2019届高三化学上学期周末自测卷四.doc

2019届高三化学上学期周末自测卷四一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列不属于碱的是（ ）ANaOHBCa(OH)2CAl(OH)3DNH3H2O2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（ ）A. B. C. D. 3下列属于非电解质的是（ ）A镁B乙醇C碳酸钙D盐酸4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 2H2O2H2+O2C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5下列生活用品是蛋白质的是（ ）A尼龙绳B纸张C貂皮大衣D棉衣6、下列说法不正确的是（ ）A明矾能用于净水、消毒 B氧化镁是优良的耐高温材料 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D二氧化硅可用于制造玻璃7下列属于非氧化还原反应的是（ ）A2FeCl3Fe3FeCl2 B2HClO2HClO2CH2CuOH2OCu DCaO+H2OCa(OH)28、下列表示正确的是（ ） A氯化镁的电子式： B硝基苯的结构简式： C乙炔分子的球棍模型： DS2-的结构示意图：9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是ANH4ClBSO2CKClDNaHSO410、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸： 加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液 B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液 C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度： 将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液 D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液11、下列说法正确的是AC-14原子是指质子数和中子数都是6的核素B35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同CCH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物D. H3+与H2互为同素异形体12、下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用醋除水垢的原理： 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 B. 氯碱工业中电解饱和食盐水： 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O D. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO3+I+6H+=I2+3H2O 13X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A. W的原子半径比Z的大B. Z的氧化物对应水化物比Y强C. X的氢化物可能是所有元素中最多的D. W一定是第二周期主族元素14、下列说法不正确的是（ ）A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B. 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C. 邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D. 1mol 甲烷和1mol 氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl 15下列说法正确的是()A.鸡蛋加盐做成水波蛋是盐析B.煤的干馏是可以将煤中的苯、二甲苯等分离出来。C.聚氯乙烯在生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜的高分子材料D.黄酒放久了会变酸，原因是部分乙醇在微生物的作用下被氧化转化为乙酸。16、T，将2molX和1molY充入一体积为1L的密闭容器中，已知：2X（g）+Y（g）2Z（s） H=-M kJmol1。10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是（ ） A. 在10min时，X的反应速率为0.02molL1min1 B. 在010min内，Y的反应速率为 molL1min1 C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率 D. 反应达平衡后，保持T，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快17LED(Light Emitting Diode)是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图探究活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是()A.装置中存在“化学能直接转化为光能”。B.锌片上发生的反应为2H+2e-H2。C.如果将稀硫酸换成葡萄糖水溶液,则导线中不会有电子流动。D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向将发生改变。18、为了证明一水合氨（NH3H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（ ） A.用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10 B.用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH<7 C.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1晶体少量，颜色变浅 D.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅1925 、101 kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是()A.25 时,CO的标准燃烧热H= -282.9 kJmol-1B.转化I的热化学方程式为C(g)+O2(g)CO2(g) H= -282.9 kJmol-1C.CO的热值H= -10.1 kJg-1D.由COC的热化学方程式为 2CO(g)2C(s)+O2(g) H= +221.2 kJmol-120、下列说法正确的是ABF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同CNaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键D常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好21、探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度催化剂用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均时间(min)体积(mL)浓度(molL-1)体积(mL)浓度(molL-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A. a<12.7，b>6.7B. 用KMn04表示该反应速率，v(实验1)约为2.6l0-2molL-1min-1C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于于v(实验3) D. 可通过比较 最终收集到CO2体积来判断反应速率快慢22、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 足量Mg与2.8g N2 完全反应后失去0.2NA电子B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA C. 常温常压下，2.8g C2H4含有共用电子对的数目为 0.6 NAD. 16g 18O2含有N A个18O原子 23、25 时,用0.02 molL-1的NaOH溶液,分别滴定浓度为0.01 molL-1的三种稀酸溶液,滴定的曲线如右图所示,下列判断正确的是()A.三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中:c(HA)c(HB)c(HD)B.滴定至P点时,溶液中:c(HB)>c(B-)C.溶液呈中性时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)c(OH-)-c(H+)24、二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。TiO2具有两性，Ti(OH)4不稳定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。