物化各章习题-基本概念(上册)(共25页)

精选优质文档-倾情为你奉上第一章 气体的pVT性质一、选择题1.在温度恒定为25，体积恒定为25dm3的容器中，含有0.65mol的理想气体A，0.35mol的理想气体B。若向容器中再加入0.4mol的理想气体D，则B的分压力pB（ ），分体积VB*（ ）。(A)变大；(B)变小；(C)不变；(D)无法确定2.由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统,总压p=pA+pB,V=VA*+VB*，n=nA+nB，下列各式中，只有式（ ）是正确的(A) pBVB*=nBRT；(B) pVA*=nRT；(C) pBV=nBRT；(D) pAVA*=nART3.(1)在一定的T,P下(假设高于波义尔温度TB)：Vm(真实气体)（ ）Vm (理想气体)；(2) 在n，T，V皆为定值的条件下p（范德华气体）（ ）p（理想气体）；(3) 在临界状态下，范德华气体的的压缩因子ZC（）(A)；(B)；(C)；(D)不能确定.已知(g)和B(g)的临界温度之间的关系为:Tc(A)>Tc(B);临界压力之间的关系为:pc (A)<pc(B),则A,B气体的范德华常数a和b之间的关系必然是 a(A)( )a(B) ; b(A)( )b(B)。(A)；(B)<；(C)=；(D)不能确定5.在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质,在相当大的温度范围内皆存在气、液两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压p*( ),饱和液体的摩尔体积Vm (l)( );饱和蒸气的摩尔体积Vm (g)( );V=Vm(g)-Vm(l)(A)变小;(B) 变大 ;(C) 不变; (D)无一定变化规律6.在t=-50,V=40dm3的钢瓶内纯氢气的压力p=12.16×106Pa,已知氢气的临界温度为-239.9,此时钢瓶内氢气的相态必然是( )。(A)气态; (B)液态 ; (C) 固态; (D)无法确定7.在温度恒定为373.15K，体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol水蒸气H2O（g）。若向上述容器中再加入0.025molH2O（l）。则容器中的H2O必然是（ ）。(A)气态; (B)液态 ; (C)气-液两相平衡; (D)无法确定其相态8.某真实气体的压缩因子Z<1,则表示该气体( )。(A)易被压缩; (B)难被压缩; (C)易液化; (D)难液化二、填空题1.温度为400K，体积为2m3的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B。该混合气体中B的分压力为（ ）。2.在300K、100kPa下，某理想气体密度为80.8275kg/m3。则该气体的摩尔质量为（ ）。3.恒温100，在一个带有活塞的气缸中有3.5mol的水蒸气H2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p=( )kPa时，才能有水滴H2O(l)出现。4.理想气体在恒温下,摩尔体积随压力的变化率为( )。5.一定量的范德华气体，在恒容条件下，压力随温度德变化率为（ ）。6.理想气体在微观上的特征为（ ）。7.在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（ ）。8.在n，T一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：( )。9.某真实气体的压缩因子Z>1,则表示该气体( )压缩。（填：易或难）三、判断题1. 理想气体分子间存在相互作用力。（ ）2. 若实际气体的压缩因子Z<1，则该气体比理想气体容易压缩。（ ）3. 实际气体在任何温度下加压都可液化。（ ）4. 在任何温度、任何压力下理想气体均不能液化。（ ）5. 不同物质在相同的温度下的饱和蒸汽压数值不同。（ ）6. 同一物质在不同的温度下饱和蒸汽压数值不同。（ ）7. 若实际气体的压缩因子Z>1，则该气体比理想气体难于压缩。（ ）选择题答案：1.C，B；2.C; 3. A，C；C; 4.A, A; 5 .B,B,A,A; 6.A；7.A；8.A填空题答案：1. 13.303kPa；2. 2.016 g/mol；3. p=( 101.325 )kPa；4. ；5. ；6.分子之间无相互作用力；分子本身无体积；7. 气相和液相不分；8.nRT；9.难压缩.判断题答案：1.(×),2.( ),3.( ×),4.( ),5.( ), 6.( ), 7.( )第二章 热力学第一定律一、选择题1. 理想气体定温自由膨胀过程为（ ） (A) Q>0 (B) DU<0 (C) W<0 (D) D H=02. 已知反应H2 (g)+(1/2)O2 (g)= H2O(g)的标准摩尔焓变为，下列说法中不正确的是（ ）。(A) 是H2O (g)的标准摩尔生成焓；(B) 是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；(C) 是负值；(D) 与反应的在量值上不等3.对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（）(A) Q (B)Q+W (C) W(Q=0) (D) Q(W =0)4. pVg=常数（gCp,m/CV,m)的适用条件是（）(A)绝热过程 (B)理想气体绝热过程 (C)理想气体绝热可逆过程且非体积功为零 (D) 绝热可逆过程5. 在隔离系统内（）(A)热力学能守恒，焓守恒 (B)热力学能不一定守恒，焓守恒 (C)热力学能守恒，焓不一定守恒 (D)热力学能、焓均不一定守恒6.