2018-2019学年高二化学上学期第一次阶段测试试题.doc

2018-2019学年高二化学上学期第一次阶段测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 641下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来2下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)+O2(g)2N2O(g)H=+163 kJ mol1BAg(s)+Cl2(g)AgCl(s)H=127 kJ mol1CHgO(s)Hg(l)+O2(g)H=+91 kJ mol1DH2O2(l)O2(g)+H2O(l)H=98 kJ mol13在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO4下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是() A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1014molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K5H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法正确的是()A该滴定反应可用甲基橙作指示剂 BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定反应可选用如下图所示的装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol6常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH67在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是() p1>p2 p1<p2 mn>pqmnpq mn<pqABCD二.非选择题58分8. (10分)下列物质中：（1）能导电的是_；（2）属于电解质的是_；（3）属于非电解质的是_；（4）属于强电解质的是_；（5）属于弱电解质的是_。ANaOH溶液 BCu C液态HCl D液态CH3COOH E蔗糖溶液 F液氨 G氨水 HCuSO4晶体 I石墨 J无水乙醇9. (12分)(1)某温度(t )时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw_。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。(2)25 时，0.1 molL1的HA溶液中1010。请回答下列问题：HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_(填字母)。a.c(HA) b. c.c(H)与c(OH)的乘积 d.c(OH)10(18分)实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 molL1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： (1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_，盛装标准盐酸的仪器名称为_；滴定至终点的颜色变化为 。(2)甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_。(3)乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。(4)下列操作会使测定结果偏高的是_(填字母，双选)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数11(18分)300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 <K350 ，则H _0(填“>”或“<”)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”“减小”或“变”)。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_mol。高二化学答案一选择题（共42分，每题6分） 1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C 7.C二非选择题（58分) 8.（10分，每空2分）（1）ABGI （2）CDH （3）FJ （4）CH （5）D 9（12分，每空3分） (1)11013 101 (2) 弱电解质 bd10（18分 每空3分）(1)锥形瓶酸式滴定管溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色(2)26.30 mL (3)0.1052 molL1 (4)AC11.（18分 每空3分）(1) >(2)0.8 mol/L0.2 mol/(Lmin)(3)不变(4)