高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选修）第1讲 原子结构与物质的性质课件 新人教版

第十二章物质结构与性质(选修)第一讲原子结构与物质的性质 考纲要求 1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 1能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的_是不同的，按照电子的_差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里的电子的_也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_等表示，同一能层里，各能级的能量按_的顺序升高，即：_。考点一原子核外电子排布原理考点一原子核外电子排布原理 知识梳理知识梳理能量能量能量能量能量能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)E(p)E(d)O，故，故错误。错误。答案答案D 3以下有关元素性质的说法不正确的是() A具有下列电子排布式的原子：1s22s22p63s23p2 1s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是 B具有下列价电子排布式的原子：3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是 CNa、K、RbN、P、SNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是 D某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703它与氯气反应时，生成的阳离子是X3解析解析A项正确，项正确，分别表示分别表示Si、N、C、S。B项正确，项正确，分别表示分别表示Al、Si、P、S。C项正确，因为元素非金属性越强，电负项正确，因为元素非金属性越强，电负性越大。根据电离能数据可知，性越大。根据电离能数据可知，D项中所述元素的最高价是项中所述元素的最高价是2，属于，属于第第A族元素，族元素，D项不正确。项不正确。答案答案D 4根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题：元素代号元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是_(填选项字母，下同)。 AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U (2)下列离子的氧化性最弱的是_。 AS2 BR2 CT3 DU (3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。 A硼 B铍 C氦 D氢E D C (4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。 (5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_ _。电子分层排布，各能层能量不同电子分层排布，各能层能量不同 10 RST S S元素的最外层电子处于元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多一个电子吸收的能量较多 解析(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第A族元素，S为第A族元素，T为第A族元素，U为第A族元素，所以R和U处于同一主族。 (2)由于U为第A族元素且比R电离能小，所以U的氧化性最弱。 (3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。 (4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。 (5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A、A族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。项目项目同周期同周期(从左从左右右)同主族同主族(从上从上下下)原子核外电子排布原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，电子数逐渐增多，18(第一周期第一周期12)最外层电子数相同，电最外层电子数相同，电子层数递增子层数递增原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(0族除外族除外)逐渐增大逐渐增大元素主要化合价元素主要化合价最高正价由最高正价由17，最低负价由最低负价由41最高正价主族序数，最高正价主族序数，非金属最低负价主族非金属最低负价主族序数序数8原子得、原子得、失电子能力失电子能力得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强元素的第一电离能元素的第一电离能呈增大的趋势呈增大的趋势逐渐减小逐渐减小元素的电负性元素的电负性逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐减小元素金属性、元素金属性、非金属性非金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