某物质B的标准摩尔燃烧焓为，则该物质B燃烧时的标准摩尔反应焓为（ ）。 (A) -200kJ/mol (B) 0 (C) 200kJ/mol (D) 50kJ/mol7.已知CH3COOH(l)、CO2(g)、H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-484.5，-393.5，-285.8，则CH3COOH(l)的标准摩尔燃烧焓为（ ）。 (A) -874.1kJ/mol (B) 0 kJ/mol (C) -194.8 kJ/mol (D) 194.8 kJ/mol8.热力学能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统热力学能的增量是（ ）。 (A) (B) (C) (D) 无法确定9.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则( )(A)焓总是不变(B)热力学能总是增加 (C)焓总是增加 (D)热力学能总是减少10. 298K下的体积为2dm3的刚性绝热容器内装了1mol的O2 (g)和2mol的H2(g)，发生反应生成液态水，该过程的U=（ ）。(A) (B) (C) (D) 无法确定11. 273.15K、标准压力下，1mol 固体冰融化为水，其U( );H（ ）。(A) , (B) , (C) , (D) 无法确定12.封闭系统下列不同类型过程的H，哪一过程不为零：（ ）。(A)理想气体的恒温过程；(B) Q=0，dp=0，W=0的过程；(C)节流膨胀过程；(D)理想气体绝热可逆过程13.若已知H2O(g)及CO(g)在298.15K时的标准摩尔生成焓分别为-242kJ/mol及-111kJ/mol,H2O(g) + C(石墨) H2(g) + CO(g)的标准摩尔反应焓为（ ）。(A) -200kJ/mol (B) 131 kJ/mol (C) 200kJ/mol (D) 50kJ/mol14.已知反应(1) CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)的为-41.2kJ/mol, (2) CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)的165.0kJ/mol,则反应CH4(g) + H2O(g)CO(g) 3H2(g)的为（ ）。(A) -200kJ/mol (B) 131 kJ/mol (C) 206.2kJ/mol (D) 50kJ/mol15.已知298.15K时C2H4(g)、C2H6(g)及H2(g)的标准摩尔燃烧焓分别为-1411，-1560和-285.8，则反应：C2H4(g) H2(g) C2H6(g)的标准摩尔反应焓是（ ）。(A) -136.8kJ/mol (B) 131 kJ/mol (C) 206.2kJ/mol (D) 50kJ/mol二、填空题1.1mol单原子理想气体(298.15K,2),经历(1)等温;(2)绝热;(3)等压三条可逆膨胀途径至体积为原来的两倍为止,所做的功W1,W2,W3,三者的顺序为( )。2.某化学反应在恒压、绝热和只做体积功的条件下,系统温度由T1升为T2,此过程的焓变为( ).3.石墨和金刚石在298.15K和100kPa下的标准摩尔燃烧焓分别为:-393.4kJ/mol 和-395.3kJ/mol,则金刚石的标准摩尔生成焓为( )。4.一定量单理想气体某过程的(pV)=20kJ,则此过程的U=( )kJ,H=( )kJ.5.对理想气体进行绝热可逆压缩,此过程的U=( );H=( );Q=( ）;W=( )。(填>0,<0或=0)6.封闭系统过程的H=U的条件:(1)对于理想气体单纯PVT变化的过程( );(2)有理想气体参加的化学反应( )。7.对于某理想气体,其( )8.绝热、恒容、非体积功为零，2mol单原子理想气体的=( )9.在一个体积恒定为20dm3，系统与环境无热交换，W=0的反应器中,发生某反应使系统温度升高1200,压力增加300kPa此过程的U=( )。10.压力恒定为100kPa下的单原子理想气体的=( )。11.体积恒定为2.0×10-3m3,一定量双原子理想气体的=( )。12.系统内部及系统与环境之间,在( )过程,可称为可逆过程.13.在一定温度的标准态下，( )。( )。14.在25的标准态下C2H6(g)的( )。15.一定量理想气体节流膨胀过程中:µJ-T=( ); H=( ); U=( );W=( )。16.在300K的常压下,2mol的某固态物质,完全升华过程的体积功W=( )kJ17 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终态体积V，则V（ ）V。（选择填> 、= 、< ）18.已知(CH3OH,l,298K)= -238.57 kJ/mol；(CO,g,298K)= -110.525 kJ/mol，则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的 (298K)=（ ）， (298K)=( )。19. 25 C2H4(g)的= -1 410.97kJ/mol ；CO2(g)的= -393.51kJ/mol ，H2O(l)的= -285.85kJ/mol；则C2H4(g)的= （ ）。20.焦耳-汤姆孙系数mJ-T（ ），mJ-T>0表示节流膨胀后温度（ ）节流膨胀前温度。（第二空选答高于、低于或等于）21.理想气体在绝热条件下向真空膨胀，DU（ ）0, DH（ ）0,Q（ ）0，W（ ）0。 （选择填>, <, =）三、判断题1.系统的同一状态具有相同的体积. ( )2.系统的不同状态可具有相同的体积. ( )3.状态改变,系统的所有状态函数都改变. ( )4.