最新电化学原电池

原电池工作原理原电池工作原理 电解质溶液电解质溶液阳离子氧化反应氧化反应负极负极 正极正极还原反应还原反应电子沿导线传递，产生电流阴离子-5.利用原电池原理设计新型化学电池；利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；反应制取氢气；1.进行金属活动性强弱比较；进行金属活动性强弱比较；3.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。而受到保护。如在铁器表面镀锌。原电池原理的主要应用：原电池原理的主要应用：4.解释某些化学现象解释某些化学现象三、原电池的正负极的判断方法三、原电池的正负极的判断方法 微观判断微观判断（根据电子流动（根据电子流动方向方向）电子流出的极电子流出的极电子流入的极电子流入的极负极负极正极正极 较活泼的电极材料较活泼的电极材料较不活泼的电极材料较不活泼的电极材料 质量增加的电极质量增加的电极工作后工作后 质量减少的电极质量减少的电极负极负极正极正极正极正极负极负极工作后，有气泡冒出的电极为正极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生氧化反应的极发生还原反应的极发生还原反应的极宏观判断：宏观判断：根据电极材料根据电极材料根据原电池电极根据原电池电极 发生的反应发生的反应根据电极增重还是减重根据电极增重还是减重根据电极有气泡冒出：根据电极有气泡冒出：负极负极正极正极 2010安徽卷某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极 2011安徽卷研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：B每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物AgCleAgClB 2012安徽卷某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（） A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl- Cl2+H2 B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl- D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极D2013安徽卷热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2 B.放电过程中，Li+向负极移动 C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转D四、原电池电极反应式的书写四、原电池电极反应式的书写1 1、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物、确定原电池正负极，以及两极上发生反应的物质，质，负极发生氧化反应，正极发生还原反应负极发生氧化反应，正极发生还原反应2 2、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总、重视介质是否参加反应，注意两极得失电子总数相等数相等3 3、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式、将两极电极反应式相加即得原电池的总反应式 2012北京卷人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是() A该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e-=HCOOHC 2012江苏卷20(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_。)2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O 2012新课标26(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 ，其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池， K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_ _ ，该电池总反应的离子方程式为_。