2019版高一化学寒假作业16实验班.doc

2019版高一化学寒假作业16实验班1.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应 D. 木材浸过水玻璃后，不易着火2.本草衍义中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是()A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）3.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是()A. 步骤的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2B. 步骤中每生成1mol Si，转移4mol电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl34.下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃5.下列关于SiO2和CO2的说法正确的是( )A. CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3 B. 常温下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应C. CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D. CO2和SiO2都是由相应的分子构成的6.化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（）A制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物CSiO2、NaOH、HF三者两两均能反应 D氢氧化铝可作胃酸的中和剂7.下列变化，通过一步反应不能实现的是（）ANaNa2O2 BSiO2H2SiO3 CFe（OH）2Fe（OH）3 DCuCuCl28.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是()A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+9.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是 ()A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解10.有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.4 g CO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3；K2CO3；SiO2杂质的判断中，正确的是 ()A肯定含，不含B肯定含，可能含C肯定含，不含D肯定含，可能含11.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2CSi+2CO（2）Si+2Cl2SiCl4 （3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A（1）（3）为置换反应 B（1）（2）（3）均为氧化还原反应C（2）为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原12.下列有关硅的叙述中，正确的是()A工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料13.下列反应最终无沉淀产生的是（）A过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 B向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C少量的CO2通入BaCl2溶液中 D向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性：H2CO3H2SiO3C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2Br2D向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3H2O不能大量共存15.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3 向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.B. C. D.16.下列离子方程式，正确的是()A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：SiO2=CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OH=H2D硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO32OH=2H2O17.下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是()Fe + O2 Na2SiO3+CO2+ H2O NH4HCO3+NaOH Cu +Cl2 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 C+SiO2A B C D18.下列叙述中，错误的是（）A铝是地壳中含量最多的金属元素 B硅单质是生产光导纤维的重要原料C硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等 D黄铜比纯铜的硬度大19.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AE选项中选择正确答案填入括号内。(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O() (2)SiO22CSi2CO()(3)SiO23CSiC2CO() (4)SiO24HF=SiF42H2O()A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B氧化性C酸性氧化物的通性 D未参加氧化还原反应20.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀21.化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Q+6CO（1）根据上述反应，推测Q的化学式为_（2）上述反应中的还原剂是_（3）上述反应中，每消耗90g SiO2，可生成产物Q_g22.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D（1）易与C发生化学反应的酸是 ，写出反应的化学方程式： （2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式： 、 要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 （填序号）a 普通玻璃坩埚 b石英玻璃坩埚 c氧化铝坩埚 d铁坩埚2019年2月17日化学参考答案1. D分析：A. 硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。2.A3.A 分析; 步骤的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，A错误；B. Si元素化合价从+4价降低到0价得到4个电子，因此步骤中每生成1molSi，转移4mol电子，B正确；C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，C正确；D. SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），二者的沸点相差较大，因此通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3，D正确，答案选A。4.C分析：A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，A项错误；B、氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，B项错误；C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C项正确；D、水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D项错误；答案选C。5.A分析：A、CO2、SiO2都是酸性氧化物，对应含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3，故正确；B、SiO2与氢氟酸反应，但不于盐酸反应，故B错误；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，故C错误；D、CO2是由CO2分子构成，SiO2是由Si和O原子构成，故D错误。