系统的某状态函数改变了,其状态一定改变. ( )5.在恒容下,一定量理想气体,当温度升高时,其焓值将增加.（ ）6.隔离系统中发生的实际过程,。（ ）7.一定量的理想气体从相同的始态分别经等温可逆膨胀,绝热可逆膨胀达到具有相同压力的终态,终态的体积分别为V2和V2,则V2 >V2 .（ ）8.1mol纯理想气体,当其T和U确定之后,其它的状态函数才有定值。（ ）9.某实际气体经历一不可逆循环,该过程的Q=400J,则过程的W=400J。（ ）10.在一定的温度下, kJ/mol。 ( )11. 1mol、100、Pa下的水变成同温同压的水蒸气，若水蒸气视为理想气体，因过程温度不变，则U=0,H=0.( )12.反应 CO(g) + 0.5O2 (g) = CO2 (g)的标准摩尔反应焓 即是CO2的标准摩尔生成焓变。（ ）13.适用于非体积功为零的理想气体绝热可逆过程.（ ）14.实际气体的节流膨胀过程是等焓过程。 （ ）15.绝热、恒压非体积功为零的过程是等焓过程。（ ）16. 298.15K时,C(石墨)的标准摩尔燃烧焓于CO2 (g)的标准摩尔生成焓值相等。（ ）17.若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统的热力学能的增量为零。（ ）选择题答案: 1.D;2.B;3.A;4.C;5.C;6.A;7.A;8.A;9.D;10.A;11.B;12.D;13.B;14.C;15.A填空题答案:1. W3>W1>W2,；2. H=0；3. 1.9kJ/mol；4. 30 kJ, 50kJ；5. >0,>0,=0,>0；6. T=0,B(g)=0；7. R;8.2.5V; 9. 0; 10. 150kPa; 11. 7.0×10-3m3; 12. 在一系列无限接近平衡条件下进行的过程,成为可逆过程; 13. CO2(g), H2O(l); 14. -6.197kJ/mol; 15. 0; 0; 0; 0; 16. -4.989kJ; 17. > 18. -128.0Kj/mol , -120.6kJ/mol; 19. 52.25kJ/mol; 20. ,低于; 21. = = = =判断题答案:1.；2.；3.×；4.；5.；6.；7.；8.×；9.；10.；11.×；12.×；13.；14.；15.;16.；17.第三章 热力学第二定律一、选择题1.由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（ ）。（A）功和热可以完全互相转换；（B）功可以完全转换为热，而热却不能完全转换为功；（C）功和热都不能完全互相转换；（D）功不能完全转换为热，而热却可以完全转换为功；2.在封闭系统内发生任何绝热过程的S（ ）（A）一定大于零；（B）一定小于零；（C）等于零；（D）可能大于零也可能等于零3.在隔离系统内发生任何明显进行的过程，则此过程的总熵变iSOS=（ ）（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）条件不全无法确定4.在绝热、恒压、W=0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g),此过程的W( );rHm( );rUm( );rSm( ).（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）条件不全无法确定5.在绝热、恒容、W=0的封闭系统内，发生下列化学过程：CH3OH(g) + 1.5O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g),此过程的W( );rHm( );rUm( );rSm( ).（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）无法确定6.物质的量一定的双原子理想气体,经节流膨胀后,系统的压力明显下降,体积变大,此过程的W( );Q( );U( );H( );S( );G( );A( )。（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）无法确定7.物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀之后,系统的p和V之积变小,此过程W( );Q( );U( );H( );S( ); （A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）无法确定8.非理想气体绝热可逆压缩过程的S（ ）。 （A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）无法确定9.碘I2(s)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气I2(g),此过程的W( );Q( );U( );H( );S( );G( );A( )。（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）无法确定10.在0、101.325kPa的外压下,H2O(s)=H2O(l),此过程的W( );Q( );U( );H( );S( );G( );A( )。（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）无法确定11.同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（ ）。 (A) S(g)>S(l)>S(s) (B) S(g)<S(l)<S(s) (C) S(g)=S(l)=S(s) (D)无法确定12.在环境压力恒定为101.325kPa温度为-10下的过冷水凝固成冰,已知lsCp,m(H2O)<0。