2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(重点、平行).doc

xx-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(重点、平行)可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 1 选择题（共40分）1下列变化过程中，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释氢氧化钠固体溶于水 弱酸电离 H2在Cl2中燃烧A B C D2已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D破坏反应物的化学键所吸收的能量小于形成生成物的化学键所放出的能量3以NA代表阿伏伽罗德常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l） H=2600kJmol1 的说法正确的是（）A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为气体时，放出1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量4下列说法正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1B已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8kJmol1，则C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）反应的H=1366.8kJmol1C一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）H2，则H1H2D在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则热化学方程式为N2 (g) + 3 H2 (g)2 NH3 (g) H=38.6kJmol15.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 ，则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab6 有一处于平衡状态的反应X（s）3Y（g）2Z（g）H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（）升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 加入催化剂 及时分离出ZA B C D7某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 （）A3.2103 B1.6103 C8.0102 D4.01028 下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生H2的反应速率最小的试管是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5molL120块 状B2molL135块 状 C0.5molL120粉末状D2molL135粉末状H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A0.05 molL1s1 B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1 D0.8 molL1s19 对于反应：A2（g）3B2（g）2AB3（g）H0，如图所示，图中正确的是（）11当X（g）+2Y（s）2Z（g）H0，改变条件后平衡向右移动，则所采取的措施是（）A降低温度和减小压强 B降低温度和增大压强C升高温度和减小压强 D升高温度和增大压强12在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，下列说法正确的是（）Am+np B平衡向逆反应方向移动CA的转化率增大 DC的体积分数增加13在恒温恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 X、Y、Z的浓度不再发生变化X、Y、Z的浓度相等时 单位时间内消耗nmolX，同时生成2nmolZ2正（X）=逆（Y） 容器中的压强不再发生变化密闭容器内气体的密度不再变化 密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化A B C D14根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D在10L容器、850时反应，由图知到4min时，反应放出51.6kJ的热量15在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为2X=3Y+ZBt时刻，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t=4，则0t时间段内X的化学反应速率为0.1 molL1s1D温度、体积不变，t时刻充入He气，压强增大，但正、逆反应速率都不变16在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=0.8 mol/（Ls） Dv（D）=1 mol/（Ls）1725时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（）A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K=2.218 向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是（）A 反应物浓度：a点小于c点 B该反应的正反应为放热反应Cc点达到平衡状态 Dt1t2时，H2的产率：ab段大于bc段19某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+npC图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂20一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：反应时间/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molLlslB保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11molLl，则正反应的H<0C相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为60%二非选择题（共60分）21（10分）（1）已知CO的燃烧热为283 kJmol1，则CO的燃烧热的热化学方程式为 （2）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 （3）已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=285 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=2220kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 （4）1g液态联氨（N2H4）与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式 又已知：H2O(l) = H2O(g) H=+44 kJmol12H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H=196.4kJmol1联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为 22（12分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g（）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程（分钟）12515204.0mol/L HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束2.0mol/L H2SO4无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L H2SO4无明显现象少量气泡有比较连续的气泡（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式 （2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因可能有哪些？（写出2种可能） （）（4）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL11实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2实验和探究温度对该反应速率的影响；3实验和探究金属形态对该反应速率的影响25C铝片4.023（12分）在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K= （2）已知在700时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2= （保留两位小数，下同），反应2CO2（g）+2H2（g） 2CO（g）+2H2O（g）的平衡常数K3= （3）已知在1 000时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；在该条件下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正） v（逆）（填“”、“=”或“”）（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A容器中压强不变 Bc（CO2）=c（CO）C生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D混合气体的平均相对分子质量不变24（14分）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c（B）未画出 （1）若t1=15min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= （2）t4t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 （用“”“<”或“=”连接），K1= （保留两位小数）（3） t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式 25 （12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0。一种工业合成氨的简易流程如图1所示：图1 图2（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： （2）步骤中制氢气的原理如下：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填序号）a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量. 若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 （3）图2表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： （4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号） 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： xx级高二第一学期第二次月考化学参考答案一、 选择题（每个2分）题号12345678910答案DCDCACAAAA题号11121314151617181920答案CBDDDBDBCC二、非选择题21.（10分,每空2分）（1）CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） H=283kJmol1（2）N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） H=92kJmol1（3） 1 ：1（4）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） H=641.6kJmol1 621.2kJmol122. （12分,每空2分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2（2）反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快（3）Cl能够促进金属铝与H+反应；或SO42对H+与金属铝的反应起阻碍作用实验编号温度金属铝规格盐酸浓度/molL125铝片2.035铝片4.025C铝粉4.0（4）（第4问每个实验2分）23.（12分,每空2分）（1）（2）1.67，0.36（3）吸热 （4） C 24.（14分）（1）0.02mol/（Lmin）（2分）（2） 减小压强（2分）1.0mol（2分） K1=0.84（2分） K1=K2=K3=K4K5（3分）（3）2A（g）+B（g）3C（g）H=+200akJ/mol（3分）25.（12分）（1）2NH4HS+O22NH3H2O+2S（2分）（2）a（2分） 90%（2分）（3）14.5%（2分）（4） （1分）对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用（3分）