福建省龙岩一中10-11学年高二化学上学期期末试题苏教版

龙岩一中2010-2011学年第二学段（模块）考试高二化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共20小题，每小题3分，共60分）1下列分子式只能表示一种物质的是AC3H7Cl BCH2Cl2 CC2H6O DC2H4O22下列化学用语表达正确的是 A乙酸的分子比例模型图： B聚丙烯结构简式：C醛基的结构简式：COH D乙烯的结构简式：CH2CH23下列反应中，属于加成反应的是ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2OD4聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点，如图是聚丙烯酸酯的结构简式， 它属于 无机化合物 有机化合物 高分子化合物 离子化合物 共价化合物ABCD5莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示。它不可能存在下列类别的同分异构体 A酚类 B醛类 C醇类 D酯类6分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有A1种 B2种 C3种 D4种7根据有机物（ ）的结构，它不可能发生的反应是A水解反应 B使溴的四氯化碳溶液褪色C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D与碳酸钠溶液反应8一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是 A七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B四种化合物含有的官能团种类完全相同C它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色D1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素9充分燃烧某液态芳香烃，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是AC10H14 BC11H16 CC12H18 DC13H2010关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是 在人体内可提供能量 保持体温，保护内脏器官 为人体合成其他化合物提供原料 促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收 A B C D酶11下列反应属于吸热反应的是 AC6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O BCH3COOH+KOHCH3COOK+H2O CA+BC+D； H<0 D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量12在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= Q2BS(g)+O2(g)=SO2(g) H= Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= Q2CC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H= Q2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=2HCl(g) H= Q213在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是A使溶液酸性增强 B使溶液中离子浓度减小C提高溶液的导电性 D使溶液的氧化性增强14关于原电池和电解池的叙述正确的是A电子从电源的正极沿导线流入电解池的阳极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电15下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲锌块的保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀16下列有关热化学方程式的叙述正确的是A在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H= +285.8KJ/molB已知C（石墨，s）C（金刚石，s） H>0，则石墨比金刚石稳定C在稀溶液中H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.2 kJ/mol， 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJD己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2 , 则 H1 > H217家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C2H2O+O2+4e-OHDFe3eFe3+18用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是ACuO BCu(OH)2 CCuSO4 DCu19右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的a电极b电极x电极Z溶液A铜石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl220将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH410OH8eCO327H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O24H2O8e8OH，下列叙述正确的是A通入甲烷的电极为正极 B燃料电池工作时，溶液中的OH离子向正极移动C正极发生氧化反应 D该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾二、填空题（本题包括3小题，共32分）21（10分）已知： （R、R可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是 ，名称是 。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是 （填字母）。 a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应 c可与氢气发生加成反应 d1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则DE的化学方程式是 ，该反应类型是 反应。（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： 、 。（5）A转化为B和F的化学方程式是 。22（10分）回答下列问题：（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应H 0（填“”、“”、或“无法确定”）。（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) H1= +34.0 kJ/mol甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) H2= 7.0 kJ/mol则甲酸的分子式为 ，在该条件下，气态CO2和气态H2 反应生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 。（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：I若试管内液面上升，则正极反应： 。II若试管内液面下降，则发生 腐蚀。III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在 （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。23（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式。正极反应 ，负投反应 。（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，（3）实现 CuH2SO4(稀)CuSO4H2反应。请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图。（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因 ，此时的总反应为 。三计算题(8分）24（8分）用Pt电极电解1000mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L。求原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度和电解后溶液中的H的物质的量浓度（设电解后溶液体积不变）。龙岩一中2010-2011学年第二学段（模块）考试高二化学答题卷（考试时间：90分钟 满分：100分）友情提示：一、选择题答案请全部涂在答题卡上。（共20小题，每小题3分，共60分）二、填空题（本题包括3小题，共32分）21（10分）（1） ， 。（2） 。（3） ， 。（4） ， 。（5） 。22（10分）（1） 。（2） ， 。（3）I 。II 。III 。23（12分）（1） （2）（2） ， 。 （3） ，（3） 。三、计算题（8分）24（8分）龙岩一中2010-2011学年第二学段（模块）考试高二化学参考答案选择题（每小题3分，共60分）12345678910BABCABDCCD11121314151617181920DCCBCBDAAD21（10分）（1）C2H6O2 （1分） ；乙二醇 （1分）。 （2）a c （1分） 浓H2SO4 （3） CH3-CH-COOH - CH2=CH-COOH + H2O （2分） ； 消去 （1分） 加热 OH（4）CH2=CH-CH2COOH （1分）；CH3-CH=CH-COOH （1分）H+（5） CH3-C-COOCH2CH2OH + H2O - CH3-C-COOH + CH2-CH2 （2分） 加热 CH2 CH2 OH OH