2019届高三化学一模试卷附标准答案

2019 届高三化学一模试卷附标准答案化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 100分钟。可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Zn 65选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A. CO2 和 H2O 转化为 “液态阳光”过程中同时释放能量B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2. 用化学用语表示 4FeC2HCl35H=C2H64Fe23Cl中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为 30，质量数为 56 的铁原子：5630FeB. Cl的结构示意图： C. C2H6 的结构式： D. C2HCl3 的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. ClO2 具有强氧化性，可用于饮用水消毒B. CCl4 的密度比 H2O 大，可用于萃取溴水中的溴C. Si 能与强碱反应，可用于制造半导体材料D. Fe2O3 能与 Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使甲基橙变红的溶液：Na、Mg2、 Cl、HCO 3B. Kwc（OH ）1×1012 的溶液：Na、 K、ClO 、CO23C. 0.1 molL1Fe(NO3)2 溶液：H、Cu2 、SO2 4、ClD. 能溶解 Al(OH)3 的溶液：K、NH4、NO3、CH3COO5. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A. SiO2 中加入氢氟酸，固体逐渐溶解B. Na2O2 露置在空气中有 Na2CO2 生成C. FeCl3 溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中可得到 Fe(OH)3 胶体D. NaCl 饱和溶液中依次通入足量的 NH3、CO2，可析出 NaHCO36. 利用废蚀刻液(含 FeCl2、CuCl2 及 FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2 溶液 和 FeCl36H2O 的主要步骤：用 H2O2 氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl24NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备 FeCl36H2O。下列装置不能达到实验目的的是( )甲 乙 丙 丁A. 用装置甲制备 NH3B. 用装置乙制备 Cu(NH3)4Cl2 溶液并沉铁C. 用装置丙分离 Cu(NH3)4Cl2 溶液和 Fe(OH)3D. 用装置丁将 FeCl3 溶液蒸干制备 FeCl36H2O7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl2 与热的 NaOH 溶液反应制取NaClO3：2Cl26OH=3ClClO 33H2OB. 澄清石灰水与硬水中 Mg(HCO3)2 反应：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2C. Ag(NH3)2OH 与足量盐酸反应生成 AgCl：Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl 2NH 4H2OD. 向碱性 NaBH4 溶液中滴加 FeSO4 溶液，生成纳米铁粉、H2 和B(OH)4：2Fe2BH44H2O=2Fe2H2B(OH)44H8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的单质是空气中体积分数最大的气体，Y 原子最外层电子数与 X 原子的核外电子总数相等，Z 的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W 与Y 同主族。下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(Z)r(X)r(Y)B. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强C. Y 分别与 X、Z 形成的化合物所含化学键类型相同D. Z、 W 形成的化合物的水溶液电解可制取单质 Z9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Cu2S(s)O2（g）高温 Cu(s)HCl （aq ）CuCl2(aq)B. N2(g)H2 （g ）高温、高压、催化剂 NH3(g)O2（g）催化剂，NO(g)C. SiO2(s)H2OH2SiO3(s)NaOH（aq）Na2SiO3(aq)D. Al2O3(s) NaOH（aq ）Al(OH)3(s) H2SO4（aq）Al2(SO4)3(aq)10. 下列说法错误的是( )A. 