2019-2020学年高一化学上学期期末检测试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期期末检测试题附原子量：氮14 氧 16 铁 56 钠23 镁24 氢 1 铝27 铜64 第卷选择题（共50分）一、选择题。(本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1.近年来，我市气象部门每天都在发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（ ）A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物2. 下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）A. 氨气 B. 一氧化氮 C. 氯气 D.氮气3. 下列物质中，不能作为游泳池消毒剂的是（ ）A. 二氧化氯 B. 次氯酸钙 C. 84消毒液 D. 浓硫酸4. 在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸，体现了浓硫酸的（ ）A. 酸性 B . 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性5. 西汉淮南王刘安著的淮南万毕术一书中曾有这样的记载：“曾青得铁则化为铜”，这里的“曾青”指的是（ ）A. 氧化铝 B. 苏打 C. 硅石 D. 胆矾6. 目前市场自来水处理公司普遍用来做净水剂的是（ ）A. 铁红 B.明矾 C. 刚玉 D. 硅胶 7. “过氧化钠”中阳离子与阴离子的物质的量之比是（ ）A. 1:1 B 1:2 C 2:2 D 2:18. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A丁达尔效应 B.电泳现象C.聚沉现象 D.分散质粒子大小在1100之间9. 化学与生活密切相关.下列应用中利用了物质氧化性的是 ( ) A.氧化铝-耐火材料 B.食醋除水垢C.漂白粉漂白织物 D.氢氧化铝中和胃酸10.我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 ( )A.向地势低的地方撤离 B.用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C.观察风向，顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻逆风向高处撤离11.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 ( )A.都具有脱水性 B.在加热条件下都能与碳反应C.露置于空气中都能形成白雾 D.在空气中长期露置，溶液质量均减轻12.下列关于电解质的说法正确的是 ( )A.铜能导电但属于非电解质 B.氯化氢气体不能导电，所以氯化氢是非电解质C.电解质不一定能导电 D.SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质13.下列物质长期久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 ( )A.氯水逐渐失去漂白性 B.氢氧化钠的表面发生潮解C.澄清的石灰水变浑浊 D.氨水碱性逐渐变弱14.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是 ()A.肾功能衰竭等疾病，可利用血液透析进行治疗B.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀C.清晨，在茂密的树林中，可看到枝叶间透过的一道光线D.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血15.下列各组反应中，所得产物相同的是 ()A.金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应B.钠在常温或加热条件与氧气反应C.铁在少量氯气或过量的氯气中点燃D.氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应16.下列实验内容可以达到预期实验目的的是 ()A.将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物 是CO2B.加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C. 将1mol CuSO45H2O溶解在1 L水中配制1 mol/L的CuSO4溶液D.将SO2通入氯水中，黄绿色褪去，证明SO2具有漂白性17.关于某溶液中所含离子的检验，下列判断一定错误的是 ()A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定 含SO42-B.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中可 能含K+C.向某溶液中滴几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液显血红色，该溶液中可能含有Fe2+D.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-18.下列溶液中离子一定能大量共存的是 ()A.能使酚酞呈红色的溶液中： Na+、K+、Ca2+ 、HCO3-B.无色溶液中： H+、Fe3+、Al3+、NO3- Cu2+ CO32-C.与铝产生氢气的溶液中： NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D.氧化钠的水溶液中： Na+、K+、AlO2-、SO42-19.下列物质：Na Cl2 Na2O2 NO2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是 ( )A. B. C. D.20.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.23gNO2和23gN2O4所含原子数目均为1.5NAB.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAC.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA21.下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是()AC12BNH3CNODNO222.下列离子方程式正确的是 ()A.AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3OH- =Al(OH)3B.将氯气通入到水中 ：Cl2 + H2O =2H+ Cl- +ClO-C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O23.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）湿润蓝色石蕊试纸 湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸亚硫酸 MnO2 浓盐酸亚硫酸钠晶体湿润淀粉KI试纸浓硫酸氯化钠溶液A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO224.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A.a% B.2a% C. 11.75a% D.10.75a%25.由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为 () A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L姓名_ 班级_ 考号_密封线 高一化学试卷第卷附原子量：氮14 氧 16 铁 56 钠23 镁24 氢 1 铝27 铜64 硫32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共225=50分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案 第卷 非选择题(共50)二填空题（50分）26.(4分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应后，测得最后溶液的PH7。此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 _或 _ ；如果是多种成分，可能是 _ 或_. 27.（12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D在A中燃烧有棕色烟，则B的化学式可能是_；实验室制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，液态常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是淡黄色粉末（焰色反应火焰呈黄色）和水反应的产物之一，B有两性，则反应的离子方程式是 _。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为 _。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在敞口容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_28（30分）我校高一某化学兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，按要求回答问题：（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： _ 。（2分） （2）试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）： _ _ _ _ 。 （2分） （3）实验时可观察到装置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 （2分） （4）装置中所加的白色固体药品是 _ 可验证的产物是 _ （各2分） 。（5）装置中所盛的溶液是 可验证的产物是 _ （各2分）。（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为，则不能检出的产物是 _ （2分）。（7)装置B中发生反应的离子方程式为：_（2分）该反应说明SO2性质是_（2分）(8)简述SO2使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色的原理是否相同 _ （2分）(9)如果铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？_（2分）写出该反应的化学方程式：_（2分）（10）小组同学若要在绿色环保的条件下展开实验，尾气采用_溶液吸收（2分）写出该反应的离子方程式：_。（2分）29.把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应。若用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO，则被还原的O2在标准状况下的体积是_。（4分）