2019-2020年高二上学期期末考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末考试化学试题 含答案说明：1.本试题分、两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第卷 （共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是A煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法D测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义2. 某温度下将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是Ac(H) BKa(HF) C. D.3某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0l010 molL1和1.0103 molL1，则此温度下水的离子积Kw为A1.0l015 B1.01014 C1.01013 D1.0l074对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是5. 恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC,下列说法不正确的是A物质A、B的转化率之比一定是12B当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡C若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD当v正(A)v逆(C)时，可断定反应达到平衡6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L混合，若混合后溶液pH7，则V1V27下列有关描述中正确的是A牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀BAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同C室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和KW均减小DCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol8工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应9有关如图原电池的说法正确的是A盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B总反应为：2H+Zn=H2+Zn2+，且H<0C随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移10在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应：CO32-H2OHCO3-OH下列说法中正确的是A溶液中加水，增大 B加入Na2CO3固体，减小C升高温度，平衡常数减小 D通入CO2，溶液pH增大1125时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A酸性的相对强弱：HClOHCO3B由水电离产生的c(H+)： = C溶液中酸根离子浓度：c(ClO)c(HCO3)D在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol/L12向密闭容器中，按n(CO)：n(H2)=1:2充入反应物，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0。L（L1、L2）、X可能代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是AX代表压强 BL1 <L2C平衡常数：K(A)=K(B) D在C点时，CO转化率为75%13等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3下列关系或者说法正确的是Ac(CO32-)的大小关系为>>>>Bc(HCO3-)的大小关系为>>>>C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应14. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是A.阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+3H2OB.随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C.当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4gD.电解过程中H+移向Al电极15如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是Aa是阴极，发生还原反应 Bb是负极，发生氧化反应C滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红 D铜片上的电极反应式是：Cu2+2e = Cu二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）16. 室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是 AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H317下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)+：(NH4)2SO4> NH4HSO4>NH4ClB向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)18已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。下列说法正确的是A25 时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大19全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列说法正确的是A放电时正极反应为：VO2+2H+e-=VO2+H2OB放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D放电过程中，H+由正极移向负极20. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不会改变D当电路中转移0.01mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子第 卷 （共55分）21. (4分)(1)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1275.6kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0kJmol1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是_。22（11分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.1 kJmol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2+247.3 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v(H2) ；10 min时，改变的外界条件可能是 。（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 。a生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍 b容器内压强保持不变c容器内气体的密度保持不变 d容器内各气体的浓度保持不变甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 。a化学反应速率：v（甲）v（乙） b甲烷的转化率：（甲）（乙）c压强：P（甲）= P（乙）（3）反应中H3 kJmol1。800 时，反应的化学平衡常数K1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系是 （填代号）。av（正）v（逆） bv（正）v（逆） cv（正）v（逆） d无法判断23.（10分）某兴趣小组做如下探究实验：（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_mol电子。（2）如左下图1其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_。（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为 极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为 。（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28 g，则此时溶液的pH为 24（10分）实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式 。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI（白色）I2 I22=2I滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。（3）已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算）Fe3Fe2Zn2开始沉淀的pH1.15.85.9完全沉淀的pH3.28.88.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入略过量 ，使其充分反应 向反应后的溶液中滴加1.0 moL L1的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为 ； 过滤；向滤液中滴加1.0 moL L1的氢氧化钠，调节pH范围为 ； 过滤、洗涤、干燥 900煅烧。25（10分）将0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)>c(A)，则(用“>”、“<”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1molL1。(3)混合溶液中由水电离出的c(OH)_0.2molL1HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。(5)浓度均为0.1molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。（用序号表示）26（10分）(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_。(2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。若以该电池为电源，用石墨作电极电解100mL含有以下离子的溶液。离子Cu2HClSOc/molL11441电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。xx第一学期高二期末考试五校联考化学答题纸21.(1) (2) 22.（1） （2） （3） ； 23.（1） ； （2） ； ；_（3） ； （4） 24. （1） ； （2） ； ； （3） 25. (1) (2) (3) (4) (5) 26.(1) (2) xx第一学期高二期末考试五校联考化学参考答案选择题12345678910CDCADDDDBB11121314151617181920DDACCBADAC21.(1) CH3OH(l)3/2O2(g)= CO2(g)2H2O(l) H725.8kJmol1 (2分)(2) 391 (2分)22.（1）0.3 molL1min1 (2分) 升高温度（或充入水蒸气）(1分)（2）bd (2分) ab (2分) （3）41.2 (2分)；a (2分)23.（1）Fe+Cu2+Fe2+Cu(1分)；0.2 (2分)（2）2H+2e-H2(1分)； 酸性(1分)； NH4+ + H2O NH3H2O + H+(1分)（3）阴(1分)；2Cl2e=Cl2(1分)（4）1 (2分)24. （1）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O；(2分)加热（至沸腾）(1分)（2）淀粉溶液(1分)；溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复(1分)；偏高 (2分) （3）30%的H2O2 (1分)3.25.9 (1分)8.911 (1分) 25. (1)< (2分) (2)(2分) (3)> (2分) (4)> (2分)(5)>>> (2分)26.(1)Cl5e2H2O=ClO24H(2分)0.01(2分) 在阴极发生2H2e=H2，H浓度减小，使H2OHOH的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大 (2分)(2)O24e=2O2(2分)0.1(2分)