反应 CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)的 H苯酚B 向淀粉 ­KI 溶液中滴入无色溶液 X 溶液变蓝色 X 一定为 H2O2溶液C 将 3 体积 SO2 与 1 体积 O2 混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过 BaCl2 溶液和品红溶液 前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 SO2 与 O2 的反应为可逆反应D 向 2 支均盛有 2 mL 1.0 molL1 的 KOH 溶液的试管中，分别加入 2 滴浓度均为 0.1 molL1 的 AlCl3 和 FeCl3 溶液 一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 KspAl(OH)3KspFe(OH)313. Mg/LiFePO4 电池的电池反应为 xMg22LiFePO4 xMg 2Li1xFePO42xLi，其装置示意图如下。下列说法正确的是( )A. 放电时，Li被还原B. 充电时，电能转变为化学能C. 放电时，电路中每流过 2 mol 电子，有 1 mol Mg2迁移至正极区D. 充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4xe =Li1xFePO4 xLi(第 13 题) (第 14 题)14. 分别调节 0.01 molL1 HCOOH 溶液、0.01 molL1 氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(lgc) 与 pH 的关系分别如上图所示。下列说法错误的是( )A. 25 时，NH3H2O NH4OH 的 lgK4.7B. 25 时，0.01 molL1 HCOOH 溶液的 pH 为 3.7C. HCOONa 溶液中加入 NH4Cl 溶液至溶液呈中性：c(Cl)c(Na)c(HCOO)D. HCOONa 溶液中加入 KHSO3 溶液至溶液呈中性：c(HCOOH)c(H2SO3)c(SO23)15. 在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应 CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)(不发生其他反应)，CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。下列说法错误的是( )A. 该反应的 H0，图中压强 P1P2B. 起始时，容器中 v(CH4)正2.6 时， NaH2PO2 的产率随 n(碱)/n(磷) 的增大而降低的可能原因是_。(3) 常温下通 CO2“调 pH”应至溶液的 pH 约为_，滤渣 2主要成分为_(填化学式)。(4) “过滤 2”的滤液须用 Ag2SO4、Ba(OH)2 及 Na2S 溶液除去其中Cl及 Fe2等，其中加入的 Ag2SO4 溶液不宜过量太多，其主要原因_。(5) 用 NiCl2 与 NaH2PO2 溶液化学镀 Ni，同时生成 H3PO4 和氯化物的化学方程式为_。17. (15 分 )化合物 H(碘他拉酸)可用于 CT 检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：(1) H 中的官能团名称为 _(写两种)。(2) FG 的反应类型为_。(3) E 的分子式为 C9H8N2O5，EF 发生还原反应，写出 E 的结构简式：_。(4) C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。在酸性条件下能水解生成 X、Y、Z 三种有机物。X 是一种氨基酸，Y 能发生银镜反应，Z 能与 FeCl3 溶液发生显色反应且 Z 分子中只有 2 种不同化学环境的氢。(5) 泛影酸丙酯( )是一种医学诊断剂，写出以 、CH3CH2CH2Cl 和(CH3CO)2O 为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图( 无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。(1) Ca(NO2)2 的制备方法很多。实验室可用反应 Ca(NO3)22CaFe2O44NO=3Ca(NO2)22Fe2O3 制备 Ca(NO2)2，该反应中被氧化的 N 原子与被还原的N 原子的物质的量之比为_。用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备 Ca(NO2)2，其中NO2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(NO2)2 和 Ca(NO3)2 的化学方程式为_，经过滤得到含 Ca(NO2)2 的溶液为液态产品。(2) 测定某液态产品中 NO3 含量的步骤如下：已知：步骤 4 中的反应为NO33Fe24H=3Fe3 NO 2H2O ，步骤 5 中的反应为6Fe2Cr2O2714H=6Fe32Cr3 7H2O 。若步骤 5 滴定至终点时消耗 K2Cr2O7 溶液 20.00 mL，计算液态产品中 NO3 的含量(单位 gL1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)。图 119. (15 分) 以 SO2、软锰矿(主要成分 MnO2，少量 Fe、Al、Ca 及 Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备 MnSO4 溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：步骤：如图 1 所示装置，将 SO2 通入装置 B 中的软锰矿浆液中(MnO2SO2=MnSO4)。