综合评价三元素及其化合物

物质选项abcAAlAlCl 3Al(OH) 3BHNONONOCSiSiO2H2SQ3综合评估三兀素及其化合物（时间：90分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是（）新制氯水久置后t浅黄绿色消失；淀粉溶液遇单质碘t蓝色；溴化银见光分解t银白色；NS2CO溶液中滴加酚酞T红色；鸡蛋白溶液遇浓硝酸T黄色；碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.B.C.D.2.为了证明（NH）2Fe（SO4）2 6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有N* Fef SCt和HO,下列实验叙述中不正确的是（）A. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B. 取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，2亠再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有FeC. 取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCb溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有sOD. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有N宵3.（2010 山东 理综， 13） 下 列推 断正确 的 是 （ ）A. SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应B. NazO NqQ组成元素相同，与 CO反应产物也相同C. CO NO NQ都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（DCH=CHCHCHOHCHCHO5向含有 Cu（NO）2、Zn（NQ）2、Fe（NQ） 3、AgNO各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉,充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在 Fe3*,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（ ）A. 氧化性：Zn 2+>Cu2+ >Fe3+ >Ag+B. Fe3+的氧化性大于Cu2C. 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1 : 23丰D. 1 mol Fe 可还原 2 mol Fe6. 已知A B、C、D E均是含有同一种元素的化合物；D的相对分子质量比 C大16;它们之间的转化关系如下（图内转化关系中某些物质已略去），则下列说法正确的是（）X Y Y ZA> B> C> D> EA. X、E可以发生中和反应B. A E不可能为同系物C. 当X为强酸时，D可能为碱D. 当X为强碱时，E不可能为强酸7. 向一定量的Fe、FeO和FezQ的混合物中加入 120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物 完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入 KSCN溶液，无血红色出现。 若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 （）A. 0.24 mol B. 0.21 mol C . 0.16 mol D. 0.14 mol&下列实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是（）A. 金属A在常温下能与浓硝酸反应，而B不能B. 金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱C. 工业上制取金属 A只能用电解的方法，而金属B 一般都用还原剂将其还原D. 将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池，金属A作负极9. 有关氨气的实验较多，下列对这些实验或实验原理的分析中，正确的是（）A. 某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量 气体，该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气B. 氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子C. 因氨水中的氨主要以 NH "O的形式存在，故25%勺氨水是指每100 g氨水中含NH HzO25 gD. NH3 HO的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10. （2010上海，11）将0.4 g NaOH和1.06 g NstCO混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO的物质的量的关系的是（）CD11. 下列对有关化学反应过程或实验现象的预测或解释中，正确的是（A. 向新制饱和氯水中滴入少许石蕊试液，溶液变红B. 向石蕊试液中滴入少许新制饱和氯水，溶液不变红色C. 在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiD. 在滴有酚酞的 Na2CO溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，溶液褪色12甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。人们可以经常在居住环境中喷洒84消毒液（主要成分是次氯酸钠）。下列有关说法不正确的是（）A. 次氯酸钠水解的溶液呈碱性，说明次氯酸是弱酸B. 次氯酸钠水溶液具有强漂白性，说明其水溶液中存在次氯酸C. 84消毒液杀菌消毒的原理是使蛋白质变性D. 二氧化硫具有漂白性，若将二氧化硫通入84消毒液中，其漂白能力增强13. 下列叙述不正确的是（A. 可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出14. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 无色透明溶液中：Na： CO、C、AIO】B. 酸性溶液中： Fe3*、Na+> SCNK CC. 加入 Al能放出Hb的溶液中：K*、SO、NQ、Fe2+D.能使酚酞变红的溶液中：Na*、C、SO、NH15下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是（ ）HCI 和 NaAIQ Ca（HC（3） 2和 Ca（OH）2 稀 HSQ和 Fe（OH）3胶体 NaHCO和 HCIA. B .C.D.16. （2010北京理综，9）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反列下O应是 的 H7 二 理A. 上下移动中铜丝可控制 SO的量B. 中选用品红溶液验证 SQ的生成C. 中选用NaQH溶液吸收多余的 SQD. 为确认CuSQ生成，向加水，观察颜色第H卷非选择题二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17. （8分）2009年9月莫拉克台风使台湾南部地区遭遇50年不遇的罕见自然灾害，高雄县甲仙乡小林村遭泥石流“灭村”。台湾当局估计，在台风中遇难人数已超过500人。（1）某化学兴趣小组收集到当时的雨水2 L ,将该雨水分成相同的两份，一份加足量的硝酸银溶液，可产生白色沉淀 1.435 g ;另一份加入足量的铁粉能缓慢反应产生氢气。 请回答： 该雨水样品中 c（CI）=; 举例说明能使该雨水消耗铁粉速率加快但不影响氢气体积的两种方法（该反应可排除催化剂的作用）: <（2）台风过后，须对环境进行消毒，常采用广谱性高效杀菌剂二氧化氯（CIO 2,黄绿色气体）。目前主要采用 Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制CIO2，该法的缺点是同时产生Cl 2，使产物纯度降低，反应为：2NaClO3+ 4HCI=2CIQf+ Cl2? + 2NaCI+ 2fQ 下列有关说法正确的是。