2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题A卷.doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题A卷可能用到的原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 每小题只有一个选项符合题意，110题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分1某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()A32B20 C16 D182收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，不易生锈的主要原因是（ ）A. 铝不易发生化学反应 B. 铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化C. 铝不易被氧化 D. 铝的氧化物容易发生还原反应3随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（ ）A化合价 B原子半径 C原子的最外层电子排布 D相对原子质量4下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等5下列有关说法正确的是（ ）A原子的最外层有两个电子的元素都在第A族B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D第三周期的元素的原子核外都有三个电子层6A和B是短周期的元素，它们的离子A+和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法错误的是（ ）A. 主族序数：A< B B. 原子序数：A< BC. 离子半径：A+B2+ D. 质量数：AB7下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ）ANa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B氧化铝熔点高可用作耐火材料C硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维D普通水泥是硅酸盐材料8下列叙述中，正确的是（ ）A. C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B. Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C. Na、Mg2、Al3的氧化性依次增强D. P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应气态氢化物的稳定性依次减弱9下列说法正确的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强C硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再加入盐酸10下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （ ）A. Al(OH)3 Al2O3 B. SiO2 H2SiO3C. Al Al(OH)4 D. Si Na2SiO311设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下， 22.4L甲烷和 22.4L四氯化碳所具有的微粒数均为NAB0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NAC1 mol氯气和铝完全反应时转移的电子数为3NA D0.1molNH4+所含有的电子数为0.8NA12在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AH+、Mg2+、Al3+ BMg2+、Al3+、Fe2+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+13现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ ）A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氨水 D. KSCN 溶液14某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的 水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（ ）A稀H2SO4 BNa2SO4溶液CNa2CO3溶液 DNa2SiO3溶液15下列叙述中正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al33OH=Al(OH)3B在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K、NH4+、CO32、Cl一定能够大量共存C镁铝合金可完全溶于过量盐酸，但不可完全溶于过量的NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO 3MgAl2O316有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 Mg2浓度为0.2 molL1，Cl浓度为1.3 molL1使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为( )A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL17元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）非金属性：Z<T<X R与Q的电子数相差26气态氢化物稳定性：R<T<Q 最高价氧化物的水化物的酸性：T>QA B C D18已知短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（ ）A X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B元素Y的简单阴离子电子层结构与Ne相同CZ元素的最高价氧化物的水化物化学式为H3ZO4DWY2具有漂白性，能使品红试液褪色第II卷 非选择题（共56分）19（每空2分，总分8分）现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、40K、40Ca、37Cl、14N、14C，请回答下列问题：（1）其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，互为同位素的原子有为_。（2）质量数相等的几组粒子为_。20（每空2分，总分10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中的位置是 （2）这些元素原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号回答）。（3）Y的最高价氧化物的化学式为_。（4）画出Z的原子结构示意图：_，W的阴离子结构示意图： 。21（每空2分，总分6分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：（1）用氧化物的形式表示其组成：石棉CaMg3Si4O12_；高岭石 Al4(Si4O10)(OH)8 _；（2）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀HNO3反应后过滤，滤渣主要是_（用化学式表示）。22（方程式每空3分，其余每空2分，总分17分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，按题目要求回答 族周期I AAAAAAAO1A2DEGI3BCFH（1）表中AI元素中，化学性质最不活泼的是_，（用元素符号回答）只有负价而无正价的元素是_；（用元素符号回答） （2）这些元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_；（用酸的化学式回答）（3）A和E组成化合物的化学式是_；E的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。（4）B的氢氧化物和C单质反应的化学方程式是：_。（5）写出工业上制备粗F单质的化学方程式_ 。23（方程式每空3分，其余每空2分，总分15分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：足量足量氨水（1）固体B的主要成分的化学式是_，固体C的主要成分的化学式是_。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的化学方程式是_；_；第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_。（3）实验称取20.0g铝土矿，同时将实验过程中所得固体精确称量，所得氢氧化铝固体的质量为7.8g，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。霞浦一中xx下学期高一第一次月考化学（A卷）答案 第卷 （选择题，1-10题每题2分，11-18 每题3分，共44分）题号161718答案CCC题号123456789101112131415答案DBDDDDCCDBBABCC 卷 （填空题，含5大题，共56分）19（每空2分，总分8分）（1）6， 3， 1H 2H 3H （2） 1H 1H+ 40K 40Ca 14N 14C20（每空2分，总分10分）（1）第三周期第VA族； （2）P>S>C>N (3)N2O5（4） 21（每空2分，总分6分）（1）CaO3MgO4SiO2 2Al2O34SiO24H2O （2）SiO222（方程式每空3分，其余每空2分，总分17分）（1）Ne F （2）HClO4 （3）NH3NH3+HNO3=NH4 NO3（4）2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4 +3H2（5）SiO2 +2C= Si+2CO20（方程式每空3分，其余每空2分，总分15分）（1）Fe2O3， H2SiO3 （2）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （3）25.5%