6.A【分析】A有化合价变化的反应为氧化还原反应；B烟花是焰色反应；C二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；D氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子【解答】解：A石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故A错误；B烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；D氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；故选：A7.B【分析】ANa与氧气加热反应生成过氧化钠；B二氧化硅不溶于水；C氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；DCu与氯气反应生成氯化铜【解答】：ANaNa2O2可一步实现，故A不选；B二氧化硅不溶于水，SiO2H2SiO3不能一步实现，故B选；CFe（OH）2Fe（OH）3可一步实现，故C不选；DCu CuCl2可一步实现，故D不选；故选B8.A分析：金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等；A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误。答案选A。9.【答案】D10.解析：用盐酸溶解样品，有残留物，说明存在SiO2。10 g CaCO3产生CO2为4.4 g，故样品所含的杂质中含碳量应高于CaCO3，因此样品中一定含有MgCO3，可能含有K2CO3。11.D【分析】A单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；B上述三个反应中均有元素的化合价升降；C两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；D（1）（3）中Si元素的化合价降低，（2）中Si元素的化合价升高【解答】：A单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1）（3）为置换反应，故A正确；B上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；C两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故C正确；D（1）（3）中Si元素的化合价降低被还原，（2）中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；故选D12.D分析：A、以SiO2为原料制备单质硅的过程属于还原反应，需要加入还原剂，故A错误；B、硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B错误；C、硅在自然界中以化合态存在，故C错误；D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D正确。故答案选D13.C考点：镁、铝的重要化合物；硅酸的性质及制法分析：A、过量的CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水B、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱C、HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应D、反应中MgCl2和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的KOH溶液解答：解：A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，CO2过量会与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最终有沉淀产生，故A错误；B、氨气通入AlCl3溶液发生反应：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，氨气过量不会与Al（OH）3反应，故B错误；C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应，故C正确；D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应为Mg2+2OH=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于过量的KOH溶液，故D错误；故选：C14.BC分析：A发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低；B发生强酸制取弱酸的反应；C氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层；D反应生成氢氧化铝和硫酸铵解答：A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，由现象可知发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，Fe2+有还原性，故A错误；B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，由现象可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3H2SiO3，故B正确；C由操作和现象可知氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层，下层溶液呈橙红色，则氧化性：Cl2Br2，故C正确；D反应生成氢氧化铝和硫酸铵，则溶液变浑浊，氢氧化铝不能溶解在氨水中，故D错误；故选BC15.D分析：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，NaHCO3通入CO2时不会反应，故不符合题意；先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时，Fe(OH)3溶解，故符合题意；SO3H2O=H2SO4，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3，SO3过量时，BaSO4不会溶解，故不符合题意；向石灰水中通入过量CO2时，先反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，CO2过量时，沉淀消失，符合题意；向硅酸钠溶液中加入盐酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故不符合题意。综上所述，选D。16.D解析：过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。17.D解析：Fe与O2反应可生成氧化铁或四氧化三铁；CO2不足生成碳酸钠和硅酸，若CO2过量生成碳酸氢钠和硅酸；若NaOH不足，只有HCO3-参与反应，生成碳酸钠和碳酸铵，若氢氧化钠过量生成碳酸钠和氨水；当碳少量时生成硅单质和一氧化碳，当碳足量时生成碳化硅和一氧化碳，因此选D。18.B分析：A地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe；B硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片；C传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等；D黄铜是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度解答：A地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe，含量最多的元素是O，故A正确；B硅单质能作硅太阳能电池、硅芯片，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C传统硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等，现在有新型硅酸盐产品，故C正确；D黄铜是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度，所以黄铜比纯铜硬度大，故D正确；故选B19.(1)C(2)B(3)D(4)A解析：(1)中SiO2表现的是酸性氧化物的性质。(2)中是SiO2得电子，显氧化性。(3)中得失电子的是C，SiO2未参与得失电子。(4)是雕刻玻璃的反应。20.B21.(1) Si3N4 (2)C (3)70g解析：（1）根据原子守恒可知Q分子中含有3个硅原子和4个氮原子，则化学式为Si3N4；（2）碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，反应中的还原剂是C；（3）90g SiO2的物质的量是90g60g/mol1.5mol，所以可生成产物Q的质量是。22.（1）氢氟酸；SiO2+4HFSiF4+2H2O；（2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；d【分析】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，由此分析解答【解答】：（1）二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HFSiF4+2H2O，故答案为：氢氟酸；SiO2+4HFSiF4+2H2O；（2）将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3，同时还生成B的最高价氧化物E，则E为CO2，B为C，反应为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2；将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为H2SiO3，反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚中的二氧化硅在高温下都能与碳酸钠反应，应在铁坩埚中熔融，故答案为：d