H2O(l)H2O(s)，此过程的H( );S( );Samb( );Siso( );G( );W( )（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）无法确定13.一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是（ ）。(A) S(纯铁)>S(碳钢) (B) S(纯铁)<S(碳钢) (C) S(纯铁)=S(碳钢) (D)无法确定14.对封闭的单组分均相系统且W=0时，的值应为（ ）。（A）>0；（B）=0；（C）<0；（D）无法确定15.下列哪一个关系式是不正确的？（ ） (A) (B) (C) (D) 16.物质的量为n的理想气体恒温压缩，当压力由p1变到p2时，其G是( )。 (A) (B) (C) (D) 17.某系统如图所示，抽去隔板，则系统的熵（ ）。1molO220,V1molN220,V（A） 增加；（B）减小；（C）不变；（D）无法确定18. 某系统如图所示，抽去隔板，则系统的熵（ ）。1molN220,V1molN220,V(A) 增加；（B）减小；（C）不变；（D）无法确定19.从热力学四个基本方程可导出(A) ；（B）；（C）；（D）20.1mol理想气体(1)经恒温自由膨胀使体积增加一倍；(2)经恒温可逆膨胀使体积增加一倍；(3)经绝热自由膨胀使体积增加一倍；(4)经绝热可逆膨胀使体积增大一倍。在下列结论中何者正确?( )(A) （B）（C）； （D）二、填空题1. 1mol理想气体从p1=5MPa节流膨胀到p2=1MPa时的熵变为：A( )G. (填<，>，=号）2.隔离系统中发生的实际过程 ,其S、U、W和Q哪些不为零.( )3.在383K、标准压力情况下，1mol过冷水蒸气凝结成水，则体系的熵变（ ）0；环境的熵变（ ）0。体系加上环境的总熵变 (填<，>，=号）4.在263K、标准压力情况下，1mol过冷水凝结成冰，则系统的熵变（ ）0；环境的熵变（ ）0。系统加上环境的总熵变 (填<，>，=号）5.理想气体在等温条件下向真空膨胀，H( )0；U( )0；S( )0；G( )0;A( )0. (填<，>，=号)6.热力学第二定律的克劳修斯表述法为（ ）。7.热力学第二定律的开尔文表述法为（ ）。8.273 K,标准压力下，1mol固体冰融化为水，其Q( )0;W( )0;U( )0;H( );S( ); G( )0(填<，>，=号)9.使一过程的S=0，应满足的条件是（ ）。10.热力学第三定律的表述为（ ），数学表达式为（ ）。11.由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所做的三个近似处理分别是（ ）；（ ）；（ ）。12.熵增原理表述为（ ）。13.在隔离系统进行的可逆过程S( )0，进行的不可逆过程S( )014.公式dU=TdS-pdV的适用条件（ ）。15.理想气体在等温条件下向真空膨胀，S( )0(填<，>，=号)16.1mol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀()与不可逆绝热膨胀()至相同终态温度，则(填<，>，=号)17.在隔离系统中发生某剧烈化学反应，使系统的温度及压力皆明显升高，则该系统的(填<，>，=号)18.一定量纯物质的。19.根据熵的物理意义判断苯乙烯聚合成聚苯乙烯的过程S( )0；气体在催化剂上吸附S( )0；液态苯汽化为气态苯S( )0(填<，>，=号)20.由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：三、判断题1. 隔离系统中发生的任何实际过程, 其熵变S=0 ( ).2. 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变S >0.( ) 3.从热力学基本方程中可导出。 ( )4. 从热力学基本方程中可导出.( ) 5. 由热力学第二定律可知,在任一循环过程中,功可以完全转化为热,而热却不能完全转化为功。( )6.经过任一不可逆循环过程,系统的熵变等于零,环境的熵变大于零。（ ）7.恒温恒压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。（ ）8.苯与氧在一刚性绝热容器中燃烧: C6H6(l) + 7.5O2(g) + 3H2O(g),此过程的熵变小于零。( )9.由同一始态出发，系统经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的（ ）。10.恒温、恒容、非体积功为零的可逆过程,A=0( ) 。11.隔离系统的熵是守恒的（ ）。12.热力学基本方程：dG=-SdT+ Vdp可适用于任意组成不变的封闭系统（ ）。13.克-克方程要比克拉佩龙方程的精度高 。( )14.从熵的物理意义来看，气体在催化剂上的吸附过程S<0（ ）。15.热力学第二定律的克劳休斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。( )16.一定量的理想气体的节流膨胀过程, A=G。（ ）17.298.15K时稳定态的单质，其标准摩尔熵(B,稳定相态，298.15K)=0。( )18.在环境压力恒定为101.325kPa,温度为-10下的过冷水凝固成冰,此过程G<0.( )选择题答案：1.B; 2.D;3.A;4. C,B,C,A;5. B,A,B,A;6.B,B,B,B,A,C,C;7. B,B,B,C,A;8.B;9. C,A,A,A,A,B,C;10. A,A,A,A,A;B,A;11.A;12.C,C,A,A,C,C; 13.B; 14.A; 15.D; 16.D; 17.A;18.C;19.B;20D填空题答案：1. =；2. S；3. <； >；<；4. <； >；>；5. =; =; > ;<； <；6.