下列说法不正确的是（ ）实验机理： TiOSO4+2NH3H2O = TiO(OH)2+(NH4)2SO4A 为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水B 为了提高产率，反应容器需要用滤液洗C 为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸D焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净25、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物M;向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色。分析以上实验现象,下列结论正确的是()A.X中一定存在FeOB.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，不一定含FeC.检验Z溶液是否含有Na2CO3还需要用焰色反应检验钠离子D.Y中一定存在MnO2非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。已知：一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。（1）乙烯分子中含有的官能团名称是_ ，乙烯转化为D的反应类型 。（2）写出A与氧气反应的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是AB分子中的所有原子在同一平面上B一定条件下，B能与CO2化合生成可降解的高分子C乙烯可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸 DA 与D是同系物27（6分）某研究小组为了探究一种难溶无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知甲为无色无味，具有温室效应的气体。另取21.60 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到12.80 g固体1。请回答如下问题：（1）无机矿物盐X的组成元素中，二种金属元素为_（用元素名称表示），X与盐酸反应的离子方程为_。（2）在空气中加热X至完全分解的化学方程式为_。28.(4分) 实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。（1）E中反应的离子方程式 。（2）下列说法不正确的是 。A玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中BC中试剂为饱和氯化钠溶液，用于除去氯气中混有的氯化氢气体C该装置存在缺陷，应在D与E 之间增加一支装有碱石灰的干燥管D实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D29、（4分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 pH=13（溶液的体积为100mL）。试计算：、原溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。、原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 molL-1。30【加试题】(10分)氨是最重要的化工产品之一，在工业上有广泛的应用。（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得，有关反应的能量变化如下图所示。则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率)，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+ 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。该反应自发进行的条件是 。下列说法正确的是 。A相同条件下，Cat.1比Cat.2脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C两曲线最高点表示平衡转化率最高DCat.1、Cat.2分别适合于250和450左右脱氮（3）工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) H0某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，将NH3和CO2按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。 若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的NH3，则此时v(正) v(逆)(填、或)，判断的理由是 。若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和 1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出2550min内NH3的浓度变化曲线。（4） 科学家发现，以NH3和NaClO为原料，用NaOH-KOH溶液为电解质，通过电解可以制N2H4，阳极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：NH3+ OH+ Cl= NH2Cl +H2O和 。31. 【加试题】（10分） 高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO42CO22KMnO4MnO22K2CO3相关物质的溶解度数据见下表：20K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4s（g/100g水）111337111634实验流程如下：请回答：（1）实验步骤中熔融应在 中熔化，并不断搅拌，以防结块。A烧杯 B蒸发皿 C瓷坩埚 D铁坩埚（2）操作III从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是 、抽滤、洗涤、 干燥。其中抽滤装置如图，请指出图中错误指出并加以改正 （3）实验中不能否用盐酸代替CO2酸化溶液，用离子方程式解释 原因 （4）干燥操作时，温度控制在80为宜，理由是 。（5）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2取上述制得的KMnO4产品0.33g，恰好与0.67gNa2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为 32、【加试题】（10分）氯霉素是一类重要的酰胺醇类抗生素，主要用于伤寒、副伤寒和其他沙门菌、脆弱拟杆菌感染。以乙苯为起始原料的合成路线是：已知：（1）B中官能团的名称： ；步骤的作用： 。（2）下列说法不正确的是 A.由F生成G的反应类型是消去反应B.化合物H能发生水解反应C.化合物J的分子式是C11H12Cl2N2O5D.化合物D中有两种官能团（3）IJ的化学方程式是_（4）写出同时符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜现象；分子中只有4种不同化学环境的氢（5）请设计以和（CH3CO）2O、甲醛为原料制备苯丙氨酸的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。示例：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH浙江杭州八中xx上学期高三化学周末自测卷四参考答案与评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案ADBDCADCCC题号11121314151617181920答案BBCDDBCDDB题号2122232425答案BCDAD二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26答案：（6分）（1）碳碳双键（1分）加成反应（1分）（2）HO-CH2CH2-OH+O2 OHCCHO+2H2O（2分）（3）BC（2分）27答案：（6分）（1）钙、铁（2分）；FeCO3CaCO3+ 4H+=Ca2+Fe2+2CO2+2H2O或（2分）。（2）4CaFe(CO3)2+ O2 4CaO+2Fe2O3+8CO2（2分）；28（4分）（1）Cl2 + 2 OH = Cl+ ClO + H2O H+ + OH = H2O （2分,1分1个）（2）A B （2分，多选不给分，漏选给1分）29（4分） 0.02 （2分） 0.4 （2分） 30(10分)（1）CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) H=+161.1kJmol1 (2分)（2）任意温度 (1分) D (1分) （3） (1分) 恒温、恒压条件下，再充入3mol NH3，容器体积变为20 L，c(NH3)=0.25mol/L，c(CO2)=0.05mol/L，此时K，平衡逆向移动，所以v(正)v(逆) (2分) (2分) （4） 2NH2Cl 2e= N2H4 + 2 Cl （或NH3 + NH2Cl 2e+ OH = N2H4 + Cl + H2O） (1分)31.（10分）（1） C （1分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）布氏漏斗颈口斜口面应该与吸滤瓶的支管口相对，（1分）安全瓶中的导气管应是短进长出 （1分） （3）2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）（4）温度过高高锰酸钾易分解，温度过低，烘干时间长（2分）（5）96 （2分）32. （10分）（1）硝基 （1分）保护氨基 （1分） （2）AD（2分）（3）（2分） （4）（2分）（5）（2分）