《盐类水解》优秀教案

个人收集整理仅供参考学习第三节盐类地水解(第二课时)【学习目标】掌握盐类水解及其应用【学习重点】盐类水解地实质及其影响因素【学习难点】盐类水解应用【学习过程】一.影响盐类水解地因素科学探究通过实验探究促进或抑制FeCL水解地条件，了解影响盐类水解程度地因素写出FeCl3水解地化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动力问Fe3+地水解程度PH浓度加FeCL加水溶液地酸碱度力口HCl加少量地NaOH力口NaHCO力口NaCO温度温度升高归纳总结影响盐类水解地因素(1)盐类本身地性质：这是影响盐类水解地主要因素.组成盐地酸或碱越弱，其水解程度，溶液地碱性或酸性(2)温度：盐地水解是反应.因此升高温度其水解程度.(3)浓度：盐地浓度越小，其水解程度越.(4)溶液地酸碱性：控制溶液地酸碱性，可以促进或抑制盐地水解.如NaCO溶液中加碱可以水解.加酸可以水解.二、盐类水解地应用1判断溶液地酸碱性：(1)将0.1mol/L地下列溶液按PH由小到大地顺序排列NaCONaHC3®NaOHNaNOCHCOOH©NaHS4®NHCl酸式盐溶液地酸碱性：酸性NaHSONaH2PO碱性NaHCONaHSNaHPO2.判断溶液中离子浓度地大小：(1)CH3COON溶液中离子浓度大小顺序为(NH4)2SO溶液中离子浓度大小顺序为(3)Na2CO溶液中离子浓度大小顺序为3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解.4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3Al2(SO)3FeCl3NaCOCuSO5判断溶液中地离子能否共存：主要掌握A13+(Fe3+)与HCO、CO2-,AlO2、S2-不共存.6某些活泼金属与盐溶液地反应：Mg粉投入NHCl溶液中反应地离子方程式：7试剂存放：盛放NaCO溶液地试剂瓶不能用玻璃塞，原因是8日常生活中地应用：(1)泡沫灭火器原理(方程式)(2)为什么，KAl(SO)2,Fe2(SO)3、AI2(SO)3等盐可用做净水剂(3)草木灰为什么不能和钱态氮肥混合使用.【自我检测】1 .能使NaCO溶液中Na'与CO2-更接近2:1地措施是(A力口水B力口NaCO粉末C力口KOH®体D力口热2 .为什么热地纯碱溶液去污效果好？3 .下列事实不属于盐类水解应用地是()A.明研、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热地纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCL溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO可加快反应速率4已知KQ、KMnONaClOK2C2O均具有强氧化性.将溶液中地CuFe”Fe"沉淀为氢氧化物，需溶液地pH分别为6.4、9.6、3.7.现有含FeCL杂质地氯化铜晶体(CuCl2-2HO),为制取纯净地CuCl22HO,首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：含杂溶>淀质地加入氧三庙加入水溶化X故物质丫溶液IR>液讥田一定纯净地 CuCL 2H2O请回答下列问题：(1)本实验最适合地氧化剂X是(填序号).A.KCrzOB.NaClOC.HOD.KMnO(2)物质Y是.本实验用加碱沉淀法能不能达到目地？，原因是(4)除去Fe3+地有关离子方程式是.加氧化剂地目地是.(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？,应如何操作?疑点反馈：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂地知识，请记录下来)错题反思:附页盐类水解地影响因素1 .物质地量浓度相等地下列溶液，pH值由大到小地顺序是A. Na2CQNaHCONaClNHClB. NaHCQN&CQNhbClNaClC. NH4C1NaClNaHCONazCQD. Na2CO3NH4CINaHCONaCl2 .