不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其它影响；7.不可能从单一热源吸取热量使之完全转化为功而不产生其它影响；8. >>>> =；9. 绝热可逆过程或循环过程；10. 纯物质完美晶体的熵值，0K时为零，Sm*(0K,完美晶体)=0；11. 凝聚相摩尔体积忽略不记；气体视为理想气体；Hm*视为常数；12. 系统经绝热过程由一状态到另一状态熵值不减少；13. S=0;S>0；14. 可逆，非体积功为零；15. >；16. =，<；17. >，=，>，<；18. ;19. <,<,>20. 判断题答案：1.×；2.×；3. ；4.；5. ；6.；7.；8. ×；9.；10.；11. ×；12.×；13.×；14.；15.×；16. ；17.×18. 第四章 多组分热力学一、选择题1. 在一定的温度T下,由纯液态A和B形成理想液态混合物,已知,当气-液两相达到平衡时,气相组成yB总是( )液相组成xB。(A) > (B) < (C) = (D)无法确定2.在a、b两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况正确的是： （ ） (D) 无法确定3.在恒温、恒压下,由A和B形成理想液态化合物的过程的DmixU和DmixA（ ）(A)DmixU=0，DmixA<0 (B)DmixU<0，DmixA=0(C) DmixU>0， DmixA>0 (D) DmixU=0，DmixA>04.150，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势ml， 150，Pa的气态H2O(g)的化学势mg ，二者的关系为（ ）(A) ml > mg (B) ml < mg (C) ml = mg (D) 无法确定5.某物质溶于互不相溶的两液相a和b中，该物质在a相以A2的形式存在，在b相以A形式存在，则定温定压下，两相平衡时（ ） (D) 无法确定6.稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf <Tf*的条件是（ ）(A)溶质必须是挥发性的 (B)析出的固相一定是固溶体(C)析出的固相是纯溶剂 (D)析出的固相是纯溶质7. 25时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数分别为kx,A和kx,B,且知kx,A>kx,B,则当A和B压力相同时在溶剂中所溶解的量是( )。(A)A的量大于B的量 (B) A的量小于B的量 (C) A的量等于B的量 (D) 无法确定8.在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、pA*和mA*，加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成Tb、 pA和mA ，因此有（ ）(A) Tb*< Tb，pA*< pA，, mA* <mA (B) Tb*> Tb，pA*> pA，, mA* >mA(C) Tb*> Tb，pA*< pA， , mA* >mA (D) Tb*< Tb，pA*> pA， , mA* >mA9.已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分别是20.2、9.3、6.9及39.7K·kg·mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（ ）(A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸10.已知35时纯丙酮的饱和蒸气压为43kPa,当氯仿的摩尔分数为0.30时,测得丙酮-氯仿溶液气液平衡时丙酮的蒸气压为26.8kPa,则此溶液为（ ）(A)理想液态混合物 (B)对丙酮为负偏差 (C)对丙酮为正偏差 (D)无法判断11.二组分理想液态混合物的蒸气总压（ ）(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间(C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 12.A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（ ）。(A) DmixH=0 (B) DmixS=0 (C) DmixA=0 (D) DmixG=0 13.指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B)溶质必须是非挥发性的(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关14.40时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB=( )(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:315.组分A和B形成理想液态混合物。 已知在100时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（ ）(A) 1 (B) ¾ (C)2/3 (D) 1/216.在25时，0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为1,0.01mol·dm-3食盐水的渗透压为2,则 ( )。(A)12 (B) 12 (C) 12 (D) 无法比较17.氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa，则在液相中氯仿的活度a1为 （ ）(A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.81318 在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xA/ xB=5，与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（ ）(A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.519.下列各式中,哪一个不是化学势? (A) (B) (C) (D) 20. 下列各式中,哪一个不是偏摩尔量?(A) (B) (C) (D) 二、填空1.沸点升高公式Tb=KbbB适用于（ ）的溶质的（ ）溶液。2. 25时，CH4 (g)在H2O(l)和C6H6 (l)中的亨利系数分别为4.18´109Pa和57´106Pa ，则在相同的平衡气相分压p(CH4)下，CH4在水中平衡组成（ ）在苯中的平衡组成。(填>,<或=)3.稀溶液的依数性分别是:（ ）,( ),( ),( )。4.在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为 标准态，则组分A的活度为( )，活度因子为( )。5.理想气体混合物中任一组分B的表达式为：mB =( )。6.50时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A和B构成理想液态混合物。气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为( )。7 写出理想稀溶液中溶剂A的化学势表达式：mA =( )。8. 0，101.325kPa压力下，O2 (g)在水中的溶解度为4.49×10-2dm3·kg-1，则0时O2 (g)在水中的亨利系数为kx (O2)=( )Pa。9.在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势mB（l）与mB（g）( )；若维持压力一定，升高温度，则mB(l)与mB(g)都随之( )；但mB(l)比mB(g)( )。10. 某均相系统由组分A和B组成，则其偏摩尔体积的吉布斯-杜亥姆方程是( ).10.在恒温、恒压下，理想气体混合物混合过程的Q=( ), 11. 偏摩尔熵的定义式为( )。12 正己烷-正辛烷、丙酮-氯仿,乙醇-水、水-盐酸四组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是( )。13 对于理想稀溶液，在一定温度下溶质B的质量摩尔浓度为bB，则B的化学势表达式为 ( )。14.在300K和平衡状态下，某组成为xB=0.72 混合物上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%，那么：(i)B的活度是; (ii)B的活度因子是 。15 一般而言，溶剂的凝固点降低系数kf与 和 成正比，与 成反比，而溶液的凝固点降低值DTf只与 成正比。16. 某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡，则此时溶液的蒸气压一定 纯溶剂的蒸气压。17 均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定 义VB为 。18 人的血浆可视为稀溶液,其凝固点为-0.56,已知水的凝固点降低常数kf=1.86 Kmol-1kg,则37时血浆的渗透压 。19.在101.325kPa的大气压下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢的降温，首先析出的为纯冰，相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：蒸气压（ ）；沸点（ ）；凝固点（ ）。三、判断题1.在过饱和溶液中,溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势高.( )2.在273.15K,200kPa下,水的化学势比冰的化学势高。（ ）3. 在373.15K,200kPa下,水的化学势比水蒸气的化学势高。（ ）4.低压下,亨利系数k的大小与溶剂、溶质的性质有关,与温度有关，与溶液的浓度单位有关。( )5.在相同的温度和压力下，稀溶液的渗透压仅与溶液中溶质的浓度有关而于溶质的性质无关，因此，同为0.01mol/Kg的葡萄糖水溶液与食盐水溶液的渗透压相同。（ ）6.在一定温度下,某理想稀溶液中溶质的化学势可用下列方程表示：。以上各,和的大小和物理意义相同。（ ）7.理想液体混合物与其蒸气达成气-液两相平衡时,气相总压力p与气组成yB呈线性关系。( )8.理想气体混合物中任一组分B的逸度就等于气分压力pB.( )9.因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。（ ）10.溶剂中溶入挥发性的溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（ ）。11.如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（ ）。12.一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。（ ）13.是偏摩尔焓,不是化学势.( )14.稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点.( )15.