20在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A 反应前2min 的平均速率 v(Z)=2.010-3molL-1min-1B 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)C 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D 其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大21室温下由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A Cl、SO、Na、K B NH、Ba2、Cl、NOC SO、NO、Fe2、Mg2 D Na、K、ClO、OH22常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是A a点溶液中：水电离出的c(H+)=110-12 mol/LB b点溶液中：c(H+)=110-7mol/LC c点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)D d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)23在某密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g)xC(g)符合图中( )所示关系，(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像()说法不正确的是 A p3>p4，Y轴表示A的转化率 B p3>p4，Y轴表示B的质量分数C p3>p4，Y轴表示B的转化率 D p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量24相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HXC 三种酸的强弱关系：HXHYHZD HZ+Y=HY+Z能够发生反应25在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：IA、B的起始量均为2mol；C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：A I、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B I、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C 达到平衡时，途径I的和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同D 达到平衡时，途径I的气体密度为途径密度的1/2第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（共50分）26（共11分）（1）现有下列物质NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸硫酸钡 铜 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3 NaOH溶液 氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号)。在上述状态下能导电的强电解质是_； 属于弱电解质的是_；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH。向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH)_(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4)_。向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH) _(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4)_。升高温度，c(OH)_(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4)_。27（14分）（1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_（用文字说明）。（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）：_将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（用化学式表示） 。（3）用纯碱溶液可清洗油污,其原因是（用离子方程式表示）：_（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）_；灭火器内另一容器中装有Al2（SO4）3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：_，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_。28（10分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)；(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_(不许用“NA”表示)；(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向表述正确的是_。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。ANaOH BZn CFe DH2SO4 29（15分）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。 (2)常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：_。c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。a点时溶液中c(Na)_c(HN2O)c(N2O)(填“”“”或“”)。(3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 _。已知Ksp(Ag2N2O2)4.2109，Ksp(Ag2SO4)1.4105汽车区六中高二年级20182019学年度上学期期中考试化学学科答案命题人：杨 丽1-5 ABBBD6-10 CBCBD11-15 CCDDC16-20 CDDDC21-25 ABBDB26【答案】（1） （2）向左 减小 增大 向右 减小 增大 增大 增大27【答案】（1）抑制其水解 （2） Fe33H2O Fe(OH)3胶体）3H Al2O3 （3）CO32+ H2O HCO3+ OH （4）HCO3+ H2O H2CO3+ OH Al33H2O Al(OH)33H 3HCO3+ Al3= Al(OH)3+ 3CO228【答案】(1)由a到b(或ab) (2) Zn2e=Zn2 (3) 1.2041022个 (4) B (5) B29【答案】(1)1 (2) H2N2O2HN2OH c(Na)c(N2O)c(OH)c(HN2O)c(H) > (3) 3.0104