2018秋高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向检测 鲁科版选修4.doc

第1节 化学反应的方向1下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C自发反应在适当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应大多是能够自发进行的过程，而吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，反应是否能实现还要看具体的条件。答案：C2试验证明，多数能自发进行的反应是放热反应。下列叙述中正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的判据解析：A.反应能否自发进行取决于HTS是否小于0，如果H0，S0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，HTS可能大于0，不能自发进行，故A错误；B.氯化铵与氢氧化钡反应属于吸热反应，但是能够自发进行，故B错误；C.反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故C正确；D.焓变与反应是否能自发进行有关系，但是不是唯一因素，故D错误。答案：C3下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应解析：熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；对于同一物质，由固液气三态熵值逐渐增大，故A正确；自发过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值逐渐增大。答案：C4某化学反应其H122 kJmol1，S431 Jmol1K1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()A在任何温度下都能自发进行B仅在低温下自发进行C仅在高温下自发进行D在任何温度下都不能自发进行解析：因H<0，S<0，由GHTS<0判断，只有低温时反应才能自发进行。答案：B5指出下列反应或过程的S的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。(1)2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)，S_0，_自发进行。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，S_0，_自发进行。(3)10 的水结冰，S_0，_自发进行。解析：(1)反应为S>0的反应，能自发进行；(2)反应的S>0，但常温下不能自发进行，高温时能自发进行；(3)过程S<0，但却能自发进行。答案：(1)>能(2)>不能(3)<能时间：40分钟A级基础巩固基础题1以下自发反应可用焓判据来解释的是()A硝酸铵自发溶于水B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1解析：焓判据能够说明放热反应为自发反应，而A、B、C三个自发过程均为吸热过程，显然不能单用焓判据来解释。只有D项可以用焓判据解释。答案：D2以下自发反应可以用熵判据来解释的是()AN2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1BCaO(s)CO2(g)=CaCO3(s)H175.7 kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1解析：熵是用来度量体系的混乱程度的一种物理量。一般情况下，熵增加的反应往往是自发进行的，A、B、D均是熵减小的反应，不符合题意。选项C是熵增加的反应，且是吸热反应，所以选项C是正确的。答案：C3汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。答案：C4反应CH3OH ( l )NH3( g )=CH3NH2( g )H2O (g )在某温度自发向右进行，若反应|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，对于该反应下列关系正确的是()A. H0，HTS0B. H0，HTS0C. H0，HTS0D. H0，HTS0解析：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明HTS一定是小于0，根据方程式可以知道该反应的S0，所以如果H0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热H0，所以A选项是正确的。答案：A5下列反应过程中，H>0且S>0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)解析：A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。答案：B 基础题6实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是()AH>0，S>0 BH>0，S<0CH<0，S<0 DH<0，S>0解析：根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，H<0；该反应发生后气体的物质的量减小，S<0。答案：C7在化学反应A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJmol1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q_0 (填“>”“<”或“”)(2)熵变S_0(填“>”“<”或“”)(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。解析：据图象可知，该反应是放热反应，故Q<0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行。答案：(1)<(2)>(3)能B级能力提升8(24分)根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表。变化HS方向性H2O(l)H2O(g)CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)2Fe3(aq)Cu(s)=2Fe2(aq)Cu2(aq)NH4Cl(s)=HCl(g)NH3(g)解析：先判断H的“”“”，再由S(g)S(l)S(s)判断S的“”“”，最后根据常温(298 K)判断HTS的“”“”。答案：变化HS方向性H2O(l)H2O(g)H0S0不能自发CaO(s)SO2(g)=CaSO3(s)H0S0自发2Fe3(aq)Cu(s)=2Fe2(aq)Cu2(aq)H0S0自发NH4Cl(s)=HCl(g)NH3(g)H0S0不能自发9.已知在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJmol1S160.4 Jmol1K1，则：(1)该反应_(填“能”或“不能”)自发进行；(2)据本题反应数据分析，温度_(填“能”或“否”)成为反应方向的决定因素；(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为_。解析：(1)HTS178.3 kJmol1298.15 K160.4103 kJmol1K1130.5 kJmol1>0，所以该反应不能自发进行。(2)因为该反应H>0、S>0，所以根据HTS可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据HTS<0时，反应可自发进行，则有：T>H/S1 111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1 111.6 K