2019-2020学年高二化学10月月考试题(奥赛创新班).doc

2019-2020学年高二化学10月月考试题(奥赛创新班)可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Fe: 56 Cl: 35.5 Cu: 64 S: 32一 选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）B。NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= +269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）2下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ) 判断下列说法中正确的是 （ ）A 石墨转变为金刚石是放热反应 B红磷比白磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1 ；S(s)O2(g)=SO2(g)H2 ；则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H>03将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )4设反应：I2+H22HI(H<0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升髙时，v1和v2的变化情况为（ ）A. v1增大，v2减小 B. v1减小，v2增大 C. v1和v2均增大 D. v1和v2均减小5. 已知下列反应的平衡常数：SO2(g)+O2(g)SO3(g) K1 NO(g)+O2(g)NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为（ ）A. K1+K2 B. K2-K1 C. D. K1K26. 室温时，可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数K=1.25。在室温及恒容的条件下，若CO2和CO的浓度均为0.50 molL-1，则反应将会（ ）A.向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断7. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为01molL1、03 molL1、02 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（molL1）（ ）AZ为03 BY2为04 CX2为02 DZ为04 8某温度下，一反应平衡常数K= 恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小下列说法正确的是（）A升温，逆反应速率减小 B加压，H2浓度减小C增加H2，K减小 D该反应的正反应是吸热反应9人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2=O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是 （ ）ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动10在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.9105A上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）C25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2105 (molL-1)3D80达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。11、断裂1mol化学键所需的能量如下：化学键NNO=ONNNH键能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如右图所示，则下列说法错误的是（ ）A.N2比O2稳定B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H-534kJmol-1C.表中的a=194D.图中的H3+2218kJmol-112T时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) H>0，下列各图中正确的是( )13.对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A70，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 molL1 的硝酸溶液中B60，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 molL1 的盐酸溶液中C60，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 molL1 的盐酸溶液中D60，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 molL1 的硫酸溶液中14、为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示。以下判断正确的是（）AH0，a+bc BH0，a+bcCH0，a+bc DH0，a+bc15向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是( )Ax不可能等于1B甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲K乙C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL-116下列对化学反应预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应B4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)能自发反应H一定小于0CW(s)G(g)=2Q(g)H0它一定是自发反应D4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行H017一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，达到平衡。下列说法正确的是()容器编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN2H2NH3NH35001300.55000.61.80550002aA容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，容器中H2的转化率大于25%Ca > 0.5D起始时向容器中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行18100mL 6molL1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固体A B C D19、下列有关活化分子的说法正确的是()A增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D升高温度能提高活化分子百分数20、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是 A反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的H0 B在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正V逆 C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大 D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K221. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的N2（g）和3molH2（g）发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是（） 时间（min） 0t1 t2 t3 NH3的物质的量（mol） 0 0.2 0.30.3A0t1min内，v（NH3）=molL1min1B升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）的活化能小于2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的活化能Dt3时再加入1mol的N2（g）和3molH2（g），反应达新平衡时，c（N2）0.85molL1二、非选择题(本题包括5个小题，共58分)22（10分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼_，过氧化氢_ 。(2)写出该反应热化学方程式：_。(3) 0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，反应中转移的电子总数为_(阿伏伽德罗常数NA表示)，(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_。23（11分）（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如右图：该反应的氧化剂是 ；若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡正向移动，则混合气体的密度 (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热H_0(填“>”“<”“=”)；图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。(2)在400，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的V L密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2:平衡时SO3占总体积的百分数为_（保留两位小数），此时体系压强为反应起始时体系压强的_倍；24（14分）甲醇是一种重要的有机化工原料。（1）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H。 相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。比较a、e两点的反应速率Va_Ve（填“>”、“<”或“=”）；c点时，V正_V逆（填“>”、“<”或“=”）；根据图像判断H_（填“>”、“<”或“=”）0。（2）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.9KJ/mol。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)T10.200.0800.080T10.40aaT20.200.0900.090该反应的平衡常数表达式_；反应温度T1_T2（填“大于”或“小于”。）容器中a=_。下列说法能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）。A容器中气体压强不再变化B用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1C混合气体的密度不变D容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)25.（11分）.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 （答两种）；实验混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V330V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因： 26.（12分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=23.5 kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=41.2 kJmol1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_kJmol1。（2）反应达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有_。A加入CH3OH B升高温度 C增大压强 D移出H2O E使用催化剂（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。该反应H_0（填“>”、“<”或“=”），550 时，平衡后若充入惰性气体，平衡_（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。650 时，反应达平衡后CO2的转化率为_（保留2位有效数字）。T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_p总。