厦门市2012-2013学年高二化学(下)期末质检试题(共8页)

精选优质文档-倾情为你奉上厦门市2012-2013学年（下）高二质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ge-73Br-80一、选择题（每题只有一个正确答案，各4分，共60分）1鼓浪屿周边海域的海水中质量分数最大的元素是 AMgBOCBrDNa2下列说法正确的是 A甲烷、苯在一定条件下都能发生取代反应 B乙烯使酸性高猛酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液退色的原理相同 C蛋白质、油脂都是高分子化合物且都能水解 D乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体3下列说法正确的是 A化合反应均为氧化还原反应B非金属氧化物均为酸性氧化物 C催化剂都能改变可逆反应达到平衡的时间D有机物都属于非电解质4下列物质不能通过分解反应制得的是 AAl2O3BO2CNH4ClDCO2XYZ5X、Y、Z三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右下图，X原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z BX、Y、Z的简单氢化物中，稳定性最弱的是Y C单核阴离子的还原性：Z>Y DZ的元素单质在化学反应中只表现氧化性6水的电离平衡为H2OH+OH-，H>0。下列叙述不正确的是（ ） A将水加热，pH减小B恒温下，向水中加入少量KOH固体，Kw不变 C向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D 向水中加入少量NaClO固体，平衡逆向移动7下列说法不正确的是（ ） A利用食醋除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 B泡沫灭火器的原理：Al3+ +3HCO3- = Al（OH）3+CO2 C遇酚酞鲜红色的溶液中，Na+ 、K+ 、CO32- 、Al(OH)4- 能常量共存 D在pH=1的溶液中，I-、Cl-、K+ 、NO3- 能常量共存8下列说法正确的是（ ） A用水可以鉴别苯和四氯化碳 B中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶使用前均要用待测液润洗 CAlCl3、Al2(SO4)3均不能采取溶液直接蒸干的方法制得 D用广泛pH试纸测的0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.29下列实验不能达到目的的是A测定生成氢气的反应速率B制取SO2并检验SO2的漂白性C验证NH3易溶于水D比较氯,碳,硅三种元素的非金属性10如图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的反应过程。对该反应的下列说法正确的是（） A该反应的H=+91 kJ/mol B反应物的总能量大于生成物的总能量 C加入催化剂，该反应的H变小 D如果该反应生成液态CH3OH，则H变大11一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法不正确的是pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2- A当溶液pH<4，碳钢主要发生析氢腐蚀 B当溶液pH<6，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C当溶液pH>13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4H+4e-=2H2O D煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12下列说法正确的是 A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 BNH4Cl溶液中，c（Cl-）> c（H+）> c（NH4+）> c（OH-） CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+ c（OH-） D中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量较多13相同温度下，三种酸的电离平衡常数（Ka）见右下表，下列说法正确的是（ ）酸HXHYHZ Ka9×10-79×10-61×10-2 A酸性：HX>HY>HZ B能够发生反应：HZ + Y- = HY + Z- C相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D相同温度下，1mol/LHX溶液的Ka比0.1mol/LHX溶液的Ka大14对电镀废液中Cr2O72-发生的反应，下列示意图正确的是（ ） Cr2O72-(aq)+ 2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H+(aq) H0 A B C D15下列说法正确的是（ ） A图a中，随着电解的进行，溶液中c(H+)增大 B图b中，Mg电极做电池负极 C图c中，发生的反应为Co + Cd2+ = Cd + Co2+ D图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护二、填空题（2题，40分）16（20分）（1）右上图为电解的微型实验。将半片广泛pH试纸和半片KI-淀粉试纸浸润饱和食盐水后置于表面皿上，两片试纸中间部分重叠，以两根铅笔芯为电极，分别接触两片试纸，接通电源。阳极区的实验现象为 ，阴极的电极反应式为 。T/K298398K/(mol·L-1)-20.410.82（2）右图为铜锌双液原电池的微型实验，该装置的能量转化方式为 ，Cu电极的电极反应式为 ，关闭K一段时间后，U型管左管中c(Cl-) （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在2L密闭容器中进行化学反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) 化学平衡常数与温度的关系如右表： 则该反应的H 0（填“>”或“<”）一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是 （填序号） a生成1mol A的同时，生成3mol BbD的物质的量保持不变 c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变某温度时，充入1mol A和2.6mol B，测得不同时刻C的浓度如下表：时间/min012345C的浓度/mol·L-100.10.150.180.20.2该温度时，反应的化学平衡常数K= 。