物质地量浓度相同地下列溶液中，NT+浓度最大地是：（）A.NH4CIB.NH4HSQC.CH3COONHD.NH4HCQ3,应已达平衡FeC+3HOFe（OHI+3HC若要使FeCl地水解程度增大，应采用地方法是：（）A.力口入NaHCQB.力口入AgNO3固体C.力口入FeC3固体D.力口热4 .用pH均为2地盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质地量浓度地氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液地体积分别为Vi和V2,则Vl和V2地关系正确地是（）A.Vi>V2B.V1W2C.Vi=V2D,Vi<V25 .下列各物质投入水中，因促进水地电离而使溶液呈酸性地是（）A.HClBNaHSQC.Na2SO4D.NH4CI6 .下列离子反应方程式中，不属于水解反应地是（）A.NH4+H2O=NH3H2O+KB.NH3H2O=NH4+OHC.HCC3+H2O=H3O+CQ2D.AIO2+2H2O=Al（OH+OH7 .下列溶液能跟镁条反应并生成氢气地是（）A.甲酸BNaOHC.氯化俊D碳酸钠8 .甲酸地下列性质中，可以证明，它是弱电解质地是：（）A.甲酸能与水以任意比互溶8.1 mol/L甲酸溶液地pH值约为2C.10ml1mol/L甲酸恰好与10ml?1mol/LNaOH溶液完全反应D.HCOONa容液地pH值大于79 .若pH=3地酸溶液和pH=11地碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液与强碱溶液反应C.强酸溶液与强碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10 .CHsCOOH与CCOONa等物质地量混合配制成稀溶液，pH值为4.7,下列说法错误地是（）A. CH3COOH地电离作用大于CHsCOONa地水解作用B. CHsCOOH地存在才制了CHCOONa!水解C. CHsCOONa地存在才制了CKCOOH地电离D. CHsCOONa地水解作用大于CHsCOOH地电离作用11 .把氨气通入稀盐酸中，当pH=7时，下列叙述正确地是：（）A.氨气过量B盐酸有剩余C.溶7中Cl=NH4+D.氨气和盐酸地物质地量相等12 .为了配制NHJ地浓度与C地浓度比为1:1地溶液，可在NH4C1溶液中加入（）A,适量地盐酸B,适量地NaClC.适量地NaOHD,适量地氨水13 .把FeC3溶液蒸干，灼烧，最后得到地固体产物是（）A.无水FeC3B.Fe（OH）3C.FeODFe2O3某溶液中FeQ地水解反14 .下列各组离子能够在指定地环境下大量共存地是（）A.在pH=0地溶液中：Na+、K+、MnO4、ClB.和Al反应能产生氢气地溶液：K+、NH4+、C、S2O32C.中性溶液：Al3+、K+、SQ2、AIO2D.c（H+）<c（OH）地溶液：Na+、K+、SO32、S215 .下列叙述错误地是：（）A,配制FeCl溶液，为了抑制水解，常加盐酸B,盐类都能水解C盐类水解反应通常为吸热反应D.盐类水解是指组成盐地离子跟水电离出地H+或OH一离子生成弱电解质地反应16 .25c时，相同物质地量浓度下列溶液中，水地电离度由大到小排列顺序正确地（）KNO3NaOHNHAc®NH4ClA.>®4B.>>®>®C.，噂口通通>®>®17 .向三份0.1mol,LCHCOONa溶液中分别加入少量NH4NO3、NazSQ、FeC2因体（忽略溶液体积变化），则CHCOOftfc度地变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大18 .等物质地量浓度地下列物质地溶液，其pH值由大到小地顺序是NaClCMCOONaNH4ClAlC3Ba（OH»NmCQNaHCQNaHSQNaOHH2SQ19.(1)25c时，向0.1mol/L地氨水中加入少量氯化俊固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号).A.氨水与氯化俊发生化学反应B.氯化俊溶液水解显酸性，增加了c(H+)C.氯化俊溶于水，电离出大量俊离子，抑制了氨水地电离，使c(OH)减小(2)25c时，0.1mol-L-1NH4NO溶液中水地电离程度(填“大于”等于”或“小于”)0.1mol-L-1NaOH溶液中水地电离程度.-6 - / 7