2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案) (III).doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案) (III)一、选择题（共18题，每题3分）1. 下列有关说法正确的是（ ）ASO2(g)+H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大BSO2(g)S(s)+O2(g) H>0 S<0，该反应能自发进行CSO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l) H<0，低温下能自发进行D某温度下SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)，K=2对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的( )A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生反应速率变化而平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化3.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ）测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD4. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol15有可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)H<0 。该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()A降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂B使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂6. 如图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ）A曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小 D增大压强，X的转化率一定增大7. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H>0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）升温 增加CO的浓度 加催化剂 减压 恒容通入惰性气体 恒压通入惰性气体A B C D8. 密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 molL1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到原来的两倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.3 molL1，下列有关判断正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 Bx+y<z CB的平衡转化率提高 DC的体积分数降低9. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A工业合成氨通常选择高压的条件B工业生产硫酸过程中使用过量空气以提高SO2的利用率C向H2O2溶液中加入二氧化锰，反应速率加快D将两只充有等量NO2的密闭烧瓶分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中，一段时间后热水中的烧瓶颜色更深10.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g) H，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AT1>T2，H<0 BT1<T2，H>0 CP1<P2，b=c+d DP1<P2，a+b=c+d11. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段12. 反应A(g)2B(g）)C(g)D(g)H Q kJmol1(Q0)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是()A1 mol A(g)和2 mol B(g)具有的能量比1 mol C(g)和1 mol D(g)具有的能量低B在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减 小，E2不变CQE2E1D一定温度下，向密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，充分反应后，放出热量Q kJ。13根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )AQ1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 14一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()A1 mol B和3 mol CB2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)C1 mol B和1 mol CD2 mol A、3mol B和3 mol C15对达到平衡状态的可逆反应：ABCD，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是()AA、B、C是气体，D不是气体 BA、B是气体，C、D有一种是气体CC、D是气体，A、B有一种是气体DC、D有一种是气体，A、B都不是气体16将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为30%2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 molL1其中正确的是()A B C D17. 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H>452 kJmol1CCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023D.以上说法都不正确18两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是()Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅Ba、b的颜色一样深Ca的压强比a的压强的2倍要小，b的压强为b的压强的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小二非选择题（共四题）19.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)： _。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)。 A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)。 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中20(6分)在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，H<0,2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 molL1，请填写下列空白：(1)x的值等于_。(2)该反应的化学平衡常数K_，升高温度时K值将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)A物质的转化率为_。(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为_mol。21(11分)钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用。(1)利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：4Na(g)3CO2(g)=2Na2CO3(l)C(s，金刚石)Ha kJmol1CO2(g)4Na(g)=2Na2O(s)C(s，金刚石)Hb kJmol1反应6Na2O(s)2C(s，金刚石)=8Na(g)2Na2CO3(l)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。(2)T 时，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应：Na2SO4(s)4H2 (g) Na2S(s)4H2O(g)。若降低温度，K值减小，则反应的H_0(填“>或“<”)。下列说法错误的是_。A增加Na2SO4(s)的量可加快反应速率B当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态C保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，平衡右移，但H不变 D其他条件不变，升高温度，则v(正)增大，v(逆)减小，平衡右移若2 min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8 g，则用H2表示的反应速率为_；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如右图所示，则T 下该反应的平衡常数为_。若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。22(12分)现有可逆反应：A(g)2B(g)C(g)D(g)H<0。在相同温度下，将1 mol A和2 mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入到容积可变的乙容器中，t15 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)1.5 molL1。请回答下列问题：(1)5 min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)_。(2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是_(填字母)；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。A减小A的物质的量 B降低体系的温度C增大D的浓度 D加入催化剂(3)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c(C)_3 molL1(填“>”“<”或“”)。(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是_，能表示乙中反应速率变化情况的是_。