任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ ）16.含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（ ）17.在一定稳定下,纯A(l)和B(l)的饱和蒸气压分别为和,若<。,则由A(l)和B(l)形成理想液态混合物的气相组成yB大于液相组成xB.（ ）。选择题答案:1.A;2.B;3.A;4.A;5.B;6.C;7.B;8.D;9.B,10.A;11.C;12.A;13.B;14.A;15.C;16.C;17.C;18.C;19.D,20.B填空题答案:1.不挥发,稀;2.<3.蒸气压下降,凝固点降低,沸点升高,渗透压4. 0.454, 0.568;4. ;5.0.25;6.;7.5.90×108;8.相等,减小,减小的慢;9.nAdVA+ nBdVB =0或xAdVA+ xAdVB=0;10.0;11.;12.正己烷-正辛烷;13. ;14. 0.6, 0.83;15. MA, (T*f)2 , DfusHm,A, bB;16.小于;17.;18.775kPa;19.下降,升高,降低判断题答案:1.;2.; 3.; 4.; 5. ;6.×7. ×8.;9.;10.;11.;12.;13.;14.; 15.;16.; 17.第五章 化学平衡一、选择题1. PCl5的分解反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（ ）（A）吸热反应；(B）放热反应；（C）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（D）在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。2.设有理想气体反应A(g)+B(g)=C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将（）。(A)向右移动(B)向左移动 ( C )不移动 (D)不能确定3. 设反应 aA(g ) = yY(g) + zZ(g),在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600 K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2×101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应 ( ) （A）标准平衡常数与温度，压力成反比； （B）是一个体积增加的吸热反应 （C）是一个体积增加的放热反应； (D)标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。 4.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2 (g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( ) （A）A容器中的多 （B）B容器中的多 （C）一样多 （D）不确定 5.理想气体反应N2O5（g）= N2O4（g）+1/2O2（g）的为41.84kJ×mol-1。要增加N2O4（g）的产率可以（ ） （A）降低温度 （B）提高温度 （C）提高压力 （D）定温定容加入惰性气体6.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ）(A) 催化剂 (B) 温度 (C) 压力 (D) 惰性组分7.有二个反应： SO2(g)+(1/2)O2(g)=SO3(g) , 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) , ,则与的关系是：（）(A) (B) (C) (D) 8.已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为（）。(A) 4 (B)0.5 ( C)2 (D) 19.对于化学反应与T的关系中，正确的是（)(A) 若>0，T增加， 增加; (B) 若<0，T增加， 增加(C) <0或>0 ，T变而不变 ; (D) 以上答案均不正确10.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）（A）降低；（B）增大；（C）恒定；（D）无法确定。11.反应 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是：（ ）（A）降低温度和减小压力；（B）降低温度和增大压力；（C）升高温度和减小压力；（D）升高温度和增大压力。12.已知纯理想气体反应： aA + bB = yY + zZ已知,，则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将：（ ）。 （A）向左移动；（B）不移动；（C）向右移动; (D) 以上答案均不正确13.下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）(A)增加某种产物的浓度(B)加入惰性气体 (C)改变反应温度(D)增加系统的压力14.在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g)+B(g)=Y(g)达平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（）(A)向右移动 (B)向左移动 ( C)不移动 (D)不能确定15.在T=600K的温度下，理想气体反应：(1) A(g) + B(g) = D(g), ;(2) D(g) = A(g) + B(g), ( )(A)0.25 (B)0.0625 ( C)4.0 (D)0.5016. 