阿伏加德罗定律-高一化学教案.ppt

阿伏加德罗定律 高考第一轮复习 一 阿佛加德罗定律及其推论定律 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同的分子数目 推论 同温同压下 气体的体积之比等于气体的物质的量之比即V1 V2 n1 n2 同温同压下 同体积的任何气体的质量之比等于其分子量之比 同温同压下 气体的密度之比等于气体的分子量之比 即 1 2 M1 M2 同温同压下 同质量任何气体的体积之比等于分子量的反比 即V1 V2 M2 M1 气体摩尔体积仅仅是阿伏加德罗定律在特殊条件下 标准状况下 的应用 二 理想气体的状态方程PV nRT mRT MPM mRT V RTR 0 082atm L mol 1 K 1 8 31Pa m3 mol 1 K 1 由此还可得出 同温同体积时 气体的压强之比等于气体物质的量之比 即P1 P2 n1 n2 例1 在一个密闭容器中盛有11gX气体 X的摩尔质量为44g mol 时 压强为1 104Pa 如果在相同温度下 把更多的气体X充入容器 使容器内压强增到5 104Pa 这时容器内气体X的分子数约为 A 3 3 1025B 3 3 1024C 7 5 1023D 7 5 1022 C 例2 如图所示的密闭筒形容器内有一活塞位于距一端的全长1 4处 在标准状况下若将H2 O2混合气体气点燃引爆 活塞先左弹 设不漏气 恢复原温度后 活塞右弹停止于筒的中央 则原来H2 O2的体积比最接近的是 2 7 5 4 4 5 7 2 CD 解答 由2H2 O2 2H2O设空气为 体积 原混合气体为 体积 若剩余气体为氧气时 氢气为 3 1 2 3 4 3 体积 氧气为3 4 3 5 3 体积 体积比为 4 5若剩余气体为氢气时 则氧气为2 1 3 2 3 体积 氢气为3 2 3 7 3 体积 体积比为 7 2 思考 1 依照阿伏加德罗定律 下列叙述正确的是A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下两种气体摩尔质量之比等于密度之比D 同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比 2 由二氧化碳 氢气和一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同 则该混合气体中二氧化碳 氢气和一氧化碳的体积比为 A 29 8 13B 22 1 14C 13 8 29D 26 16 57 3 某物质A在一定条件下加热分解 产物都是气体 分解方程式为2A B 2C 2D 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d 则A的式量为A 7dB 5dC 2 5dD 2d 4 Cl2通入浓氨水会发生反应 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 今有体积为1 12L 质量为3 335g的氯气和氮气的混合气体 将该气体通过浓氨水 体积变为0 672L 其中氯气和氮气各占50 气体体积均在标准状况下测得 1 经计算 被氧化的氨的质量为 克 2 下面是甲 乙 丙三位同学从不同的角度解这道题是所列的第一步算式 请判断他们所列的未知数x分别表示什么量 并填空