反应达到平衡后，再往容器中通入A、B、C各1mol，则此时v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。（4）下图为哈伯制氨法的流程图，其中主要为提高原料转化率而采取的措施是 （填序号）。17（20分）某兴趣小组对硫代硫酸钠（Na2S2O3）进行研究，请填写下列空白。实验 一定物质的量浓度 Na2S2O3 溶液的配制和标定（1）用 Na2S2O3 固体配制溶液需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、_、_。（2）配置0.0100mol·L-1KIO3标准溶液：准确称取KIO3固体于烧杯中，加水溶解后，转移到250mL容量瓶中，洗涤，定容，_(填操作)。（3）Na2S2O3溶液的标定：取25.00mLKIO3标准溶液，置于锥形瓶中，加入过量KI溶液（硫酸酸化），用待标定的Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入适量_（填指示剂），继续滴定至由蓝色变为无色，经3次平行实验，测定消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为15.00mL,则Na2S2O3溶液的浓度为_mol·L-1。实验 探究外界条件对化学反应速率的影响 （4）已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如表（所取溶液体积均为10.00mL）：实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/molL-1c（H2SO4）/molL-1a250.10.1b250.10.2c500.20.1d500.10.1其他条件不变时：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）。实验 探究Na2S2O3的还原性 （5）向Na2S2O3溶液中滴加足量的新制氯水，充分反应后得到无色溶液。 Na2S2O3溶液与氯水反应的离子方程式为_。 某同学取少量反应后的溶液，滴加少量硝酸银溶液，充分震荡后观察有白色沉淀产生，据此认为氯水可将Na2S2O3 溶液氧化。指出该方案是够合理，并说明理由。答：_。 请设计合理的实验方案，证明此反应中Na2S2O3 是还原剂。实验步骤预期现象及结论18（15分）回收再利用锗加工废料生产光学玻璃荧光粉GeO2,其流程如下图：（1）流程中可循环利用的物质是 （填化学式）；（2）步骤（ii）中Ge2+生成Ge4+的离子方程式为 ；（3）步骤（iii）中加入浓盐酸的目的是 ；（4）步骤（iv）中GeCl4水解生成GeO2 nH2O溶胶，证明有溶胶生成的方法为 ；（5）步骤（iv）中，温度对GeCl4的水解率的影响见右图，最佳反应温度为 ；（6）不同pH下GeO2的溶解率见下表，分析GeO2溶解率随pH变化的原因是 .pH45678910溶解率/%47.6032.5311.915.271.968.8519.83（7）该锗产品加工废料中锗的质量分数为 。19（15分）菠菜营养丰富，富含叶绿素与铁元素，还含有可溶性草酸盐与碳酸盐。实验 菠菜成分的检验某实验小组按下图进行实验（1）气体B为 （填化学式）。（2）步骤使用醋酸的原因是 。（3）为测得CaC2O4沉淀的质量，经过滤、洗涤、干燥后测得沉淀的质量。判断沉淀已完全干燥的操作方法是 。（4）若要测得菠菜中可溶性草酸盐的质量分数（以C2O42-计），除测得CaC2O4沉淀的质量，还需测定的数据有 （填序号） a菠菜样品的质量b沉淀A的质量c气体B的体积（标况）d溶液M的体积（5）查阅资料得知：菠菜中铁元素为+2价。为了验证该结论，应取溶液M进行一下操作： 加入 （填试剂名称，下同）脱色后过滤；滤液中加入 ；再加入氯水。实验 探究草酸钙的性质某实验小组加热CaC2O4使其完全分解，对所得气体产物进行探究，实验装置如下图。（6）按上图连接好装置后，应 （填操作名称），再装入药品。氮气（7）装置C的作用是 。（8）B、E中澄清石灰水变浑浊，D中CuO变红，A中残留固体为氧化物，则CaC2O4受热分解的化学方程式为 。20（20分）工业废气NOx净化及处理有着重要的现实意义。请填空：（1）NH3催化还原NOx技术（SCR）是目前应用最广泛的脱除技术，发生的反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) H0 为提高NOx的转化率可采取的措施是 （填一种）。（2）下列物质可做NOx脱除剂的是 （填序号）。 AH2O2 BO3CCODCH3CH2OH（3）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ/mol CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ/mol则CH4 (g) 将NO2 (g) 还原为N2 (g) 的热化学方程式为 。（4）利用ClO2氧化NO的反应过程：，反应的化学方程式是2NO+ClO2+H2ONO2+HNO3+HCl，反应的化学方程式是 。若有11.2L N2 生成（标准状况），共消耗ClO2 g。（5） 可利用尿素CO(NH2)2还原某种含NO的废气。尿素与NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如右图。曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是 。反应体系中可能发生以下两个反应：（A）2CO(NH2)2 + 2NO + 2O2 = 3N2 + 2CO2 + 4H2O（B）2CO(NH2)2 + 5O2 = 4NO + 2CO2 + 4H2O800°C - 900°C时造成NO脱除率上升的主要反应时 （填序号，下同），1000°C-1200°C时造成NO脱除率下降的主要反应是 。曲线a中，NO的起始浓度是6×10-4mg/m3，900°C时从反应开始到M点经过10s，NO的脱除速率为 mg/(m3·s)。（6） 工业废气中的NO2也可用于制备N2O5。先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如右图。Pt（甲）为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式为 。专心-专注-专业