在T=380K,总压p=2.00kPa下，反应 C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) 的平衡系统中，加入一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数（ ），C6H5C2H5(g)的平衡转化率（ ）。(A)变大 (B)变小 ( C)不变 (D)条件不全无法确定17.在T=300K,反应：A(g) + 2B(g) = D(g)的。在一抽成真空的容器中，通入A,B及D三种理想气体，在300K时,在此条件下，反应（ ）。(A)向左移动 (B)向右移动 ( C)反应处于平衡状态 (D)无法确定18.已知反应 2A(g) + D(g) = C(g)的标准平衡常数与温度的关系为: ,此反应在T=400K, 下的(A)-12.45, -95.20 (B)1.50, -11.45 ( C)-28.64, -219.2 (D)28.64, 219.219. 已知反应 2A(g) + D(g) = B(g)的标准平衡常数与温度的关系为: 起始配料比n(A)/n(D)=2。 当对反应的平衡系统恒压升温时，此反应的（ ），D(g)的平衡转化率 (A)变大 (B)变小 ( C)不变 (D)条件不全无法确定20. 在T,p及组成恒定，且不作非体积功的任一化学反应。(1)当反应能自动进行时，此反应的化学亲和势;(2)当反应不能自动进行时，此反应的化学亲和势;(3)当反应处于平衡状态时，此反应的化学亲和势。(A) >0 (B) >1 ( C) =0 (D) =1 (E) <0 (F) <1二、填空题1.723时反应Fe(s)+CO2 (g)=FeO(s)+CO(g)的标准平衡常数为1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将( )。（选填“向右进行” “向左进行” “达到平衡”）2.写出标准平衡常数的定义式：( )，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷夫方程式）( )。3. 在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)=NH3 (g)+H2S(g)达到平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数为 ( )。4. 某气相反应A =Y+ Z是吸热反应, 在 25 时其标准平衡常数K=1 , 则25 时反应的DrSm( )0，此反应在40 时的K( )25时的K。 (选填 > ，=，<)5化学反应等温方程：中，表示系统标准状态下性质的是( ) ，用来判断反应进行方向的是( )，用来判断反应进行限度的是 ( )。6在一定T、P下，反应A(g)=Y(g)+Z(g)达平衡时A的平衡转化率为XA,1eq,当加入惰性气体而T、P保持不变时，A的平衡转化率为XA,2eq，则XA,2eq ( ) XA,1eq（ 填 < ，= ，> 号 ）。7恒温时在A-B双液系中，若增加A组分，使其分压上升，则B组分在气相中的分压将( )。（填上升、下降或不变）8已知反应2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)的rHm(T)<0，当上述反应达到平衡后，若要平衡向产物方向移动，可以采取( )（升高或降低）温度或( )（增大或减少）压力的措施。9反应C(s)+H2O=CO(g)+H2(g)在400时达到平衡，rHm=133.5kJ/mol，为使平衡向右移动，可采取的措施有( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 。 10反应（）SO2+0.5O2= SO3 K(T)() 2SO2+O2= 2SO3 K2(T),则K(T)与K2(T)的关系是( )。11.在T、P及组成一定的条件下反应0=B B的与此反应的反应进度，Kq，JP,DrH m, DrSm及化学势B之间的定量关系式为= ( ) =( ) =( )= ( )。12在某一温度T的抽空容器反应B3(s) =3B(g)达平衡时总压力为60 kPa,则此反应的标准平衡常数K= ( )。13某反应的Dr Hm与T的关系为D rHm(J·mol-1)=83.145T/K 0.83145, 则此反应的( )。三、判断题1.对于一个化学计量系数之和为零的放热反应，温度升高时，反应物的平衡转化率也升高。( )2.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数大于分压商时，则该反应能正向进行。( ) 3.对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数Kq仅仅是温度的函数。( ) 4.对于反应:N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g),在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动( )。5对于反应 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)，恒压下升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数增大。（ ）6对于理想气体反应，定温定容下添加惰性组分时，平衡不移动。（ ）7.任何一个化学反应都可以用r G mq 来判断反应的方向。（ ）8.因为r G mq=RTlnKq ，所以r G mq是在温度T时，化学反应达到平衡状态时的吉布斯函数变。（ ）9标准平衡常数改变平衡一定会移动，反之，平衡移动了标准平衡常数也一定会改变。（