2020版高二化学下学期第一次月考试题.doc

2020版高二化学下学期第一次月考试题注意：本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 O-16 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Al-247化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐B维生素C的其中一种功效是能将Fe3+还原成 Fe2+，促进人体对铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血C汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因 D随着科技的发展，实现化石燃料高效清洁利用后，就无需开发新能源8在分子中最多可能有（ ）个原子共处于同一平面。 A18B19C20D219有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环 状结构，且苯环上只有两个侧链（分别是- C2H5和-C4H9），符合此条件的烃的结构有（ ）A6种B9种C12种 D15种10下列说法正确的是（ ）A117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5molB浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)C1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2 molDKsp(BaSO4)=1.0710-10，Ksp(BaCO3)=2.5810-9，所以任何条件都不能将BaSO4 转化为BaCO311四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物， Z是短周期中最活泼的金属元素。则下列说法中正确的是（ ） A短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强 BX的氢化物沸点一定低于Y的氢化物 CY的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物 D原子半径比较：X<Y<Z<W12.下列离子方程式等书写及评价，均合理的是（ ） 选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD中和25mL01molL NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量相同正确；因为CH3COOH和HCl都是一元酸13LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为： 正极：FePO4+Li+e=LiFePO4，负极：Lie=Li+，下列说法中正确的是（ ）A充电时阳极反应为Li+e=LiB充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的负极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li+得电子被还原24. （15分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）氢化钙（CaH2）中氢元素的化合价是 价。（2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用_(选填序号)。 a稀盐酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d均可以 （3）装置D中竖直导管的作用是_。 （4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是_ 。（5）装稀酸的仪器名称是 。（6）某同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为44.8 L(已换算为标准状况)。假设杂质不与水反应生成氢气，请根据某同学的实验数据计算氢化钙的纯度_。27.（14分） I.高铁酸钾（K2FeO4）是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下： 请同答下列问题。（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_(选填序号)。 A为下一步反应提供碱性的环境 B使KClO3转化为KClO C与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO DKOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl,则反应中发生的离子反应方程式2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O当转移电子3 mol时，消耗氧化剂的物质的量为_ mol。K2FeO4能够消毒的原因是 。（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为： 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为 。. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体, 用作火箭燃料。 （5）写出肼分子的电子式_。 （6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/mol。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O(g) 的热化学方程式_。28.(14分) 298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)H-a kJmol1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。 试回答下列问题。（1）图中F点表示反应达到 。（填“平衡”或“不平衡”）。判断的依据是 。（2）已知298 K时60 s达到平衡，比较4060 s内和6080s内B的平均反应速率:V（4060）_V（6080）（填“”或“”或“”）。（3）若298 K达到平衡时,B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ,开始加入A的物质的量是_mol。（4）298k时，该反应的平衡常数为_mol/L。（5）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ,此时B的转化率为_(填序号)。 A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c（A）= c（B）=1.0mol/L，则化学平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。34（15分） I.按系统命名法填写下列有机物的名称:的名称是。.有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:实验步骤解释或实验结论(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空:(1)A的相对分子质量为(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g(2)A的分子式为 (3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)(3)用结构简式表示A中含有官能团:、(4)A的1H核磁共振谱如图(4)A中含有种氢原子-(5)综上所述,A的结构简式为