2019届高三化学第二次联考试卷.doc

2019届高三化学第二次联考试卷7 下列说法不正确的是A天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量8 下列反应的离子方程式正确的是ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32B明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42完全沉淀：Al3+Ba2+SO42+3OHBaSO4+Al（OH）3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2+6Br+5Cl24Fe3+3Br2+10ClD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+H2O+4H+9 下列有关实验原理或实验操作正确的是A实验室用图甲所示装置制取少量氨气B为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50ml水C利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10 如图两种化合物的结构或性质描述正确的是A两种化合物均是芳香烃B两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分C两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应11. 已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物BX、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3CY和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种12. 电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3+ OHOH，生成的羟基自由基 (OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是A电源的X极为正极，Y极为负极B阴极的电极反应式为Fe2+e=Fe3+C阳极的电极反应式为H2Oe=H+OHD每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2molOH13 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2）。根据右图图示判断，下列说法正确的是A当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(A2)c(H+)c(HA)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C当V(NaOH)=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA)= c(A2)+2c(OH)D向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小26（15分） FeCl2是一种常用的还原剂，有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl，C6H4Cl2，苯，易吸水熔点/4553沸点/132173实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：.按下左图装置用H2还原无水FeCl3制取。（1）用装置A制取H2，其优点是；D中反应的化学方程式为；装置E的作用是。（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中会含单质铁，检验产品中是否含铁的方案是。.按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128139加热3h，反应接近100%。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl（3）上述反应中，还原剂是。（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是。（5）冷却后，将三颈瓶内物质经过过滤，洗涤，干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是；简述回收滤液中C6H5Cl的方案。27.（14分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为 ，（2）Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）。（5）吸附步骤除去的主要离子为 。（6）电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式 。（7）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10106。现将c molL1CaCl2溶液与2.00102molL1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是。28.（14分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； H。（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如右图甲所示。从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)= 。下列说法正确的是 （填序号）。A. 达到平衡时，H2的转化率为75%B. 5min后容器中压强不再改变C. 达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D. 2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为 。（3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（4）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如右图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是 。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为 。（5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为 。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为_，SO42-的立体构型为_。(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 (填元素符号)。向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4溶液，下列说法正确的是 。A氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故BNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角CCu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体， 并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)3/4O2(g)=1/2N2(g)3/2H2O(g) H-5a kJmol1(3) 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如右图1所示。 1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有键的数目为 。氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： (写化学式)。已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图2所示。则该化合物的化学式是 。 36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：2 A中含氧官能团名称是 ；简述证明A含有该官能团的实验方法 。若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 ；的反应中属于加成反应的是 （填序号）。芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：a可发生银镜反应； b可与NaHCO3溶液反应生成气体；c. 苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为 。写出反应的化学反应方程式 。（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照抗痫灵(G)的合成，设计并补充完成下列合成路线图：（空格内有几步，写几步。）联考化学答案：7-13 B C D D D C C26.（15分）【答案】（1）通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止（2分）；H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl（2分）；吸收HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入D装置（2分）（2）取样品少许放入试管中，向其中加入稀HCl，观察是否有气泡产生（2分，其他合理答案也可给分）（3）C6H5Cl（2分）（4）实验使用了冷凝回流装置（2分）（5）苯（1分）；蒸馏滤液，并收集132馏分（2分）27.（14分）【答案】（1）SO2MnO2MnSO4（2分） （2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（2分）（3）4.7 pH<8.3 （2分）（4）吸附时间、金属离子的半径 、金属离子的电荷 （2分）（答三者中的任两点得2分）（5）Pb2、Ca2（2分）（6）Mn2+-2e2H2OMnO24H+（2分）（7）1.8210- 3mol/L（2分）28、（14分）（每空2分，共14分）（1） 0.6mol/(Lmin) A B（2）50 L2 / mol2(不写单位不影响得分)（3）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=443.5kJmol1（4）b中温度高，反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大 abc（5）CH3OH6e+3CO32=4CO2+2H2O35 (1)sp3（1分） 正四面体（2分）(2) 1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)（2分） NOS （2分） AC（2分） (3) 86.021023 （或8NA）（2分） N2O(或SCN、NO2+、CNO、N等)（2分） Cu2O（2分）36.（15分）（1）（酚）羟基（1分）；用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FeCl3溶液，若溶液变色，则证明A分子中含酚羟基（2分）(或滴加浓溴水产生白色沉淀)（2）3，4-二羟基苯甲醛（2分） (2分)（3）（2分）；（4）（2分）；（5）（4分，每步一分）