高中化学选修4期中复习卷

江西省吉安一中20092010学年度上学期第一次段考高二化学试卷时间：100分钟 满分：100（可能用到的相对原子质量： H-1，F-9,C-12, N-14，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5 I-127）一、选择题（每题3分共48分，每题只有1个选项符合题意）1. 下列有关反应热的说法中正确的是A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的H值的大小没有必然联系B.中和热H=57.3kJ·mol1，所以，1.00L 1.00mol·L1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C.用等体积的0.50mol·L1盐酸、0.55mol·L1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热2. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为  A.-44.2kJ·mol-1       B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1        D.+330kJ·mol-13. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的A2O3(g) = 3O2(g) H<0 B2CO(g) = 2C(s)+O2(g) H>0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H<0 DCaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H>04.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）2B（g）C（g）D（g） 已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强，混合气体的密度，B的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，v（C）与v（D）的比值A. B. C. D.5.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-12H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-482.6kJ·mol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-2013.8kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5kJ·mol-1A.571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B.241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1C.285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D.285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-16. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g) H1               C(s)1/2O2(g)CO(g) H2S(s)O2(g)SO2(g) H3               S(g)O2(g)SO2(g) H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H5            2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7          CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A、    B、    C、    D、7. 合成氨反应：N2(g)+3H22NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图,下列说法正确的是（ ）A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂C.t3时降低了温度 D.t4时减小了压强8. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） H<0。达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )A.相对平均分子质量增大                      B.NO2的转化率提高C.NO2的质量分数增大                          D.反应放出的总热量大于原来的2倍9. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是（ ）A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C、若x=3，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D、若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=4 10. 一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是( )A.X在该条件下一定不为气体B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体 C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同D.由t1t3，平衡并未发生移动。11.在一可压缩的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)N(?)P(g)Q(g) H0，当压缩体积时，M的转化率不变。在其它条件不变的情况下,采用以下措施使M的转化率增大（ ）A.加入一定量的M B.加入一定量的不与M、N、P、Q反应的气体C.反应温度升高 D.加入某物质作催化剂 12.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）  A.该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间小于t0 C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D.若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应13.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的（ ）14. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是：( ) A.S(s，单斜) = S(s，正交) H = +0.33kJ·mol -1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量 比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ15.现将2mol气体A与1mol气体B充入一个刚性密闭容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是( )A.上述反应达到平衡后， 其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动B.该反应的化学平衡常数为K=C.E为气体 D.该反应的热化学方程式 2A(g) +B(g)C(g) + 3D(l) + 4E(g) HQkJ/mol16. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2（aq）+I（aq）=I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v逆v正D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大第卷（52分）二、填空题17(6分) 下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 HO达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 18.（6分）如上图所示25时，在烧杯A中装有50.0 mL水，烧杯B中装有0.50 mol·L-1盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0g NaOH固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题： (1) 烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)_。(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应: 2NO2(g) N2O4(g) HO,从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_；(3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为_。(4)若起始时在D烧瓶中充人m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体的平均相对分子质量为：_。(精确到小数点后两位)19.（10分） 在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g） H0，其压强pt，的图像如图甲，图中p2=0.85p1，（此时温度与起始温度相同）请回答下列问题：（1）若平衡时Z的物质的量为a，则a=_；若从开始反应至平衡，Y的平均速率为b，则b=_。（2）相同条件下进行反应，在达到平衡前（t1）改变下列一种条件，其曲线图像如图乙。A升温 B降温 C加压 D减压 E加催化剂若c=a，该条件是_（填编号，下同），t2_(填“”，“”或“=”下同）5min若ca，该条件是_，Y的平均速率_b若ca，该条件是_，平衡时压强_p220.（8分）二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3。 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10密闭容器中，在300和500条件下得到如上所示图象，回答下列问题：300时，平衡常数K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v(O2) 。在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 。A氧气的浓度减少 正反应速率加快，逆反应速率也加快.SO3的物质的量增加 重新平衡时，n(O2)/n(SO3)增大21.（8分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。设在容积为20 L的密闭容器中充入080 mol N2（g）和160 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20。（1） 该条件下反应2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g）的平衡常数为 。（2）相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为08 mol，H2为20 mol，则 。（3）工业上可利用CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反应生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800）降低反应的水碳比平衡常数K_（选填“增大”、“减小”或“不变”）;升高温度，平衡向_方向移动（选正反应或逆反应）。图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_t2（选填>、=或<）；图1中，在800、2MPa比1MPa时的甲烷含量_（选填高、低或不变），22. (14分) 红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_；（2）PCl5分解成PCl3 和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80 mol PC15，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol，其分解率1等于_；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率2为，2_1（填“大于”、“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是_；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3_，P和Cl2g一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3；（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_。江西吉安一中2009-2010学年度上学期第一次段考试卷高二化学参考答案卷（48分）一、选择题（每小题3分，共48分）序号12345678答案AA BADCBC序号910111213141516答案DDCCDBCB卷（52分）二、填空题17. 升温（2分）减小 SO3 浓度（2分）（2分）18.(1)升高（1分） (2)变浅（1分）(3)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.3kJmol-1（2分）(4)61.33（2分）19.（1）0.9mol （2分） 0.045 mol·L-1·min-1（2分）（2）E（1分）； （1分） C（1分）； （1分） A（1分）；（1分）20800 （2分） 减小（2分） 0.0125mol·L-1·min-1 （2分） BC （2分） 21.（1）09375 （2分） （2）07（2分）（3）不变 （1分） 正反应（1分） < （1分） 高（1分）22. (14分)（1）（3/2）Cl2 (g)P(s)=PCl3 (g) H306 kJ/ mol（2分）（2） PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)  H+93kJ/ mol（2分）；25（2分）；大于(1分)（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（2分）（4）399kJ/ mol（2分）等于(1分)（5）PCl54H2OH3PO45HCl（2分）