步骤：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的 MnO2、MnCO3，最后加入适量 Na2S 沉铅等重金属。步骤：过滤得 MnSO4 溶液。(1) 装置 A 用于制取 SO2，反应的化学方程式为_。(2) 装置 B 中反应需控制在 90100 ，适宜的加热方式是_。(3) 装置 C 的作用是_。(4) “步骤”中加入纯净 MnO2 的目的是_，用 MnCO3 调节溶液 pH 时，需调节溶液 pH 范围为_(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下)。金属离子 Fe2 Fe3 Al3 Mn2开始沉淀 pH 7.04 1.87 3.32 7.56沉淀完全 pH 9.18 3.27 4.9 10.2(5) 已知：用空气氧化 Mn(OH)2 浊液可制备 Mn3O46Mn(OH)2O2=2Mn3O46H2O，主要副产物为 MnOOH；反应温度和溶液 pH 对产品中 Mn 的质量分数的影响分别如图 2、图 3 所示：图 2 图 3反应温度超过 80 时，Mn3O4 产率开始降低。Mn(OH)2 是白色沉淀，Mn3O4 呈黑色；Mn3O4、MnOOH 中锰的质量分数理论值依次为 72.03%、62.5%。请补充完整由步骤得到的 MnSO4 溶液，并用氨水等制备较纯净的 Mn3O4 的实验方案：_，真空干燥 6 小时得产品 Mn3O4。20. (14 分)高铁酸盐等具有强氧化性，溶液 pH 越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。(1) 用 Na2O2 与 FeSO4 干法制备 Na2FeO4 的反应历程中包含的热化学方程式有：2FeSO4(s)Na2O2(s)=Fe2O3(s)Na2SO4(s) SO3(g) H1 a kJmol12Fe2O3(s) 2Na2O2(s)=4NaFeO2(s)O2(g) H2b kJmol 12SO3(g)2Na2O2(s)=2Na2SO4(s)O2(g) H3c kJmol12NaFeO23Na2O2(s)=2Na2FeO42Na2O H4 d kJmol1则反应 2FeSO4(s)6Na2O2(s)=2Na2FeO4(s)2Na2O(s)2Na2SO4(s)O2(g)的 H_kJmol 1(用含a、b、c、d 的代数式表示 )；该反应中，每生成 1 mol Na2FeO4 转移电子数为_mol。(2) JC.Poggendor 早在 1841 年利用纯铁作电极插入浓的 NaOH 溶液电解制得 Na2FeO4，阳极生成 FeO24 的电极反应式为_；Deinimger 等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_。(3) K2FeO4 的稳定性与 pH 关系如图 1 所示，用 K2FeO4 去除某氨氮(NH3­N)废水，氨氮去除率与 pH 关系如图 2 所示；用 K2FeO4 处理 Zn2浓度为 0.12 mgL1 的含锌废水KspZn(OH)21.2×1017，锌残留量与 pH 关系如题 3 所示( 已知：K2FeO4与 H2O 反应生成 Fe(OH)3 的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。图 1 图 2 图 3pH11 时，K2FeP4 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3 和 O2 等物质，反应的离子方程式为_。图 2 中，pH 越大氨氮的去除率越大，其原因可能是_。图 3 中，pH10 时锌的去除率比 pH5 时大得多，其原因是_(从锌的存在形态的角度说明) 。21. (12 分) 【 选做题】本题包括 A、B 两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A. 物质结构与性质钴的合金及其配合物用途非常广泛。(1) Co3基态核外电子排布式为_。(2) 一种 Pt、Co 金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间化合物的化学式为_。(3) BNCP 可用于激光起爆器等，BNCP 可由 HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。ClO 4 的空间构型为_(用文字描述)。CTCN 的化学式为Co(NH3)4CO3NO3 ，与 Co() 形成配位键的原子是_(已知 CO23 的结构式为 )。NaNT 可由 (又聚氰胺 )为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_，1 mol 该分子中含 键的数目为_。B. 实验化学EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物，沸点为 116117.2 ，可用于制备 EDTAFeNa3H2O 等。实验室制备 EDTA 的实验步骤如下：步骤 1：在三口烧瓶中加入 22.5 g ClCH2COOH、45 mL H2O 搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含 22 g NaOH、60 mL H2O、6.6 gH2NCH2CH2NH2 的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。