2019-2020年高一化学上学期期末考试试题.doc

2019-2020年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。2答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S:32 Mg：24 Al：27 Fe：56第I卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是A利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2C为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的2现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是：氯水；氨水；浓硝酸；硝酸银；烧碱ABCD3硅被誉为无机非金属材料的主角。据xx年12月的参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是A我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料4下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是ANaOH BH2SO4CNH3H2ODAgNO35下列叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl46下列说法中，不正确的是ASi可用来制造半导体材料 BSiO2可用于制造光导纤维C合金中可以含有非金属元素 D铝合金比纯铝的硬度低7下列关于胶体的说法中，正确的是A溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B用滤纸不能分离胶体和悬浊液C胶体中分散质粒子的直径小于1 nmD向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐8下列有关物质分类的说法正确的是ANO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物BBaSO4难溶于水，属于弱电解质CFe（OH）3 胶体属于混合物DCl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质9对于下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性10下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是ANH3 BNO CNO2 DHNO3二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11下列反应的离子方程式中，书写正确的是A氯气溶于水：H2O + C12 2H+ + ClO-+ Cl-B将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-+6H2O 2Al（OH）4-+ 3H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+D稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+ H+ + Ba2+ + OH- H2O + BaSO412不能实现下列物质间直接转化的元素是A硫 B碳 C硅 D钠13根据下列实验内容得出的结论不正确的是选项实验内容结论A向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀该气体不一定是CO2B向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀该溶液一定含SO42-C向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该盐一定是铵盐D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体该液体是Fe（OH）3胶体14NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NAB标准状况下，224 L水所含的H2O分子数为NA个C足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA 15已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移16下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是ANa+、H+、CO32、NO3 BFe2+、Mg2+、Cu2+、ClCBa2+、Cl、NO3、OH DMg2+、OH、HCO3、Cl17下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是A三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B保存Fe2（SO4）3溶液时需要加入铁钉C无需另选试剂就可以鉴别浓度均为01 molL-1的三种金属的硫酸盐 D三种金属的活泼性：AlCuFe18在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是第卷 （非选择题 共56分）三、（本题包括2小题，共23分）19（9分）实验室需要10 molL-1NaOH溶液400 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是 （填序号）。A用于配制一定体积的、浓度准确的溶液B用于贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D容量瓶上标有温度和容积E配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g，向400mL配制的溶液中通入03molCO2，则所得溶液中溶质的化学式为 。20（14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。装置ABCD试剂FeCl2溶液淀粉KI溶液石蕊溶液 现象溶液由浅绿色变为棕黄色 离子方程式 II若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。装置ABC试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液硫化氢的水溶液现象 紫色退去 体现SO2的性质 氧化性（1）写出C中发生反应的化学方程式 。（2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的 （填序号）。四、（本题包括2小题，共18分）21（8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 + Fe2+ + OH- Fe（OH）3，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。22（10分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式 。（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 ，B在反应中表现出的性质是 、 。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验C的方法 。五、（本题包括1小题，共15分）23（15分）材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）钠、铝、铁是常见的金属。在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是 ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 种。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ，得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为 。向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为 ，可能存在的阳离子为 ，一定不存在的阳离子为 。生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量g。（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为 。xx山东省滕州市善国中学高一第一学期期末考试化学试卷参考答案第I卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2B 3A 4B 5C 6D 7D 8C 9C 10D 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11B 12C 13A 14B 15D 16C 17C 18B 第卷 （非选择题 共56分）三、（本小题包括2小题，共23分）19（9分）（1）A B （2分） 玻璃棒 （1分） （2）A D （2分）（3）200 （2分） Na2CO3 NaHCO3（2分）20（14分）装置ABCD试剂NaOH溶液现象溶液变蓝先变红后退色离子方程式Cl2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Cl-Cl2+2I=I2 +2Cl- Cl2+2OH = Cl +ClO+2H2O装置ABC试剂现象 红色退去 生产淡黄色沉淀 体现SO2的性质 漂白性 还原性 （以上表中每空1分）（1）SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O（2分）（2）（2分）四、（本小题包括2小题，共18分）21（8分）（1）2 Na2O2 + 2 H2O 4 NaOH + O2（2分）（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（2分）（3）1、2、4、2（2分）；氧化性（1分）（4）还原性（1分）22（10分）（1）C+2H2SO4（浓） CO2+ 2H2O + SO2（2分）（2）2NO3+ 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H2O + 3 Cu 2+ （2分）酸性、氧化性（2分）（3）2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3+2H2O（2分）；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）（2分）五、（本小题包括1小题，共15分）（1） Fe或铁（1分）；3（1分） Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4+ （2分）；Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）Fe2+（1分），Cu 2+（1分），Fe3+（1分）2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe（2分），27（2分）（2）224L（2分）