A. NaCIQ既作氧化剂，又作还原剂B. 生成1 mol CIO 2时转移的电子数为 2NxC. CIO2的摩尔质量为67.5 g /mol，所以常温下其密度为3.0 g/LD. CI2和CIO2都是通过氧化作用而起到杀菌消毒的功效，与CI2一样，CIO2消毒后的还原产物是C则在等质量时 CIO2的消毒效率是 CI2的2.63倍铁、铝、铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料，下列说法正确的是。A向足量的硫酸铁溶液中加入少许铁、铝、铜的混合物粉末，充分反应后残留有固体B. 用铝制备1 moI氢氧化铝时，最少消耗 0.375 moI H 2SOC. 铁、铝、铜合金加入到稀硫酸中，长时间加热，溶液不会呈现蓝色D. 工业上一般采用电解法来冶炼铁、铝、铜（4）无氧铜可用于制造潜艇所需的真空电子器件、电缆，无氧铜含氧超标则会造成电真空构件失败。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有 CuaOo某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究（已知：CibO与Cu均为红色固体，酸性条件下能发生反应：CsO+ 2H+ =Cu + Cu2+ H2O）:甲同学取少量该红色样品溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色样品溶于过量的稀硫酸。甲、乙同学的实验中能判断样品中是否含有CU2O的是（填“甲同学”、“乙同学”或“都不能”）；甲同学的实验现象是18. （9分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、C、NHt、Md+、CO、BaT、SOS将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L（已折 算成标准状况下的体积）3加足量BaCb溶液时，对所得沉淀 进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀 中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g ,第二次称量读数为 2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验 1 对 CI 是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验13判断混合物中一疋不存在的离子是 。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol/L）K +是否存在？ ，判断的理由是19. （7分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质名称）。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 硝酸的是。A. Au B . Cu C . Al D. Fe烧碱、纯碱溶液均可吸收CO,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量 CQ后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：， NS2CQ,， NaHCQ（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于 乙再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g。20. （6分）某同学用废干电池内的黑色固体 （可能含有MnQ、NHCI、ZnCl2等物质）进行如下 实验：水黑色固体一水严溶解过滤> 固体灼烧（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是 。（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnQ,它在该反应中作用为 ,写出该反应的化学方程式。MnQ有一定的氧化性，请写出一个MnQ作氧化剂的反应的化学方程式实验现象：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。写出该实验中反应的离子方程式 21. （6分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M E用所对应的元素符号表示）:烈色金JW 蓝色粥籬（1）写出M溶于稀 HSQ和HQ混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：, 写出Cl 2将Z氧化为K2EQ的化学方程式： E 由E制备出的E（C5H5）2的结构如上图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中， 正确的结构有 种峰，错误的结构有种峰。22. （16分）某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为Al 203，还含有SiQ2及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:滤m过肚淀通coa犠井桎制一定条件液加热谑沉 淀稱过注-iNaHCOj（1）实验室中制取CQ时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置 （填字母代号）。ABCD(2) 在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 ;洗涤沉淀的操作是。(3) 实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式： ?此方案中所用药品的物质的量之比n(Al) : n(H2SO) ： n(NaOH)=。(4) 兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。答案1 .C 2.D 3 .A 4 . B 5 . A 6 . A 7 . B 8 . C 9 . D 10 . C 11.D 12.D13.B 14.A15 . D16 . D17.(1) 0.01mol/L对反应体系加热或向反应体系中加入铜粉(2)DB乙同学红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现18. (1)不能确定BsT、Mc2+(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO：；-0.1CO；-0.2(3) 存在 溶液中肯定存在的离子是NH4、CO2一和SO2-。经计算，NH4的物质的量为0.05 mol , CC2 一、SO4 一的物质的量分别为 0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒可知 K+定存在19. (1)纯碱(2) CO 2 - + 2H+ =CE + H2OH+ + OH =HO(3) B(4) NaOH 和 Na2CO NaCO和 NaHCO(5) 5.8520. (1)玻璃棒MnO入(2) 催化剂 2HC2=2H2O+ C2 fMnO+ 4HCl(浓)=/! nCb+ Cl 2 f + 2H2O(3) 取的滤液适量于试管中，加入NaOH的浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察现象NH4 + OH =NH f+ HO21. (1)Cu + HO+ HSQ=CuS研 2H2O(2) 4Fe + + Q+ 4H+ =4Fe*+ 2f03 丰一2 +2Fe + 2I =2Fe + I 2(3) 10KOH+ 3CI2+ 2Fe(OH)3=2KFeQ+ 6KCl + 8H2O(4) 1322. (1)C (2)分液漏斗向漏斗里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀，等水自然流完后，重复23次3(3)2Al + 6H =2Al + 仁2Al + 2OH + 2fO=2AlQ + 3H4、Al3 + + 3AIO一 + 6H2O=4AI(OH)3 J 8 : 3 : 6(4) 不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁的价态为+2价，可被氧化为+ 3价，同样与KSCN反应溶液显红色。