步骤 2：加料完毕后，升温到 102106 并保温，调节并保持 pH约为 9，搅拌 2 h。步骤 3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。步骤 4：滤液用盐酸酸化至 pH1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得 EDTA。(1) 图中冷凝管装置的作用是_，水从接口_(填标号) 通入。(2) 步骤 3 中加入活性炭的目的是_；测定溶液 pH的方法是_。(3) 步骤 4 中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是_。(4) 请补充完整由 EDTA、NaHCO3、FeCl36H2O 为原料制备EDTAFeNa3H2O 的实验方案(已知 EDTANa4FeCl3 80 EDTAFeNa3NaCl)：向 250 mL 烧杯中依次加入 160 mL 蒸馏水、23 g EDTA，搅拌至完全溶解，_，再分次加入 21.6 g FeCl36H2O，保温 20 min，调 pH 小于 5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得 EDTAFeNa3H2O(实验中须使用的试剂：NaHCO3，用量为 26.7 g)。化学参考答案选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计 20 分。1. A 2. C 3. A 4. B 5. C 6. D 7. C 8. A 9. B 10. D不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. A 12. A 13. BD 14. BC 15. AD非选择题(共 80 分)16. (12 分) (1) PH3 2ClOOH =H2PO 22Cl H2O(2 分)(2) 过量的碱将 NaH2PO2 转化为 Na2HPO3(2 分)(3) 7(2 分) CaCO3 和 Al(OH)3(2 分)(4) 过量的 Ag会氧化 H2PO2(2 分)(5) 2NiCl2 NaH2PO2 2H2O=2Ni H3PO4 NaCl 3HCl(2 分)17. (15 分)(1) 羧基和酰胺键(2 分)(2) 取代反应(2 分)(3) (2 分)(4) (3 分)(5) (6 分)18. (12 分)(1) 2 1(2 分)4NO2 2Ca(OH)2=Ca(NO3)2Ca(NO2)22H2O(2 分)(2) 与 K2Cr2O7 反应的 n(Fe2)6n(K2Cr2O7)6×0.020 0 molL1×20.00 mL×103 L mL12.400×103 mol(2 分)与 NO3 反应的 n(Fe2)0.100 0 molL1×25.00 mL×103 LmL12.400×103 mol1.000×104 mol(3 分)NO3 的含量1.000 ×1043 mol×62 gmol110.00 mL×10.00 mL250.0 mL×103 LmL15.2 gL1 (3 分)19. (15 分)(1) Na2SO3 H2SO4=Na2SO4SO2 H2O(2 分)(2) 用 90 100 的水浴加热(2 分)(3) 吸收未反应的 SO2(2 分)(4) 将 Fe2氧化为 Fe3 (2 分) 4.9pH7.56(2 分)(5) 将滤液加热并保温在 6080 ，用氨水调节溶液 pH 并维持在89，在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，至有大量黑色沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤，用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出 SO24(5 分)20. (14 分) (1) 2ab c2d2 (2 分) 5(2 分)(2) Fe8OH6e =FeO244H2O(2 分)避免 FeO24 在阴极上被还原(2 分)(3) 4FeO2410H2O=4Fe(OH)33O2 8OH(2 分)高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用的时间短(以及在酸性条件下，氨氮主要以 NH4 的形成存在，具有较稳定结构，还原性比 NH3 弱)(2 分)在 pH 为 5 时，锌以 Zn2存在；在 pH10 时，锌几乎都以Zn(OH)2 存在，并被高铁酸盐分解的产物 Fe(OH)3 捕集(2 分)21. (12 分) 【选做题】A. 物质结构与性质 (1) Ar3d6 或 1s22s22p63s23p63d6(2 分)(2) Pt3Co(2 分)(3) 正四面体 (2 分)N 和 O(2 分)sp 和 sp2(2 分) 9 mol(2 分)B. 实验化学(1) 冷凝回流水和 EDTA(2 分) B(2 分)(2) 脱色 (2 分)用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，半分钟内与标准比色卡比较(2分)(3) 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(2 分)(4) 将溶液加热到 80 并保温，分次加入 26.8 g NaHCO3，搅拌至溶液中无气泡(2 分)本卷中所有合理答案均参照给分